《高中化学二轮复习专题十五物质结构与性质（选考）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学二轮复习专题十五物质结构与性质（选考）课件（140页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十五物质结构与性质(选考),考点一原子结构与性质,考点三晶体结构与性质,考点二分子结构与性质,考点四物质结构与性质三大题型,原子结构与性质,考点一,1.排布规律 (1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。,2.表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。 如：Cu：1s
2、22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式 “稀有气体价层电子”的形式表示。 如：Cu：Ar3d104s1,(3)电子排布图 用方框表示原子轨道，用“”或“”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。 如S：,3.元素的电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJmol1。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 到_ 的周期性变化。,ns1,n
3、s2np6,(2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化： 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势，稀有气体的第一电离能最 ，碱金属的第一电离能最 ； 同主族从上到下，第一电离能有逐渐 的趋势。,增大,大,小,减小,说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大，即第A族、第A族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。,(3)元素电离能的应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，越弱。 判断元素的化合价 如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n价，如
4、钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1价。,4.元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ；同一主族从上到下，元素电负性呈现_ 的趋势。,增大,减小,(2),题组一基态原子的核外电子排布,1.2017江苏，21(A)(1)Fe3基态核外电子排布式为 _。,1,2,3,4,Ar3d5(或1s22s22p63s23p63d5),答案,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,2.2017全国卷，35(1)(2)(1)元素K的
5、焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_ nm(填标号)。 A.404.4B. 553.5C.589.2D.670.8E.766.5,答案,(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。,A,N,球形,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,3.2017全国卷，35(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 _。,(或 ),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,4.2017全国卷，35(1)Co基态原子核外电子排布式为_ _。元素Mn与O中，第一电离能较大
6、的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。,1s22s22p63s23p63d74s2,(或Ar3d74s2),O,Mn,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,5.2016江苏，21(A)(1)Zn2基态核外电子排布式为_ _。,1s22s22p63s23p63d10,(或Ar3d10),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,6.2016全国卷，37(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。,3d104s24p2,2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13
7、,14,15,16,7.2016全国卷，37(1)镍元素基态原子的电子排布式为 _，3d能级上的未成对 的电子数为_。,1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2),2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,8.2016全国卷，37(1)写出基态As原子的核外电子排布式：_。,1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3),答案,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,“两原理，一规则”的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、
8、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。 易误警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：,反思归纳,(违反能量最低原理),(违反泡利原理),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(违反洪特规则),(违反洪特规则),(2)同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定。 如np3、np6 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(3)31Ga、33As等基态原子核外电子排布(简写)常出现错误： 31GaAr4s24p1
9、应为Ar3d104s24p1 33AsAr4s24p3应为Ar3d104s24p3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,题组二元素的电离能和电负性,9.2017江苏，21(A)(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。,HCO,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,10.2017全国卷，35(2)元素的基态气态原子 得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的 能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元 素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其 他元素的E1自左而右依次增大的原因是_ _；氮元
10、素的E1呈现异常的原因是_ _。,同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大,N的2p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,11.2016全国卷，37(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。,OGeZn,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,12.2016全国卷，37(3)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 959 kJmol1
11、，INi1 753 kJmol1，ICuINi 的原因是_。,铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,13.在N、O、S中第一电离能最大的是_。,N,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,14.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。,3,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,15.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。,a,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
12、,12,13,14,15,16,16.依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。,答案,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,分子结构与性质,考点二,1.分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。,2.分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对立体构型，不包括孤电子对。 (1)当中心
13、原子无孤电子对时，两者的构型一致。,(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。,3.中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子立体构型有关，二者之间可以相互判断。,特别提醒(1)用价电子对互斥理论判断分子的立体构型时，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。排斥力大小顺序为LPLPLPBPBPBP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。 (2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序： 三键三键三键双键双键双键双键单键单键单键。,(3)排斥力大小对键角的影响,4.共价键 (1)共价键的类型 按成键原子间共用电子对的数目分为
14、单键、双键和三键。 按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 按原子轨道的重叠方式分为键和键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。 (2)键参数 键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。,键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。 键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定。,(3)键、键的判断 由轨道重叠方式判断 “头碰头”重叠为键，“肩并肩”重叠为键。 由共用电子对数判断 单键为键；双键或三键，其中一个为键，其余为键。 由成键轨道类型判断 s轨道
15、形成的共价键全部是键；杂化轨道形成的共价键全部为键。,(4)等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征。物理性质相似，化学性质不同。,常见等电子体：,(5)配位键 孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 配位键 a.配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键；,配合物 如Cu(NH3)4SO4,配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空轨道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。,5.分子性质 (1)分子构型与分子极性的关系,(2)溶解性 “相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大
