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1、一选择题（共9小题）1化学思想方法是化学实验探究的重要方法，其中之一为控制变量法如图探究影响反应速率的因素是（）A温度B盐酸浓度C催化剂D固体质量2下列实验没有体现控制变量思想方法的是（）A探究影响反应速率的因素B探究温度对溶质溶解速率的影响C探究影响铁生锈的有关因素D探究可燃物燃烧的条件3下列实验不能达到目的是（）A探究铁、铝、铜的活动性强弱B探究CO2是否与水发生了反应C探究影响反应速率的因素D探究温度对物质溶解速率的影响4以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据及分析结果，其中错误的结论是（）序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度MnO2用量/gCuO用量/g 收
2、集氧气体积/mL所需时间/s51200.1/416.75151200.1/46.0415120/0.1 415.9830535/249.2130550/21.76A分析两组数据可知，化学反应速率与反应物的浓度有关B分析两组数据可知，化学反应速率与催化剂的种类有关C分析两组数据可知，化学反应速率与反应物的用量有关D分析两组数据可知，化学反应速率与反应的温度关5为了探究”影响双氧水制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）实验实验实验 A对比实验和，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响B对比实验和，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响C对比实验和，可研究催化剂的种类对
3、反应速率的影响D对比实验和，可研究催化剂的种类对反应速率的影响6为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了如图实验下列说法不正确的是（）A对比实验和，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响D此实验运用了控制变量法与对比实验法7某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据如下：实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/二氧化锰用量/g产生氧气体积/mL反应所需时间/s512200.2125113012200.2125230124001251483012900
4、12582下列说法错误的是（）A该小组所用的探究方法是控制变量法B通过实验和对比可知，反应物浓度越大，反应越快C通过对比实验和可知，反应温度越高，反应越快，温度越低，反应越慢D由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是“20时30%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰”8控制变量法是化学实验常用的方法，下列实验设计不合理的是（）A在相同的烧杯中分别加入等体积的凉水和热水，分别同时滴加一滴红墨水，探究温度对分子运动速率的影响B用等体积、等浓度的双氧水，分别和不同质量的二氧化锰混合，探究催化剂用量对反应速率的影响C用两个相同的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，分别注入等量的水拧紧震荡，探究二
5、者的溶解性强弱D取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的两种肥皂水振荡，观察产生泡沫的多少，比较两种水的硬度大小9溶液的浓度可用溶质的质量占全部溶液质量的百分率来表示，叫质量百分浓度，用符号%表示例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）浓度反应条件30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热反应极慢反应极慢反应极慢反应极慢无催化剂、加热360秒480秒540秒720秒MnO2催化剂、加热10秒
6、25秒60秒120秒关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是（）催化剂加快了反应速率浓度不是影响反应速率的因素此实验研究了四个影响反应速率的因素浓度越小，反应速率越慢浓度越大，反应速率越慢ABCD二实验探究题（共5小题）10探究过氧化氢分解的影响因素（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强如图所示的压强时间的曲线变化由此可知，其它条件一定时温度越高，过氧化氢的分解速率 （填“越快”、“越慢”或“不变”）；（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤） 11小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装
7、置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 MnO2的质量/克 0.5 0.5 5%的H2O2的体积/毫升40 待填 水浴温度/20 80 （1）实验2中应加入5%H2O2 毫升；（2）在两次实验中，可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 ；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 12某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究实验一氧气制取和性质实验（1）现有如图1装置实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置和收
8、集装置分别是 （填标号，下同）和 。检查B装置气密性的操作是 。用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。实验二 探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响（2）设计如下表实验方案：实验序号H2O2质量分数/%pH温度/每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b实验13的实验目的是 。a= ；b= 。实验二 探究制取氧气的适宜催化剂（3）实验方案如下：I用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。II取30粒含MnO
9、2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。13下列是实验室制取气体常用的部分装置（1）同学们为了探究影响实验室制取二氧化碳气体的因素，进行了以下四组实验：药品/实验编号甲乙丙丁大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）vmL，稀盐酸vmL，浓盐酸vmL，稀盐酸vmL，浓盐酸写出上述反应的化学方程式 ，此反应属于的基本反应类型是 ，原来收集二
10、氧化碳气体的装置是 （填写字母）若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与 （选填实验编号）进行对照（2）小丽同学选用A装置加热高锰酸钾制取氧气时发现试管固定的太高，应调节图中的旋钮 （选填“”、“”、“”）（3）通过比较，归纳实验室制取二氧化碳和氧气的实验，总结实验室制取气体选择装置时的一般思路选择气体发生装置的依据选择气体收集装置的依据14某化学探究小组为研究石灰石与稀盐酸反应快慢的因素，于是进行了以下探究：（1）小明设计的实验方案：取从不同地点取来的石灰石放入等体积不同浓度的稀盐酸中，观察反应的现象写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 班级同学对小明设计的实验方案提出质疑，原因是 【
11、提出猜想】猜想1：可能温度有关；猜想2：可能与石灰石颗粒大小有关【设计并实验】小明按照如图实验装置进行实验，并比较20s收集二氧化碳的体积：实验编号温度（）石灰石（1g）颗粒大小稀盐酸浓度（%）20s收集二氧化碳的体积（mL）20粉状10%5620块状10%3230粉状10%8930块状10%57（2）实验装置还要增加一个 （填写仪器名称）；（3）实验中小明通过排出集气瓶中的水来测出二氧化碳的体积，为了减少二氧化碳溶解在水中，还应该在水中倒入少量 【得出结论】（4）通过实验中对比，得出的结论是 ；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验 （写实验编号）对比【交流与反思】（5）除了上述比较的方法外
12、，还有的比较快慢的方法是 （6）石灰石与稀盐酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证 三解答题（共8小题）15据图1装置图回答问题（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是 （填序号）他用装置C来收集的原因是 ，当看到导管口的 时他才开始收集氧气（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到 ，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用 （填序号）来收集氧气，其验满的方法是 （4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管 （选填
13、a或b）相连接（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250加热制取O2实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；猜想：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 （选填或）错误；第二组同学取K2MnO4在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想正确的结论该组同学选择的实验方法是 【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3
