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1、2020 年中考化学压轴题专题复习：酸碱盐的性质及复分解反应 一、选择题一、选择题 1 （2019乐山）将 10g 氧化铜粉末加入到 100g 一定质量分数的稀硫酸中，微 热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入 ag 铁粉，使溶液中的溶质完全反应 后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为 ag，下列分析不 正确的是（） A稀硫酸中溶质质量分数为 12.25% B滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 Da 的取值范围：a8 【答案】A 【解答】解：设与 10g 氧化铜反应的硫酸质量为 x，消耗铁质量为 y，生成铜 质量为 z， CuOH2SO4FeC
2、u， 80985664 10gxyz ， x12.25g，y7g，z8g， 1 因为生成了 8g 铜，当 a8 时，则加入的铁粉应该是 8g，与稀硫酸反应的铁 粉质量：8g7g1g， 根据题意有： Fe+H2SO4FeSO4+H2， 5698 1g1.75g 稀硫酸质量分数：100%14%， 通过计算可知，稀硫酸质量分数是 14%，当 a8 时，仍有 7g 铁粉和硫酸铜 反应，1g 铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中， 滤渣中一定含有铜，可能含有铁，加入铁粉后析出红色固体，产生气泡，a 的 取值范围：a8，因此 A 选项说法不正确。 故选：A。 2 （2019贵阳）电导
3、率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离 子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba（OH）2溶液 平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸， 往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确 的是（） 2 A乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应 【答案】D 【解答】解：氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时， 溶液的导电率为 0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶 液始
4、终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。 由此可知： A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液 红色不变，故 A 错误； B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧化根离子、钠 离子数据不变，故 B 错误； C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故 C 错误； D、由上述分析可知，甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应，故 D 正 3 确。 故选：D。 3 （2018永州）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（） A若盐为 BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B若碱为 NaOH 的溶液，可以在溶液
5、中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中 和反应 C若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3） ，可以利用硫酸与金属氧化物 反应的这一性质，除去铁锈 D若金属为 Mg 和 Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完 全反应，Mg 产生的 H2多 【答案】D 【解答】解：A、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故 A 正确； B、氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以碱 为 NaOH 的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应， 故 B 正确； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这 4 一性质，除去铁锈，故 C 正确； D、
6、金属为 Mg 和 Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全 反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，故 D 错 误。 故选：D。 4 （2019济南）现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该 混合物放于烧杯中，向烧杯中加入 200g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰 好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液 210.9g，则所取混合物中单质铁 的质量为下列各项中的（） A8.4gB2.8gC11.2gD5.6g 【答案】A 【解答】解：当 200g7.3%的盐酸全部与碳酸钙反应： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 1007344 2
7、0g200g7.3%8.8g 增重质量为：20g8.8g11.2g； 当 200g7.3%的盐酸全部与铁反应： Fe + 2HCl FeCl2+ H2 5 56732 11.2g200g7.3%0.4g 质量增重为：11.2g0.4g10.8g； 现在混合物与酸恰好完全反应增重质量为 10.9g，则混合物中单质铁可能是 8.4g。 故选：A。 5 （2019鄂州）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液， 反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列 说法不正确的是（） AA 点溶液中的溶质有 2 种BE 点溶液中的溶质有 3 种 CAB 段有沉淀生成DF 点
8、溶液的 pH7 【答案】B 【解答】解：A、A 点溶液中的溶质有 2 种，即没有反应的硫酸铜和反应生成 的硫酸钠，该选项说法正确； 6 B、E 点溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜，该选项说法 不正确； C、AB 段有氢氧化铜沉淀生成，该选项说法正确； D、F 点氢氧化钠溶液过量，溶液的 pH7，该选项说法正确。 故选：B。 6 （2019枣庄）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（） ACu2+SO42Ag+Cl BH+Na+K+NO3 CH+Ba2+NO3CO32 DMg2+ClOHNa+ 【答案】B 【解答】解：A、Ag+、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，其 C
9、u2+的水溶液 呈蓝色，故选项错误。 B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子， 故选项正确。 C、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32能结合成碳 酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、Mg2+、OH能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 7 故选：B。 7 （2018赤峰）某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反 应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列 说法错误的是（） A该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 Ba 点所示溶液中，溶质只有 NaCl Cb 点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液
10、恰好完全反应 D向点 c 所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 【答案】B 【解答】解：A、图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知 原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把氢氧化钠溶 液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。 B、a 点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的 溶质为 HCl 和 NaCl，故选项说法错误。 C、b 点时溶液的 pH 等于 7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故 8 选项说法正确。 D、c 点时溶液的 pH 大于 7，显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故 选项说法正确。 故选：B。 8
11、 （2019河南）向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反 应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中 溶质质量分数的计算式为（） A100%B100%C100%D100% 【答案】B 【解答】解： 法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量， 设生成硫酸钡沉淀的质量为 x，参加反应的纯硫酸的质量为 y BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 98233 yx y 9 所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：100% 法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为 233，则加入的 硫酸溶液的质量为 233，参加反应的硫酸的质量 98， 所加硫
12、酸溶液中溶质的质量分数为： 故选：B。 9 （2018宁波）向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐 酸，下列是关于溶液总质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图（Q 点表示 恰好完全反应） 。其中正确的是（） AB CD 【答案】B 【解答】解：A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为 x， NaOH + HCl NaCl + H2O， 4036.5 10 20g10%x7.3% ， x25g， 恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g45g，该选项对应关系不正确； B、 由 A 中计算可知， 恰好完全反应时消耗盐酸质量是 25g， 溶液质量是 45g， 该选项对应关系正确
13、； C、由 A 中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是 25g，此时 pH7， 该选项对应关系不正确； D、向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸时，溶液 pH 应该是由大于 7 逐渐减小，该选项对应关系不正确。 故选：B。 10.（2019陕西）向一定质量的 CuSO4溶液中滴加 NaOH 溶液一段时间后， 改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下 列有关说法不正确的是（） Ab 点时所加试剂一定是稀盐酸 11 B加入试剂总体积为 V1时，溶液中不存在 NaOH Cc 点时溶液中的溶质都是盐 Da 点时溶液中一定不存在 Cu2+ 【答案
14、】D 【解答】解：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜 和盐酸反应生成氯化铜和水， A、a 点后，沉淀质量逐渐减少，所以 b 点时所加试剂一定是稀盐酸，故 A 正确； B、 加入试剂总体积为V1时， 沉淀质量达到了最大值， 所以溶液中不存在NaOH， 故 B 正确； C、c 点时，盐酸和氢氧化铜完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故 C 正 确； D、硫酸铜过量的话，a 点时溶液中存在 Cu2+，a 点沉淀达到了最大值，只 能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故 D 错误。 故选：D。 11 （2018陕西）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变 化曲线如
15、图所示。下列说法正确的是（） 12 A该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 Bn 点和 m 点对应溶液中铜元素质量不相等 Cn 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 【答案】C 【解答】解：A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化 铜中，故 A 错误； B、n 点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，m 点表示加入的盐酸过量，所以 n 点和 m 点对应溶液中铜元素质量相等，故 B 错误； C、盐酸具有挥发性，所以 n 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分 相同，故 C 正确； D、该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
16、，随时间的推移而逐渐增 大，故 D 错误。 故选：C。 12 （2018莱芜） 为测定某化肥 （NH4）2SO4和 NH4Cl 组成的含氮量，取 5.6g 13 于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入 3.7g 氢氧化钙时恰好完全 反应，此化肥中氮元素的质量分数为（） A25%B12.5%C30.4%D24% 【答案】A 【解答】解：设生成氨气质量为 x， 由 （NH4） 2SO4+Ca （OH）2 CaSO4+2H2O+2NH3， 2NH4Cl+Ca （OH） 2 CaCl2+2H2O+2NH3可知，Ca（OH）22N， Ca（OH）22N， 7428 3.7gx ， x1.4g， 此化肥中氮元素的质量分数为：100%25%， 故选：A。 13 （2019广安）向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生 的 反 应 如 下 ： Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl ； NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2；向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所 产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图象关系正确的是（） 14
