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1、 3.2 原子的 结 构（二）,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相 互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布,三、核外电子的排布：,1、原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；,2、电子层:,根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。 。,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,2、原子结构示意图及各部分表示的含义
2、：,Na,任务： 请总结原子核外电子排布规律,展示交流,3、核外电子排布的一般规律:,（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排,（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）,（3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子）,过关斩将：,判断下列示意图是否正确？为什么？,都为 8 （氦为2）,不易 得失,稳定,一般 少于4,易失去,不稳定,不少于4,易得到,不稳定,原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。,各类原子最外层电子数目的特点：,稀有的原子 ： 最外层电子数一般为8（氦 为2），在化学反应中不易得失
3、电子，不易与其他物质发生化学反应。我们把这样的结构叫相对稳定结构。,金属的原子 ：最外层电子数目一般4，在化学反 应中易失去最外层电子。,非金属的原子：最外层电子数一般4，在化学反应中易得到（8-最外层电子数）个电子。,【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似,阳离子,阴离子,氯化钠(NaCl)的形成过程,给出一个电子,1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。 带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。,3、离子符号的书写：
4、先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该原子的最外层电子数决定。,2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。,4、构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。,（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。,（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。,5、离子与原子的区别和联系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子
5、,失电子,得电子,（2）联系：,（1）区别:,a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。,b、电性不同：原子不带电，离子带电。,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 该离子的核外电子数为_，该离子的 名称是_，符号是_，该离子的 结构示意图是：,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,
