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1、第九单元溶液 第1课时 溶液的形成、浓度及配制,考点 一 溶液的形成 1.溶液: (1)概念:_分散到_里形成的_ 的、_的混合物。 (2)组成。 溶质:_的物质,可以是_、_或_。 溶剂:能_的物质,_是最常用的溶剂。 (3)特征:_性、_性。,一种或几种物质,另一种物质,均一,稳定,被溶解,固体,液体,气体,溶解其他物质,水,均一,稳定,2.溶解时的吸热或放热现象: (1)溶于水时,溶液温度明显升高的物质有:_、_ _等。 (2)溶于水时,溶液温度明显降低的物质有:_等。 (3)溶于水时,溶液温度无明显变化的物质有:_等。 3.乳浊液与乳化现象: (1)乳浊液:_分散到液体里形成的_;其特
2、征是: _、_。 (2)乳化作用:洗涤剂使植物油在水中分散成无数_, 使油和水不再分层的现象;其特点是能_。,浓硫酸,氢氧化,钠,硝酸铵,氯化钠,小液滴,混合物,不均一,不稳定,细小的液滴,稳定存在,考点 二 溶质的质量分数 1.溶质的质量分数: (1)概念:溶液中溶质的质量分数是_与_之 比。 (2)公式。 溶液中溶质质量分数= 溶液质量=_质量+_质量 =溶质质量_ =溶液体积_ 溶质质量=溶液质量_,溶质质量,溶液质量,溶质,溶剂,溶质的质量分数,溶液密度,溶质的质量分数,2.用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液: (1)实验用品:_、_、_、_、药匙 等。 (2)实验步骤: _、_、_
3、、溶解。 3.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液: (1)实验用品:_、_、_、_ (2)操作步骤:_、_、_,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,计算,称量,量取,量筒,烧杯,胶头滴管,玻璃棒,计算,量取,混匀,【易错微博】小博士答学生问 问题1均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗? 答:不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物,如水;而溶液属于混合物;溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。 问题2用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗?为什么? 答:不相同。汽油清洗油污属于溶解现象,洗涤剂清洗油污属于乳化现象。,问题3“用水稀释后溶液的体积等于原溶液与所加水的体积之和”
4、,这种认识是否正确,为什么? 答:不正确。从微观角度分析,因为分子之间有间隔,不同液体混合后的体积小于混合前两种液体的体积之和,所以用水稀释后溶液的体积不等于原溶液的体积与所加水的体积之和。,实验用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液 1.配制方法及步骤: (1)配制方法:用固体和水配制。 (2)操作步骤:计算称量量取溶解。 (3)常用仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙。,2.实验装置:,3.问题探究: (1)配制溶液时玻璃棒的作用是什么?影响物质溶解速率的因素有哪些? 提示:玻璃棒的作用是搅拌,以加速溶解。影响物质溶解速率的因素有:温度:温度越高,固体物质的溶解速率越快;固体颗粒的大小:
5、颗粒越小溶解越快;搅拌:搅拌可以加速溶解。,(2)实验中,实际所得溶液中溶质质量分数偏小,你认为可能的原因有哪些? 提示:从操作看可能是:a.称量时,药品和砝码位置放反;b.量水时仰视读数;c.溶解时,所用烧杯内有水。 从其他因素看可能是:a.药品不纯;b.计算错误。,(3)实验中,实际所得溶液中溶质质量分数偏大的可能的原因有哪些? 提示:从操作看可能是:a.称量时,右盘放纸左盘没放纸;b.调整平衡时,天平指针偏右;c.量水时俯视读数;d.向烧杯内倒水时将少量水洒出等。从其他因素看可能是:a.砝码生锈了;b.计算错误。,角度 1 从实验的角度考查对配制溶液操作正误的判断 【典例1】(2013兰
6、州中考)欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法中不正确的是() A.用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠 B.氢氧化钠易潮解,应放在玻璃器皿中称量 C.实验中用到的玻璃仪器中只有烧杯和量筒 D.将配好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签,【我的答案】选C。本题主要考查溶液的配制。配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量为100 g 10%=10.0 g,A说法正确;由于氢氧化钠易潮解,应在玻璃器皿中称量,B说法正确;在溶解的过程中,为了加快物质的溶解速度,要用玻璃棒不断搅拌,所以玻璃仪器还需要玻璃棒,C说法错误;最后将配制好的溶液装瓶并贴上标签,D说法
7、正确。,角度 2 结合实验操作考查溶液配制过程中的误差分析 【典例2】(2012玉林中考)配制150 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 () A.称量时药品和砝码放反了 B.称取氯化钠的质量为7.0 g C.量取溶剂时,俯视量筒读数 D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出,【我的答案】选C。造成所配溶液溶质质量分数偏大有两种可能,一是称量的溶质多了,二是量取的水少了。称量时药品和砝码放反了,称得的固体质量偏小,所配溶液溶质质量分数偏小,故A错;配制150 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液应称取氯化钠的质量为:150 g5%=7.5 g,如果称取氯化
8、钠的质量为7.0 g,溶质少了,溶质质量分数将偏小,故B错;量取溶剂时,俯视量筒读数,看到的读数偏大,但量取的液体实际体积偏小,所以溶剂少了,溶质质量分数就偏大,故C正确;配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出,溶质质量分数是不变的,因为溶液是均一的,故D错。,要点 一 溶液和乳浊液的比较,角度 1 结合所学知识对溶液和乳浊液的相关知识进行判断 【典例1】(2013滨州中考)关于溶液和乳化的下列说法中错误的是() A.溶液中可以含有多种溶质 B.溶液是均一、稳定的混合物 C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D.溶液不一定是无色的,【我的答案】选C。本题考查学生对溶液和乳化的认知能力。溶液中可以含
9、有多种溶质;溶液由溶质和溶剂组成,具有均一性和稳定性;汽油洗去油污是因为油污溶解在汽油中被除去,故C错误;溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色。,角度 2 依据生活中的洗涤方法考查对乳化作用的判断 【典例2】(2012聊城中考)洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程,下列洗涤方法错误的是() A.用汽油洗涤手上的油污 B.用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污 C.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 D.用洗洁精洗油腻的餐具,【我的答案】选B。本题考查生活、生产中一些洗涤方法。洗涤油污用汽油溶解洗涤。氢氧化钠具有腐蚀性,不能用氢氧化钠洗涤手上的油污。铁锈的主要成分是氧化铁,可用盐酸溶解清洗。餐具上的油污用洗洁
10、精的乳化作用可以除去。,要点 二 有关溶质质量分数的计算 1.计算的基本题型: (1)溶质质量、溶液质量及溶质的质量分数之间的换算。 (2)溶液浓缩或加水稀释的计算。 (3)溶质的质量分数计算中,涉及溶液体积、密度的计算。,2.解答此类题目应注意以下几点: (1)溶液浓缩或加水稀释的计算依据:浓缩或加水稀释前后溶质的质量保持不变。 即m1a1%=m2a2% 或m1a1%=(m1m水)a2% 其中,m1、m2分别为稀释前后溶液的质量,m水为稀释所加入的水的质量或蒸发掉水的质量,a1%、a2%分别为稀释前后溶液中溶质的质量分数。 (2)涉及溶液体积、密度的计算时,应先根据公式m=V(即溶液质量=溶
11、液密度溶液体积)进行换算,或先计算质量,再利用公式进行换算。,【特别提醒】(1)计算溶液中溶质的质量分数时,溶质质量只能是已溶解的部分,不溶解的部分不能作为溶质计算。 (2)计算化学反应后溶液中溶质的质量分数时,若有气体或沉淀生成,则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。,角度 1 结合所给数据考查与溶质质量分数相关的计算 【典例1】(2013青岛中考)科学施肥是实现农业增产的重要手段。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥,其中氮、氢、氧三种元素的质量比为。若要配制200 g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要硝酸铵的质量为g,需要水的质量为g。,【我的收获】本题考查对有关元素质量比、溶质质量分
12、数的计算。氮、氢、氧三种元素的质量比=(142)(14) (163)=7112。硝酸铵的质量:200 g5%=10 g,水的质量:200 g-10 g=190 g。 答案:711210190,角度 2 结合题目信息与溶液稀释问题有关的计算 【典例2】(2012衡阳中考)将80 g质量分数为35%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为() A.80 g B.100 g C.200 g D.280 g 【我的答案】选C。可设需加水的质量,然后利用溶液在稀释前后溶质的质量不变找出等量关系。设需加水的质量为x,则80 g35%=(80 g+x)10%,解得,x=200 g,即需加水的质量为20
13、0 g。,角度 3 与化学方程式的计算结合的溶质质量分数计算 【典例3】(2013长沙中考)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢的溶液的锥形瓶中,反应结束后,共收集1.6 g气体。请完成下列问题: (1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为 g; (2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,【我的收获】本题主要考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算。(1)二氧化锰在反应中是催化剂,化学反应前后自身的质量和化学性质都不变。反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为2.5 g。 (2)已知该反应中生成1.6 g氧气
14、,可以根据化学方程式计算参加反应的H2O2的质量。H2O2的质量是过氧化氢溶液中溶质的质量,过氧化氢溶液的质量是100 g,知道溶质质量和溶液质量,可求其溶质的质量分数。,答案:(1)2.5 (2)设参加反应的H2O2的质量是x,得 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 1.6 g 68x=321.6 g x=3.4 g 原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 (3.4 g/100 g)100%=3.4% 答:略。,【拓展延伸】化学反应中所得溶液质量的计算方法 对于化学反应所得溶液的计算往往是化学方程式与溶液的综合计算中的难点和关键,也是学生最容易出现错误的问题。计算的方法通常有两种: (1)溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质质量一定是溶液中溶解的质量,其来源往往是化学反应的生成物,一般根据化学方程式进行计算,溶剂质量通常有两种来源:一是参加反应的原溶液中的水,二是化学反应中新生成的水(有时还要考虑化学反应是否消耗水)。,(2)质量守恒法:根据质量守恒定律,反应后溶液的质量=反应前物质的质量总和-难溶性杂质(即反应前混有的且不参加的固体)-生成沉淀的质量-生成气体的质量。 解题时切记,不要两种方法混用,造成物质质量的重复或遗漏。,
