《2013第三单元化学基本理论(第十三讲 物质结构 元素周期律)课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013第三单元化学基本理论(第十三讲 物质结构 元素周期律)课件（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子,原子核,核外电子,核外电子排布规律,元素周期律,随着原子序数的递增： 原子的电子层排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性呈周期性变化。,元素周期表,化学键,分类,变化,编排原则,结构,元素性质递变规律,元素、核素、同位素等,1.原子组成和结构：,原子,原子核,核外电子,电子层决定所在周期,中子决定元素的同位素,决定质量数 (近似原子量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子决定主族序数,原子( )中，质子有个，中子有个，核外电子有个。,Z,A-Z,Z,A Z X,一、原子结构,1、构成原子的粒子及其关系,每个质子带1 个单位正电荷,不显电性,每个电子带1 个单位负电荷,10
2、07 约为1,1008 约为1,很小 11836,电量关系:(原子) 在阳离子中： 在阴离子中：,核电荷数核内质子数核外电子数,质子数=核外电子数所带电荷数,质子数=核外电子数+ 所带电荷数,相对质量关系:,质量数(A)质子数(z)+中子数(N),相对于:12C原子质量的112 的比值,(2)几个量的关系：,一、原子结构,X、Y、Z 和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ） (A) a c = m - n (B) a b = n m (C) c d = m + n (D) b d = m + n,由 aXm+
3、和 cZn- ，得：a m = c + n,由aXm+ 和 bYn+ ，得：a m = b - n,由 cZn- 和 dRm- ，得：c + n = d + m,由 bYn+ 和 dRm- ，得：b n = d + m,阳离子的核外电子总数 = 质子数 - 离子电荷数,阴离子的核外电子总数 = 质子数 + 离子电荷数,D,阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 （ ）,C,2.元素、核素、同位素 (1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称,决定元素种类的因素是质子数 “同一类”包括质子数相同的各种不同原子和相同的原子及各种状态下的原子或离子 元
4、素只论种类不论个数 元素是宏观概念,原子和分子是微观概念,(2)核素： 具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子 同一种元素可能有几种不同的核素 同一元素的不同核素,一定是质子数相同,中子数不同 (3)同位素： 同一元素不同核素之间的总称 决定同位素的因素是：质子数相同,中子数不同 原子种类元素种类 同位素原子间物理性质不同,化学性质基本相同,(1)原子的相对原子质量：以一个 12C原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量,单位为1,可忽略不写 (2)元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积之和，是平均值。元素周期表中的
5、相对原子质量就是指元素的相对原子质量。,3.相对原子质量,例：已知镁有三种同位素，各同位素的原子含量如下： Mg（占78.70%）, Mg（占10.13%）, Mg（占11.17%）,请计算镁元素的近似相对原子质量。,24 12,25 12,26 12,24 78.70% 25 10.13% 26 11.17%,= 24 78.70% （241） 10.13% （242） 11.17%,= 24 10.13% 2 11.17%,= 24.32,4.原子结构示意图和离子结构示意图： 例：氯原子 ,圆圈内表示原子的质子数,要注意正号；弧线表示电子层,弧线内数字表示该层中的电子数。 离子结构示意图中
6、各符号含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如 ： ,二、化学键： 1.概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学反应过程=破坏旧键过程(消耗能量)+形成新键过程(释放能量)。 2.化学键的类型：,(2)离子键和共价键的比较：,(2)离子键和共价键的比较：,3共价键极性的判断：,练习1：判断以下说法的正误。,A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。,C、共价化合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。,E、由非金属元素组成的化
7、合物一定是共价化合物。,原子,分子,离子,宏观物质,或范德华力,得失电子,范德华力 氢键,共价键,金属键或共价键,离子键,小结：,（二）、物质组成的表示式： 分子式：表示分子组成的式子 化学式：表示物质化学组成的式子 电子式 （一般性了解） 结构式 结构简式,只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CS2 既有极性键又有非极性键的物质，如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯) 只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH 既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、CaC2
8、,资料：化学键与物质类别,只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅,由离子键、极性键构成的物质，如：NaOH、NH4Cl 无化学键的物质：稀有气体，如氩等。,分子间作用力和氢键 （1）分子间作用力 定义： 的作用力，又称 。 特点 a.分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。,把分子聚集在一起,范德华力,弱,熔点,沸点,共价化合物,单质,不存在
9、,变化规律 一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。 （2）氢键 定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。 形成条件: 除H外，形成氢键的原子通常是 、 、 。 存在 氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 ；影响物质的溶解性；解释一些反常现象。,越大,越高,稍强,O,F,N,升高,练习右图中每条折线表示周期表 AA中的某一族元素氢 化物的沸点变化。每个小黑 点代表一种氢化物，其中a点 代表的是（） A.H2SB.HCl C.PH3D.SiH4 解析
10、在AA中元素的氢化物里，NH3、H2O、 HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化 物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现 象，故a点代表的应是SiH4。,D,练习下列事实与氢键有关的是（ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰，体系膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,B,2；关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子， 因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子， 也可以是化合物分子,
