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1、找元素之最,最活泼金属 、最活泼非金属单质 最轻的金属 、最轻的非金属 最稳定的气态氢化物 ，含H%最大的是 最强酸 、最强碱 地壳中含量最多的金属和非金属,元素之最,Cs,F2,Li,H2,HF,CH4,CsOH,HClO4,Al O,2、同素异形体：由同种元素形成的性质不同的单质，互称为同素异形体。,例如： C元素的同素异形体有：金刚石、石墨、 富勒烯（C60、C70、单层或多层纳米碳管） O元素的同素异形体有：O2、O3， P元素的同素异形体有：红磷、白磷,1、同素异形现象：由同种元素形成性质不同单质 的现象，叫同素异形现象。,一、 同素异形现象,1实例：,氧元素的不同单质,氧气与臭氧的
2、物理性质比较：,氧气与臭氧的分子结构：,磷元素的不同单质比较：,拓展视野,总结同素异形体的性质差异很大，主要表现为物理性质，而化学性质往往比较接近,(2)氧气和臭氧都具有强氧化性，臭氧的氧化性更强。O3常用消毒杀菌剂、漂白剂等。,金刚石、石墨在氧气中完全燃烧均只生成CO2气体。,白磷、红磷完全燃烧都生成P2O5。,3、同素异形体之间转化,思考:,根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们动手制作组成为C4H10可能的有机化合物的分子结构模型。,正丁烷 异丁烷,问题1:对比两个模型,找找它们的联系?,共同点:,不同点:,分子式相同,结构不同,二、同分异构现象,同分异构体,化合物具有相同的分子式，但具有
3、不同结构的现象，叫做同分异构现象。,具有同分异构现象的化合物互称 同分异构体。,问题2:同分异构体间性质有无差异?,同分异构体间的物理性质差异,物理性质不同，化学性质可能相似或不同。,C2H6O,课堂小结物质世界丰富多彩原因很多 1. 同位素； 2. 同素异形现象； 3. 同与异化合如：NaCl Na2S 4. 原子比例不同：Na2O Na2O2 5. 同分异构现象。 6、有机物中可以一个碳、两个碳、多个碳、 还可以单键、双键、叁键、形成环状。,比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念,同一种元素组成,结构不同,分子式相同,分子结构不同,质子数相同的同种元素,中子数不同,单质,化合物,原子,
4、O2,O3,白磷,红磷,C4H10,11H、12H、13H,练 习,下列四组物质中_互为同位素，_是同素异形体，_ 是同分异构体，_是同一物质。,1,2,45,6,1、 2、白磷、红磷 4、CH3CH(CH3)CH2CH3C(CH3)4 5、乙醇与二甲醚 6、冰与水,有下列各组物质: A、 6C与6 C B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚 D、 （1）互为同位素的是_ （2）互为同素异形体的是_ （3）互为同分异构体的是_,12,13,A,B,C,D,三.化学反应的实质（化学键角度）： 旧键的断裂和新键的形成(化学键的形成过程是微粒达到稳定结构体系能量降低的过程),四.有机物中碳原子成键的特征
5、： （即有机物种类繁多的原因）,(1)碳原子最外层电子数为4,可以形成四个共价键.,(3)含有相同原子种类和数目的分子又可能具有不同的结构 (同分异构体),思考：为什么同种元素组成的不同种单质的性质相差这么大呢？,结构决定性质,构成金刚石的微粒是C原子，每个C原子与另外4个C原子以共价键相连，C原子间以共价键结合成空间网状结构，最小的碳环上有6个C原子且6个C原子不在同一平面。金刚石的基本结构单元是正四面体。,石墨的结构,构成石墨的微粒是C原子，C原子以共价键相连，在石墨的每一层，每个C原子与周围3个C原子以共价键相连，排列成平面六边形，无数平面六边形形成平面网状结构，石墨的不同层之间存在分子
6、间作用力。,C60的结构,C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，是一个由20个正六边形和12个正五边形构成的削角二十面体。形似足球，人们又称它为“足球烯”。,碳纳米管,还有碳纳米管也是由碳原子构成的，是由石墨碳原子层卷曲而成的碳管，管直径一般为几个纳米到几十个纳米，管壁厚度仅为几个纳米，像铁丝网卷成的一个空心圆柱状“笼形管”。它非常微小，5万个并排起来才有人的一根头发丝宽，实际上是长度和直径之比很高的纤维。,1实例：,氧元素的不同单质,氧气与臭氧的物理性质比较：,氧气与臭氧的分子结构：,想一想：每一个水分子都由两个H原子与一个O原子构成的，它们通过（ ）结合；冰是由水分子构成的， 那么水分子
7、之间是如何结合成冰的呢？,?,分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力,议一议：冰受热时会熔化成水，再加热到100会变成水蒸气，而水蒸气加热到1000 左右才大量分解，这是为什么？,分析： 水气化时所克服的是分子间作用力，而水蒸气分解所要克服的是氢氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。,3、化学键与分子间作用力的比较,原子间 离子间,强烈,化学性质,分子间,较弱,物理性质,物理性质,较强,固态、液态 水分子间,离子键和共价键的比较,H-Cl,阴、阳离子,原子,共用电子对,静电作用,活泼的金属元素（或铵根离子）与活泼的非金属元素之间 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等,通常是非金属元素之间 含氧酸、非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物等,
