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1、 安徽六校教育研究会 2020 届高三第二次素质测试 化学试题解析7.C解析：A. 黑火药含有硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾(KNO3)，不是朴消，故A错误；B.上述过程发生的是FeSO47H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫的反应，故B错误。D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色,则“色赤物质可能是Fe2O3，D选项错误;8.B 解析略9.D 解析：A. 1mol乙醇中含6molC-H，1molC-C，1molC-O，共8mol共价键，故A错误；B. 1mol硫化氢完全燃烧生成SO2，故B错误；C.标况下HF为液体，故C错误；D.碳化钙由1个Ca2+和1个C22-构成，故1mol碳化钙含0.2
2、NA个离子，故D正确。10. B 解析：A. Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁则溶液变蓝，氧化性Fe3+Cu2+,故A错误；B. Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜体现浓硫酸的强氧化性,且浓硫酸具吸水性,可能有灰白色固体硫酸铜固体生成,故B正确;C.将氧化铁加入到足量的HI溶液中,发生反应生成的Fe3+具有强氧化性,可以把I-氧化为I2,溶液成棕黄色，故C错误； D、向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,因为氨气极易溶于水，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能证明是否含有NH4+,故D错误11.D 解析：乙、丙为质子数相同的分子，乙丙混合液不能用玻璃瓶装，结合框图转化的反应2F2+2H2O=4
3、HF+O2可知：乙、丙分别为H2O和HF，Z为F2，Y为O2；反应是工业制硝酸的反应 ，可知：甲为NH3，丁为NOA.化合物甲为NH3，氨气易液化,液氨气化时吸收大量的热,故常用作致冷剂,故A正确;B. NH3与NO在催化剂作用下可以发生归中反应生成N2,消除NO对环境的污染，故B正确;C. 甲为NH3, 丙为HF,直接化合生成离子化合物NH4F ，用乙装置趁热过滤,Y在第步被分离D.丁为NO,是无色气体,遇空气变红棕色，故D错误;12.B 解析:常温下，将 1 mol CaC2O4粉末置于盛有 500 mL 蒸馏水中，存在，当c(CO32-)amol/L时, 因为加入的CO32-浓度不够，没
4、达到CaCO3的Ksp； c(CO32-)amol/L，对应图像为CaCO3的沉淀溶解平衡图像。A.由b点可知，Ksp(CaCO3)= 4.010-57.010-5=2.810-9，可求a=,故A正确;B. c(CO32-)amol/L时, c(C2O42-)=c(Ca2+)=5.0x10-5mo/L, 可求 Ksp (CaC2O4)= 5.010-55.010-5=2.510-9,所以Ksp (CaC2O4)Ksp(CaCO3), 故B错误C. ，该反应的，故C正确;D.，故D正确;13.A 解析: 苯甲酸的重结晶实验步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶。苯甲酸中有少量含少量可溶性杂质X和难
5、溶性杂质Y，少量可溶性杂质X留在母液中，难溶性杂质Y在趁热过滤中除去。A.用甲装置溶解样品，X进入溶液被除去, 故A正确;B. 用乙装置趁热过滤，Y在第步被分离，操作正确但过滤装置错误，故B错误C.苯甲酸的提纯用冷却结晶，不用蒸发结晶，故C错误D.正确的操作顺序为：3、2、4、1、5，故D错误26. 解析：(1)依据流程图分析判断，反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，软锰矿和闪锌矿中的MnO2做氧化剂，FeS在酸性溶液中发生的氧化还原反应生成Fe2(SO4)3和MnSO4、S，反应的化学方程式为：3MnO2+2FeS+6H2SO4=2S
6、+ Fe2(SO4)3+3MnSO4+6H2O(2)石硫合剂是由生石灰、硫磺按一定比例熬制而成，用于杀虫、杀螨、杀菌的无机硫制剂。石硫合剂的有效成分是多硫化钙（CaS4），其熬制的反应式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+9S =2CaS4+CaSO3+3H2O CaSO3+S =CaS2O3其中的多硫化钙喷施到植株上，在空气中经氧、水和二氧化碳的影响而发生一系列的化学变化，重新形成硫磺微粒而起杀虫、杀菌作用，其效力比其他硫磺制剂高。同时因该制剂呈碱性，有侵蚀昆虫表皮蜡质层的作用，故可杀介壳虫及其卵等蜡质层较厚的害虫。在空气中的反应式如下：2CaS4+O2+2CO2=2CaCO
7、3+8S；CaS4+CO2+H2O=CaCO3+3S+H2S根据题目，“硫发生歧化反应”可知，先得到的白色浑浊为CaSO3，进一步反应后残余的固体为CaSO3被氧化得到的CaSO4或多硫化钙在空气中反应得到的CaCO3(3)(4) 滤液I中加入适量Zn，置换出铜和镉，同时也把Fe3+还原成Fe2+；后续滤液II中要加氧化剂将Fe2+还原Fe3+，同时加入滤渣MnCO3、ZnCO3，调节pH使铁离子和铝离子生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；也不会引入Na+等杂质。(5)电解液中MnSO4、ZnSO4，含产物为Zn和MnO2，可知Zn为阴极产物，MnO2为阳极产物，电解后生成的硫酸可以回
8、到“加热浸出”步骤重新使用。(6)求Na2CO3和 NaHCO3浓度比为1:1混合液的pH，凑常数。,pH=10.727. （1）烧钯使用的主要仪器有:酒精灯、玻璃棒和坩埚；根据价键特点：Cl一键、O两键、N三键，写出NOCl的结构式为（2）清洗铁渣对提高把回收率十分必要，因为生成的Fe(OH)3沉淀是一种凝聚剂，其絮状沉淀对Pd(NH3)42有吸附作用，故在一定温度下清洗除去铁渣。 （4）2Fe3+2I-= Fe2+I2 设水样中的样品物质的量为xmol,萃取剂中样品物质的量为ymol, 则溶液中残留样品占原样品的1/1728.解析：由题目可知，A、B、D分别为P、As、N（1）二氧化氮分子
9、的中心原子sp2杂化，分别与两个氧原子（采取sp杂化）形成一个键；氮的Pz轨道中的两个电子和两个氧原子的Pz轨道中的一个电子形成三原子四电子键。电子式如图。NO 可以有两个二氧化氮分子化合而成，每两个二氧化氮分子中的氮原子的未成键的sp2杂化轨道重叠，形成键，从而形成一个NO分子。形成N2O4后未成对电子数变少。若升温后体系磁性增强，意味着混合体系内未成对电子数增加，升温后平衡右移，该反应为吸热反应。(2)NCl3杀菌消毒的原理如下: ,与HClO相比大大延长杀菌消毒时间，从速率角度来说反应慢，缓慢释放出HClO;从平衡移动角度来说，水解反应正向进行程度小，生成HClO少(3)H3PO3的结构
10、如图：，为二元弱酸，其正盐的酸根离子为HPO32-,水解的方程式为：(4) 前一个反应N元素的化合价未发生改变，后一个反应N元素的化合价改变了(5) ，平衡时两种气体的分压分别为2.5kPa，若保持温度不变，Kp不变，各气体分压不变，总压不变；将容器改为绝热容器，加压后平衡左移，反应放热，体系温度升高，总压增大35.(1) (2)略(3) Zn(CN)42-的共价键有：ZnC有4mol配位键; C、N之间3mol共价键，所以,每1mol的Zn(CN)42-中共有共价键4+12 =16mol(16NA)(4)阴离子的位置和数目不变，阳离子的配位数依然为6；因为Ni2+被氧化为Ni3+后出现阳离子空位，所以阴离子的配位数减小；Ni7O9中Ni2+、Ni3+个数比的是计算可用十字交叉法：，Ni2+、Ni3+个数比为3：4(5)As填充了八个四面体孔隙中的四个，所以a=0.25时，截面为36.按照题干流程，利用顺推、逆推思维，结合已知信息中的反应条件，推出题目中所涉及各物质及反应： (1) (2)略(3)用逆推法推出A的结构简式，根据原子守恒写出反应(1)：；分析反应(2)的反应原理(-NH2与醛基反应)，可写出福尔马林与蛋白质的反应方程式：(4) (5)要合成的目标产物为：，结合所给方框，通过二醇的氧化引入羧基，再通过题干所给的合成方法中G+D的反应原理引入C=N，后加氢形成氨基
