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1、化学反应分类,化学反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按反应物生成物种类分,离子反应,非离子反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,知识回顾,按反应微粒是否是离子分,第三节氧化还原反应,一、氧化还原反应 二、氧化还原反应电子转移的表示方法 三、氧化还原反应的配平,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,C得氧 被氧化 发生氧化反应,CuO失氧 被还原 发生还原反应,同时发生,高温,冶炼铁,探究一 从得失氧的角度分析,氧化还原反应：氧化反应和还原反应一定同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应,思考与交流,探究二 从化合价升降的角度分析,以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否
2、发生了变化？,3,4,失氧 还原反应,得氧 氧化反应,+2,化合价降低 还原反应(失氧),化合价升高 氧化反应(得氧),CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2,化合价降低 还原反应（被还原）,+,2,化合价升高 氧化反应（被氧化）,一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的特征 氧化还原反应：凡是有元素的化学反应 就是氧化还原反应氧化反应：物质所含元素的反应 还原反应：物质所含元素的反应,化合价升降,化合价升高,化合价降低,注意并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,练习判断下列反应是否是氧化还原反应 CO2 + H2O = H2CO3 2
3、Na + Cl2 = 2NaCl CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,不是 是 是 不是,探究三从反应微观角度分析,思考与交流,在氧化还原反应中，某些元素化合价发生变化的原因是什么？,化合价升高氧化反应,化合价降低还原反应,分析,化合升高失电子还原反应,化合价降低得电子还原反应,元素化合价升降的原因是电子得失,分析,化合价升高氧化反应,化合价降低还原反应,化合价升高电子对偏离氧化反应,化合价降低电子对偏向还原反应,元素化合价升降的原因是共用电子对偏移,2、氧化还原反应的实质 氧化还原反应：； 氧化反应：； 还原反应：。,有电
4、子的转移(得失或偏移)的反应,失去（或偏离）电子的反应,得到（或偏向）电子的反应,是,是,是,是,不是,不是,不是,不是,3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,讨论课本P37页学与问2,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图表示,非氧化还原反应,一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的特征 2、氧化还原反应的实质 3、氧化剂和还原剂,4,0,0,2,化合价降低，还原反应,化合价升高，氧化反应,一、氧化还原反应 3、氧化剂和还原剂 氧化剂：得的反应物，所含元素 的反应物。 还原剂：失的反应物，所含元素 的反应
5、物。 氧化性：氧化剂的能力，氧化剂具有氧化性。 还原性：还原剂的能力，还原剂具有还原性。 还原产物：反应生成的产物，氧化剂被还原得到还原产物 氧化产物：反应生成的产物，还原剂被氧化得到氧化产物,电子(或电子对偏向),化合价降低,电子(或电子对偏离),化合价升高,得电子,失电子,还原产物,氧化产物,还原,氧化,一、氧化还原反应 3、氧化剂和还原剂 氧化剂：得的反应物，所含元素 的反应物。 还原剂：失的反应物，所含元素 的反应物。 氧化性：氧化剂的能力，氧化剂具有氧化性。 还原性：还原剂的能力，还原剂具有还原性。 还原产物：反应生成的产物，氧化剂被还原得到还原产物 氧化产物：反应生成的产物，还原剂
6、被氧化得到氧化产物,电子(或电子对偏向),化合价降低,电子(或电子对偏离),化合价升高,得电子,失电子,还原,氧化,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,价降，得电子，还原反应,价升，失电子，氧化反应,练习判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 CuO + H2 = Cu + H2O MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 2KClO3=2KCl+3O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,常见的氧化剂和还原
7、剂 单质做氧化剂还是还原剂的判断：； 金属单质一般做还原剂，如：Na、Mg、Al、Zn、Fe。金属越活泼还原性越强。 非金属性强的单质一般做氧化剂，如：卤素单质、O2、N2。非金属性弱的单质一般做还原剂，如：H2 C、Si。非金属性越强氧化性越强； 化合物做氧化剂还是还原剂的判断：； 高价氧低价还中间价态两俱全 高价氧：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、H2SO4（浓）、HNO3 低价还：H2S、KI、HCl(浓)、 中间价态两俱全：SO2、H2SO3、FeCl2、 常见氧化剂和还原剂见资料,依据元素性质,依据化合价,练习下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还 原性的是，既有氧化性又有还原性
8、的是 。 Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl,二、氧化还原反应电子转移的表示方法 1、双线桥法表示生成 得到（或失去）电子数。,2Na + Cl2 = 2NaCl,+1,0,0,-1,失去2e-,得到2e-,氧化剂（或还原剂）,还原产物,注意箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素； 箭头不代表电子转移方向，只表示变化； 一定要标明“得”或“失”，且得失电子数相等； “线桥”上abe-,a表示得或失电子的原子个数，b表示一个原子得或失电子数，当a或b为1时，可省略。,（或氧化产物）,元素化合
9、价升高值个原子失电子数，2个Na失2e-,元素化合价降低值1个原子得电子数，2个Cl得2e-,练习标出下列氧化还原反应得失电子的情况。 2Na + S = Na2S CuO + H2 = Cu + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 2KClO3=2KCl+3O2 Cl2+H2O=HCl+HClO,2、单线桥法表示和之间电子转移 的方向和数目.,氧化剂,还原剂,2Na + Cl2 = 2NaCl,2e-,注意单线桥是从失电子的元素出发指向得电子的元素。（箭尾在失电子元素处，而箭头指向得电子元素。） 在单线桥上只需标出电子转
10、移总数及电子的标识e-、不需注明“得到”或“失去”，也不需注明“abe-”,练习标出下列氧化还原反应电子转移情况 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,题型一氧化性和还原性强弱的比较,1、根据氧化还原反应方程式比较,氧化性：剂的能力(不是得电子多少) 还原性：剂的能力(不是失电子多少),氧化,得电子,还原,失电子,2、根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与还原剂作用时，还原剂
11、被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。,例题已知：铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附有红色物质，试比较铁和铜还原性强弱、亚铁离子和铜离子氧化性强弱。 解析方法一，由氧化还原反应式比较,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu,练习将铜浸入硝酸银溶液，表面会附有银白色物质。比较氧化性和还原性？,例题铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。试判断其中的微粒哪些具有氧化性，并比较强弱。 解析发生反应的方程式为： 2Fe +3Cl2 =2FeCl3 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,例题已知：铁钉浸入硫
12、酸铜溶液后，表面会附有红色物质，试比较铁和铜还原性强弱、亚铁离子和铜离子氧化性强弱。 解析方法二，由金属活性顺序表比较,金属单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd H Cu Hg Ag Pt Au,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pd2+H+Cu2+Hg2+Fe3+Ag+ 金属阳离子的氧化性逐渐增强,由金属活性顺序表可比较金属单质还原性强弱； 由金属阳离子氧化性顺序表可比较金属阳离子氧化性强弱,化合价升降法配平步骤 (1)“标”：标出变价元素_，并计算化合价变化值 (2)“等”：求最小公倍数以使化合价的升降总数。 (3)“定”：确定氧
13、化剂与还原剂、氧化产物与还原产物前的化学计量数。 (4)“平”：用观察法配平其他物质前的化学计量数。 (5)“查”：检查是否原子守恒和_。（若为氧化还原离子反应还应电荷守恒。）,题型二 氧化还原反应的配平,配平原理：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数(电子转移守恒),例题配平下列反应方程式 Fe2O3+ CO Fe+ CO2,例题配平下列反应方程式 Cu+HNO3 Cu(NO3)2+H2O+NO,化合价,相等,得失电子守恒,练习配平下列反应方程式 FeCl3+HI FeCl2+HCl+I2 Fe(OH)2+O2+H2OFe(OH)3 Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+H2O+NO2
14、 KMnO4 + HCl(浓)KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O,第三节氧化还原反应小结,一、氧化还原反应 1、氧化还原反应特征 2、氧化还原反应实质 3、氧化剂和还原剂 二、氧化还原反应电子转移的表示方法 1、双线桥法 2、单线桥法 题型一氧化性和还原性强弱的比较 题型二氧化还原反应方程式的配平,练习题：1、配平下列反应方程式 KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2+H2O FeSO4+H2O2+H2SO4-Fe2（SO4）3+H2O S+Ca（OH)2-CaS5+CaS2O3+H2O FeSO4 -Fe2O3+SO2+SO3 Na2SxNaClO+NaOH-Na2SO4+NaClH2O K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4- +CH3COOH+K2SO4+H2O,2、（资料高考揭秘考向2、第3题）,
