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1、第1讲物质的组成、分类 和常用化学计量,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一物质的组成、分类 1.(2017课标全国,7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是() A.尼龙绳B.宣纸 C.羊绒衫D.棉衬衣 解析:宣纸和棉衬衣的主要成分是纤维素,羊绒衫是由羊毛制造的,纤维素和羊毛都属于天然纤维;只有尼龙绳是由合成纤维制造的。,A,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,2.(2017课标全国,7)下列说法错误的是() A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 解析
2、:绝大多数糖类化合物可以写成Cx(H2O)y,故糖类又称为碳水化合物,A正确;B项,维生素D可以调节人体钙、磷代谢,促进钙的吸收,B正确;蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质还含有硫、磷等元素,C错误;硒是人体必需的微量元素,具有防癌作用,但不是“多多益善”,D正确。,C,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,3.(2016课标全国,7)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 解析:蚕丝的主要成分是蛋白质,
3、灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味,灼烧人造纤维则没有,A正确。食用油反复加热会发生复杂的反应,产生稠环芳烃等有害物质,B正确。加热能使流感病毒体内的蛋白质发生变性,从而杀死流感病毒,C正确。医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误。,D,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,4.(2015课标全国,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是() A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 解析:硅胶具有吸水性,无毒,硅胶可用作食品干燥剂,A正确。P2O5吸水转化为酸,有腐蚀性,P
4、2O5不可用作食品干燥剂,B正确。六水合氯化钙不能吸水,不能作食品干燥剂,C错误。具有吸水性的植物纤维无毒,可用作食品干燥剂,D正确。,C,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,明确物质分类的关键,理清物质组成。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,误区警示物质分类的“4个标准”和“4个误区” 1.“4个标准”(标准不同,分类不同) (1)混合物与纯净物是否由同种物质组成。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物是否与酸、碱反应生成盐和水。 (3)电解质与非电解质水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。 (4)溶液、浊液与胶体分散质粒子直径的大小。,考点一,考点二,真题示例,核
5、心建模,对点演练,2.“4个误区” (1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成,如O2、O3组成的混合气体就是混合物,由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 (2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。 NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性,这些物质均属于盐;Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性,这些物质均属于盐。 (3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO。 (4)误认为胶体粒子都带电。某些分散质是
6、高分子的胶体,如淀粉胶体,胶体粒子不带电荷。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,1.(2017江苏模拟)“长征5号”是我国首枚大型运载火箭,其主发动机中所用的液氧(O2)属于() A.单质B.氧化物 C.化合物D.有机物 解析:液氧(O2)是元素O形成的分子中的一种,属于单质。,A,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,2.(2017黑龙江大庆一模)下列叙述正确的是() A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100 nm之间 D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 解析:漂白
7、粉、水玻璃、聚乙烯都是混合物,但是冰醋酸属于纯净物,A错误。金属氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝属于两性氧化物,B错误。三大分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同,胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100 nm之间,C正确。油脂不属于天然高分子化合物,D错误。,C,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,3.(2017福建泉州一模)本草纲目中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。”这里的“石碱”是指() A.KOHB.KAl(SO4)2 C.KHCO3D.K2CO3 解析:“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成
8、分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁”,该成分易溶于水,久则凝淀如石,亦去垢,能洗去油污,发面,能作为发酵剂,排除KOH、KAl(SO4)2,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐,所以碳酸钾符合,同时符合久则凝淀如石,而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾,D正确。,D,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,4.(2017江西南昌二模)化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是() A.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 B.为了防止蛋白质变性,疫苗等生物制剂应冷冻保藏 C.溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂 D.硅胶多孔,常用作食品干燥剂 解析:NaHCO
9、3水解显碱性,Al2(SO4)3水解显酸性,二者反应生成二氧化碳气体可用于灭火,A正确。为了防止蛋白质变性,疫苗等生物制剂不能冷冻保藏,B错误。溴化银不稳定,见光易分解,可用作胶片感光剂,C正确。硅胶多孔,易吸收水分,常用作食品干燥剂,D正确。,B,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点二物质的量及其相关计算 1.(2017课标全国,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是() A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中, 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数
10、为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,D,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,2.(2017课标全国,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键 解析:A项,1个11B中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,
11、正确;B项,没有给出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下苯是非气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的PCl键的数目小于2NA,错误。,A,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,3.(2016课标全国,28节选)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数),1.57 g,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,4.(20
12、15课标全国,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 解析:D2O的摩尔质量为20 gmol-1,则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,所含的质子数不同,A项错误;亚硫酸为弱酸,在水溶液中不能完全电离,故B项错误;由 可知,生成0.1 mol 氧气时转移电子为0.2NA,C项正确;NO与氧
13、气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在化学平衡,故产物的分子数小于2NA,D项错误。,C,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,方法技巧1.判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤” (1)查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提。 当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件); 当条件是标准状况时,应查看所给物质在标准状况下是不是气体(见物质想状态)。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,
14、(2)分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提。 已知某种物质的质量或物质的量时,则这些数据不受外界条件的限制; 已知数据是体积时,要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体; 已知数据是物质的量浓度或pH时,要关注考题是否给出了溶液的体积。 (3)准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提。 清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系; 熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,2.以物质的量为中心的计算思维途径,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,1.(2017河南郑州三模)用NA表示阿伏加德
15、罗常数的值,下列说法正确的是() A.电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减少32 g B.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=-92 kJmol-1,当放出热量9.2 kJ时,转移电子0.6NA C.1 molL-1的氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA D.标准状况下,NO和O2各11.2 L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75NA 解析:阳极反应中除铜失电子外,还有锌、铁等杂质失去电子,A错误。转移6 mol电子,放出92 kJ热量,放出9.2 kJ热量,则转移0.6 mol电子,B正确。Cu2+易水解,所以Cu2+的数目小于NA,C
16、错误。存在可逆反应2NO2 N2O4,D错误。,B,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,2.(2017安徽黄山二模)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A.常温常压下,4.4 g体积比为31的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA B.CH4与P4的分子结构均为正四面体形,在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA C.含有NA个阴离子的Na2O溶于1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 解析:由于CO2和N2O的摩尔质量相同,而且一个分子中均含有3个原子,所以0.1 mol混合气体中含有的原子总数为0.3NA,A正确。1 mol P4分子中含有的PP键为6NA,B错误。由于Na2O溶于1 L水后,溶液体积改变,无法求算物质的量浓度,C错误。1 mol Na被氧化转移的电子数应为NA,D错误。,A,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,3.(2017广西桂林一模)同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2
