《湖南省长沙市高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1.2 海水资源的开发和利用课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1.2 海水资源的开发和利用课件 新人教版必修2（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海水资源的开发利用,一、海水资源,1、海洋水资源：海水中水的储量约为1.3109亿吨，约占全球总水量的97。,2、化学资源：含元素80多种，海洋资源中，利用潜力最大的是海水中的化学资源。目前，在陆地上发现的多种化学元素，在海水中已找到多种，其中多种可供提取。如，氯化钠（即食盐）有亿亿吨，镁约有万亿吨，钾有万亿吨，溴约有万亿吨，核燃料约亿吨亿吨。,3、矿产资源：海洋中所贮存的各种矿物约500亿吨。通常只要每平方米有5的矿物。锰结核、可燃冰、砂和砾石，用于冶金、燃料、建筑、石英砂用制玻璃等。,4、能源：海水运动中蕴藏着巨大的能量，包括潮汐能资源、波浪能资源、海流能资源、温差和盐差能资源、海上水能资
2、源，它们都属于可再生能源，而且没有污染。,5、空间资源：海洋可利用空间包括海上、海中、海底三个部分。海洋空间利用已从传统的交通运输扩大到生产、通信、电力输送、储藏、文化娱乐等诸多领域。我国拥有18000公里的大陆海岸线，管辖的海域面积近300万平方公里。,二、海水资源的利用：,1、海水的淡化：,海水淡化的方法: 蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高）,太阳能蒸发海水示意图：,它是利用离子交换膜的选择透过性，在直流电场的作用下使水中的离子有选择的定向迁移，使溶液中阴阳离子发生分离的一种理化过程，由于其能耗低、产水量大、脱盐率高稳定性强等特点，现已被广泛的用于医药、电子、化工、食品、硬水软化、
3、海水淡化等方面。,电渗析法（成本低，但未能大量生产）,离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂）,海水过滤器,2、海水中提取NaCl：煮海为盐,海水浓缩,过滤,蒸发结晶,过量,食盐的提取,2NaCl + 2H2O 电解 H2 + Cl2 + 2NaOH,2NaCl（熔融）电解 2Na + Cl2 ,制Na2CO3,从海水中提取溴,从海水中制金属镁,海水制盐工业的应用,2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O,制金属Na, NaCl的水溶液制NaOH,浓缩海水,Br2,HBr溶液,Br2,化学方程式： 2NaBr Cl2 = Br2 2NaCl Br2 SO2 2H2O
4、= 2HBr H2SO4 2HBr Cl2 = Br2 2HCl,从海水中提取溴,海水中制金属镁 化学反应： a. MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2 b.Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O,c. MgCl2（熔融） 通电 Mg + Cl2 ,第二步：海水 Mg(OH)2 盐酸、浓缩、脱水 MgCl2 电解 Mg,第一步：制石灰乳：贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳,石灰乳,海水中碘总量大，浓度低，不直接海水提碘。某些植物能富集碘，可从海带提碘。,海带提碘：,原理：海带灼烧后的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。 用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,海带提碘步骤：,海带,海带灰,溶解过滤,灼烧,残渣,含I-的溶液,稀H2SO4 H2O2,含I2的溶液,含I2的有机溶液,萃取,海水提Mg,海水淡化,海水提取NaCl,Br2的提取,海水综合利用联合工业体系一例,
