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1、1,1.化学工学物性定数講義進方P.4 化学工学物性定数講義演習中間試験場所日程内容下表通。,2,P.6情報収集,検索、（Google）,百科事典（Wikipedia）,復習,3,P11計算,Boiling Point標準沸点Critical Properties臨界値Density密度Heat of Vaporization蒸発潜熱Heat Capacity熱容量Viscosity粘度Heat of Formation標準生成熱Gibbs energy標準生成,Virtual Material and Process Simulation Center,仮想,熱化学物性,推算,4,推算,P.
2、11,計算,芳香族化合物,5,P.13Pirika計算用化学構造式,Calculation計算,消去,6,原子団寄与法寄与法,P.40,本日主題；比熱、熱容量,OH,例題5,7,天然水蒸気改質工程,合成工程,422 H =206kJ(吸熱)4222 H =165kJ(吸熱)（750，23気圧、Ni系触媒）,422、2,23 H =-100kJ(発熱)223 2 H =-58kJ(発熱) 250-400触媒層(触媒：Cu-Zn-Cr系触媒 ),2、23OH2,天然利用合成製造 合成,主要工程,P.44参照,8,L-1,L-2,L-3,L-9,L-11,L-8,加熱,比熱熱容量計算,9,天然利用合
3、成製造 合成,天然主成分P.25,CH4,2、2,合成,天然水蒸気改質工程P.20,合成工程P.20,2、2,3OH2,P.25,10,蒸気圧,（Antoine）式,P.30,269(4K),沸点,窒素196(77K),162(111K),11,12,例題1天然主成分蒸気圧po温度T関係、図19。液化天然（純仮定）標準沸点（大気圧0.101325MPa沸点）式（3.3)正確計算。標準沸点、物質蒸気圧0.101325MPa温度。、bar0.1MPa計算。 解表定数、式(3.3)用蒸気圧0.101325MPa 温度T求。表、A=3.7687、B=395.7440、C=266.681。式(3.3)、
4、P.31,T 111.63 K 161.51 ,（）,（4）,13,蒸気圧,P.45,14,式中定数、圧力、温度単位、異値。圧力、自然対数常用対数注意。,P.45,（）,（2）,（3）,15,P.45,16,P.31,(3.3),p bar ，T K , bar 0.1 MPa,17,例題産業用液体窒素耐圧容器-196（77K）貯蔵。容器内温度93時、容器内圧力何MPa。表値、93対適用範囲外、値用適当、今回値求値用。、 bar 0.1 MPa計算。 解表窒素定数、式(3.3)用窒素93蒸気圧求。表、A=3.61947、B=255.68、C=266.55。式(3.3)、,P.32,（）,（2）
5、,18,比熱熱容量,熱量（熱量）単位、単位J,1cal4.186J、4.186定数J/cal呼。,熱容量,Q C ( t2 t1 )J (4.1),比熱(specific heat),Q mc ( t2 t1 )J (4.2),熱容量C 比熱c 関係,試験出,19,P.36例題4.1熱容量C = 1200 JK容器、500水2585加熱必要熱量有効桁数桁求。、容器内部水温度差仮定、水比熱cc = 4.186 J g-1 K-1一定計算。,Q C( t2 t1 ) mc ( t2 t1 ) J(1) (C mc )( t2 t1 ) ( 1200 5004.186 )( 85 25 ) = 19
6、7580 J（答） 198000J,20,P.38熱容量推算,気体定圧熱容量,Cp,m = a + bT + cT2 + dT3 ( Cp,m JK1 mol1 , T K )(4.18),Cp,m,気体mol温度1K上昇熱量,定数a,b,c,dP.66表4-1,二酸化炭素定数,問6二酸化炭素600 K定圧熱容量求。；P.39式(4.18)使用。定数、P.66表4-1値用。,a19.80,b73.4410-3,c5.60210-5d1.71510-8,Cp,m = 19.80+ 73.4410-3T 5.60210-5T2 + 1.71510-8T3 = 19.80+ 73.4410-3600
7、 5.60210-56002 1.71510-86003 47.4 JK1 mol1,本日課題No.2,21,二酸化炭素定圧熱容量Cpm温度依存性,P.39,Cp温度変化,22,本日課題No.2,問炭酸（二酸化炭素）10 kmol101.3 kPa403.15503.15K加熱加熱量求。炭酸定圧熱容量温度関数与。；P.39式(4.18)P.36式（4.13)使用。定数、P.66表4-1値用。,23,T1= 403.15, T2= 503.15計算、,a19.80,b73.4410-3,c5.60210-5d1.71510-8,J,24,原子団寄与法寄与法,P.40,物質対熱容量推算比熱、熱容量
8、,OH,例題5,25,Rihani-Doraiswamy理想気体熱容量対原子団寄与法,分子式 考。 CH3CH2,Cp,m = a + bT + cT2 + dT3 ( Cp,m JK1 mol1 , T K )(4.18),分子構造,a 、 b、 c、 d決定方法,P.40,26,Rihani-Doraiswamy理想気体熱容量対原子団寄与法,分子式考。 CH3CH2,原子団CH3、CH2、,aibi102ci104di106 CH3 0.6087 2.1433 0.0852 0.01135 CH2 0.3945 2.1363 0.1197 0.002596 6.5128 0.1347 0.
9、0414 0.001623,10.608710.394516.51287.516,12.143312.13631(0.1347)10-2 4.144910-2,同様計算,P.41,補助資料修正,27,T=400K計算、,Cp,m = a + bT + cT2 + dT3 ( Cp,m JK1 mol1 , T K )(4.18),Cp,m = a + bT + cT2 + dT3 ( Cp,m calK1 mol1 , T K ) 7.5164.144910-2T0.163510-4T2 0.01232310-6T3 7.5164.144910-24000.163510-44002 0.012
10、32310-64003 22.27cal/molK93.22J/mol,P.41,28,自然対数,蒸気圧,P.45,水標準沸点,標準沸点,29,式中定数、圧力、温度単位、異値。圧力、自然対数常用対数注意。,P.45,（）,（2）,（3）,（4）,（5）,（6）,30,P.45,31,平衡定数温度依存性 （対数指数計算）,T1K1値,G:自由,H:,R:気体定数8.314J/molK,K:反応平衡定数T:絶対温度,T2K2値求,(1),(2),(3),(4),(5),(6),32,P.31,(3.3),p bar ，T K , bar 0.1 MPa,33,蒸気圧,（Antoine）式,P.30
11、,269(4K),沸点,窒素196(77K),162(111K),34,例題1天然主成分蒸気圧po温度T関係、図19。液化天然（純仮定）標準沸点（大気圧0.101325MPa沸点）式（3.3)正確計算。標準沸点、物質蒸気圧0.101325MPa温度。、bar0.1MPa計算。 解表定数、式(3.3)用蒸気圧0.101325MPa 温度T求。表、A=3.7687、B=395.7440、C=266.681。式(3.3)、P.15,T 111.63 K 161.51 ,（）,（2）,（3）,（4）,35,例題産業用液体窒素耐圧容器-196（77K）貯蔵。容器内温度93時、容器内圧力何MPa。表値、9
12、3対適用範囲外、値用適当、今回値求値用。、 bar 0.1 MPa計算。 解表窒素定数、式(3.3)用窒素93蒸気圧求。表、A=3.61947、B=255.68、C=266.55。式(3.3)、,0.4573MPa,P.1,（）,（2）,（3）,36,式中定数、圧力、温度単位、異値。圧力、自然対数常用対数注意。,P.1,（）,（2）,（3）,（4）,（5）,（6）,37,天然生成,主要工程,天然水蒸気改質工程,合成工程,422 H =206kJ(吸熱)4222 H =165kJ(吸熱)（750，23気圧、Ni系触媒）,422、2,23 H =-100kJ(発熱)223 2 H =-58kJ(発
13、熱) 250-400触媒層(触媒：Cu-Zn-Cr系触媒 ),2、23OH2,P.22参照,38,L-1,L-2,L-3,L-9,L-11,L-8,39,物質量n分率x,計算例）水1847246g混合溶液,水4mol1mol混合溶液,全物質量41mol,分率xC2H5OH,水分率xH2O,分率合計（0.20.8）,合計100（2080),質量合計100（3961）,注）生理食塩水0.9（質量）,全物質量,目的物質,物質量,40,課題問発展問題水素mol素mol混合、平衡後、水素何mol残。平衡定数0.25(=1/4.0)。,H2(g) + I2(g) 2HI(g),反応前230,平衡時2 - x 3 - x 2x,（答）水素、1.14mol残。,反応水素 x mol,41,平衡定数温度依存性 （対数指数計算）,T1K1値,G:自由,H:,R:気体定数8.314J/molK,K:反応平衡定数T:絶対温度,T2K2値求,(1),(2),(3),(4),(5),(6),42,更多资源,初二语文 初二英语 初二数学 初二物理 初二政治 初二历史 初二地理 初二生物,
