《原子结构(第 2 课时)课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子结构(第 2 课时)课件（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构（第 2 课时）,高二化学必修3,1按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ） A1s、 2p、3d、 4s B1s、 2s、 3s、 2p C2s、 2p、3s、 3p D4p、3d、4s、 3p,C,2.下列各原子的电子排布正确的是 A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 C. He 1s12s1 D. Cl 1s22s22p63s23p5,BD,3下列各原子或离子的电子排 布式错误的是（ ） A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s
2、22p2,D,4、下列化学用语，不能表示氯离子的是（ ）,ACl-,B,C,D1s22s22p63s23p6,B,5、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 (1)2s_3s(2)2s_3d (3)3px_3pz (4)3p_3s (5)4f_6f (6)3d_4s (7)4f_6p,答案： (1)(2)(3)(4) (5)(6)(7),6、写出Fe、Na、Zn、 Mg2+、K、Br 的电子排布式,四、基态与激发态、原子光谱,学生阅读见课本P7-8,1、什么是能量最低原理？ 2、什么是基态原子、激发态原子？ 它们如何转化？ 3、什么是光谱？光谱分析？,四、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1
3、、能量最低原理,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。,2、基态原子与激发态原子,处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。,归纳总结,3、基态、激发态相互转化与能量的关系,基态原子 激发态原子,光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；,在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,4、光谱与光谱分析,（1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 （2）光谱分析：在
4、现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。,明,暗,科学史话基本内容：,“光谱”的提出：牛顿，1672年 “七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫” 1859年，德国科学家本生(R.Bunsem)和基尔霍夫(G.Kirchhoff)发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图 1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学,阅读科学史话：P8P9,氢原子的光谱,课堂练习,1_ ,简称能量最低原理。 _叫做基态原子,1、当基态原子的电子吸收能量后，电子会_，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_能量。光（辐射）是电子_能量的重要形式之一。,原子的
5、电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子,跃迁到较高能级,释放,释放,3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的_光谱或_光谱，总称_光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_。,吸收,发射,原子,光谱分析,阅读与交流,1、什么是电子云？ 2、什么是原子轨道？,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征：,核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在
6、某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。,核外电子运动的特征,核外电子运动状态的描述,电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。,1.电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”,五、电子云与原子轨道,2. 原子轨道：电子云轮廓图称为原子轨道,电子云轮廓图,原子轨道与火车运行的轨道有何不同?,原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区
7、域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线.,问题讨论,3. 原子轨道的特点,s能级的原子轨道图,S能级的原子轨道是球形对称的（原子核位于球心），能层序数n越大（电子能量越大，1s2s3s.），原子轨道半径越大。,P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中 P x,Py,PZ的能量相同。,P能级的原子轨道,P能级的原子轨道,P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形.,小结：原子轨道的特点,1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是哑铃形的 2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大； 3
8、.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同 4. s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。,. 各能级包含的原子轨道数：,3.原子轨道 内容：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。,跟进练习(1)能层符号用_表示。 (2)能级符号用_表示。 (3)ns能级有_个轨道，呈_形；np能级有_个轨道，呈_形；nd能级有_个轨道；nf能级有_个轨道。 (4)各能级最多容纳的电子数是： ns：2个；np：6个；
9、nd：10个；nf：14个。,1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；,答案： (1) (2) (3),课堂练习,2、下列说法中正确的是() A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B3p2表示3p能级有两个轨道 C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多,解析：选A。A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项中，同一原子中能层数越大，能量也就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中。,3、根据下列电子排布，处于激发态的原子是( ) A.1s22s22p1 B.1s22s22p63s23p4 C.1s22s12p1 D.1s22s22p4,C,
