《福建省莆田市高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气的性质课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气的性质课件 苏教版必修1（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氯气的性质,专题2 从海水中获得的化学物质,第1单元 氯、溴、碘及其化合物,一、 氯气的物理性质,2 氯气的分子结构,氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。,1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。,西安造纸厂氯气泄露造成59人中毒,易液化：,二、 氯气的化学性质,氯原子的原子结构示意图,由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：,氯气可以和水反应,氯气可以和绝大多数的金属反应,氯气可以和许多非金属反应,点燃 Cl2+ Cu = CuCl
2、2 点燃 3Cl2 + 2Fe= 2FeCl 3 点燃 2Na + Cl2 = 2 NaCl,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟,剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体,现象,现象,现象,反应规律：生成高价的氯化物,1、 氯气与金属反应,(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu),2 氯气与非金属反应,氯气跟氢气的反应,氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。,化学方程式：,安静的燃烧,HCl氯化氢气体 盐酸,溶于水制成,氯气与水的反应,氯气,水,氯水,溶于,形成,部分
3、Cl2和水简单混合,部分Cl2和水发生化学反应,Cl2 + H2O HCl + HClO,氯水中含有哪些粒子？,分子有Cl2 、H2O 和HClO 离子有Cl-、H+ 和ClO-,盐酸或氢氯酸,次氯酸,可逆反应：,在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。,HClO 次氯酸,1、弱酸，不稳定，容易见光分解,光照 2HClO=2HCl+O2,3、具有强氧化性，能杀死病菌,3、具有漂白性,2、久制氯水的成分：,HCl溶液,要注意的是： 次氯酸的漂白是由于具有强氧化性，其漂白原理是氧化有色色素，发生了氧化还原反应，不可逆。不同于活性炭的吸附漂白。,3、与碱的反应,的有效成分,
4、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,氯气,通入,NaOH溶液,制得,漂白液,练习：将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，请写出 此反应方程式,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,在空气中失效的原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2OCaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2,有效成份： Ca(ClO) 2,成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2,漂白粉,使用原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2OCaCO3+2HClO,实验室制取氯气的方法,制取盐酸,Cl2,制取漂白剂,作消毒剂,是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料,盐酸西布曲明,4、氯气的用途,总 结,1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。,2 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多 数的金属反应，也可以和许多非金属反应,3 新制氯水成分,Cl2、HClO 、HCl、 H2O,4 久制氯水成分,稀盐酸,5 液氯成分：Cl2,练 习,1 若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？,
