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1、中国药科大学 物理化学期末试卷(A1)2013-2014学年第一学期专业 班级 学号 姓名 题号一二三四五六七总分得分核分人：得分评卷人一、选择题（每小题2分，共50分） （请将正确答案填入下表）123456789ABDDABDCB101112131415161718DBDABDCCA19202122232425ADDABCC 1二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为： ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 32当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是： (A)B的百分含量不变 (B)A的百分含量不变(C)C的百分含量
2、不变 (D)B和C的百分含量之比不变3三相点是： ( ) (A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在(B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度(C) 液体的蒸气压等于25时的蒸气压三倍数值时的温度(D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力4. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( ) (A) 0.001 mol/kg HAc (B) 0.001 mol/kg KCl(C) 0.001 mol/kg KOH (D) 0.001 mol/kg HCl5. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：( )(A) 0.01 mol/kg NaCl (B) 0.01 mol/kg Ca
3、Cl2(C) 0.01 mol/kg LaCl3 (D) 0.01 mol/kg CuSO4 6欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为： ( )(A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值 (C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值 7在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是： ( )(A) 敏化作用 (B) 乳化作用(C) 加溶作用 (D) 胶溶作用 8通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： ( )(A) AgAgClHCl(aq)Cl2(p)Pt(B) PtCl
4、2HCl(aq)AgNO3(aq)Ag(C) AgAgNO3(aq)HCl(aq)AgClAg(D) AgAgClHCl(aq)AgClAg 9. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( )(A)还原电势愈正的粒子愈容易析出(B)还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C)还原电势愈负的粒子愈容易析出(D)还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 10. 如果反应 2A + B 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定
5、11某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应(C) 2 级反应 (D) 3 级反应 12. 对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是： ( ) (A) NaCl (B) K3Fe(CN)6 (C) MgSO4 (D) FeCl3 13. 在反应 A B C，A D 中，活化能 E1 E2 E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：( )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度 14. 物
6、质 A 发生两个一级平行反应 A B，A C，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若 E1 E2，则有： ( )(A) k1 k2 (B) k2 k1(C) k2= k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小15. 过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： ( )(A) 是处在鞍点时的分子构型 (B) 正逆反应的过渡态不一定相同(C) 存在着与反应物间化学平衡(D) 生成的过渡态不能返回反应始态 16. 下面四种说法中不正确的是： ( )(A) 在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速 率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态(B) 根据
7、微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现 2A C + 3D 这样的基元反应(C) 在光化学反应中，体系的Gibbs自由能总是在不断地降低(D) 在采用温度跃变的驰豫法来研究溶液中的快速反应时，该反应必须是放热 或吸热反应 17. 将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5 cm，若将毛细管向下移动，留了 3 cm 在水面，试问水在毛细管上端的行为是： ( )(A) 水从毛细管上端溢出(B) 毛细管上端水面呈凸形弯月面(C) 毛细管上端水面呈凹形弯月面(D) 毛细管上端水面呈水平面 18. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )(A) 大 (B) 一样 (C) 小 (D) 不
8、定19. 把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻 地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将： ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) A.B.C都有可能20. BET公式的最主要用途之一在于： ( )(A) 获得高压下的吸附机理 (B) 获得吸附等量线(C) 获得吸附等压线 (D) 测定固体的比表面 21. 对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成 ：(AgI)mnI-,(n-x)K+x-xK+，则被称为胶粒的是指：( )(A) (AgI)mnI- (C) (AgI)mnI-,(n-x)K+x-xK+(B) (
9、AgI)m (D) (AgI)mnI-,(n-x)K+x-22. 15. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：KNO3=50，KAc=110，MgSO4=0.81，Al(NO3)3= 0.095moldm-3，该胶粒的带电情况是：( )(A)带负电 (B)带正电 (C)不带电 (D)不能确定 23. 胶体粒子的 Zeta 电势是指： ( ) (A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降 24. 用同一滴管分别滴下 1 cm3 NaOH 水溶液、 水、乙醇水溶液
10、, 各自的滴数为： ( )(A)水15滴,NaOH水溶液18滴,乙醇水溶液25滴(B)水18滴,NaOH水溶液25滴,乙醇水溶液15滴(C) 水 18 滴, NaOH 水溶液 15 滴, 乙醇水溶液 25 滴(D) 三者的滴数皆为 18 滴 25. 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： ( )(A) E1 E2 K1 K2 (B) E1 E2 K1 K2(C) E1 E2 K1 K2 (D) E1 E2
11、 K1 K2得分评卷人二、计算题（每小题10分，共50分）1. 水和乙酸乙酯是部分互溶的，设在310.7 K时，两者呈平衡状态，其中一相含有6.75的酯，而另一相含水3.79（质量百分数）。设Raoult定律适用于液态混合物各相，在此温度时纯乙酸乙酯的蒸气压是22.13 kPa，纯水的蒸气压是6.40 kPa。试计算酯、水蒸气分压和总蒸气压。2. 测得电池Zn ZnCl2（a 0.05） AgCl（s） Ag的电动势在298.15 K时为1.015 V，温度系数，试写出电池反应并计算当电池可逆放电2 mol电子电量时，电池反应的rGm、rSm。3. 某有机化合物A在323 K，酸催化下发生水解反应。当溶液的pH 5时，t1/2 69.3 min；pH 4时，t1/2 6.93 min。t1/2与A的初浓度无关。已知反应速率方程为： kAcc。求： （1）及； （2）323 K时的速率常数kA；4.已知293 K时，苯、水的表面张力分别为28.9 mNm-1、72.8 mNm-1，苯、水间界面张力为35.0 mNm-1。问开始时苯能否在水面上铺展？5. 298 K时，某大分子RCl置于半透膜内，其浓度为0.2 moldm3，膜外放置浓度为0.1 moldm3的NaCl水溶液，计算Donnan平衡后，由钠离子膜内、外浓度不等引起的渗透压差。第7页，共6页
