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1、重要的有机制备,1、甲烷的实验室制法 了解,化学药品,仪器装置(与哪些气体的制取装置相同?),反应方程式脱羧反应,注意点及收集方法,无水醋酸钠、碱石灰,要求药品无水、氧化钙起吸水作用与降低氢氧化钠的碱性和疏松反应物有利于CH4的放出。可用排水法或向下排空气法。(可能的杂质是丙酮),2、甲烷与氯气的取代反应,3、石蜡油的裂化,4、乙炔的制取和性质,5、溴乙烷中溴的检验,6、乙醇的化学性质：与钠反应,6、乙醇的化学性质：催化氧化,1、反应原理： 2、反应条件： 3、实验现象：,(1)加热，(2)铜或银作催化剂。,(1)产生乙醛的剌激性气味。 (2)铜恢复光亮。,6、乙醇的化学性质：催化氧化,点击看
2、录像,6、乙醇的化学性质：分子内脱水,化学药品,仪器装置,反应方程式,注意点及杂质净化,无水乙醇（酒精）、浓硫酸,药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为1:3)，边加边振荡，以便散热；加碎瓷片，防止暴沸；温度要快速升致170，但不能太高；气体中常混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水除去；常用排水法收集。(如何分离乙烯及杂质?)温度计的位置?,6、乙醇的化学性质：分子内脱水,7、苯酚的性质及检验：,8、乙醛醛基的检验：银镜反应,三、银镜反应： 1、银氨溶液的制备： 2、反应原理： 3、反应条件： 4、反应现象： 5、注意点：,稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
3、Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+ AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+OH-+2H2O,水浴加热,光亮的银镜,(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。,8、乙醛醛基的检验：银镜反应,8、乙醛醛基的检验：与Cu(OH)2反应,1、Cu(OH)2的新制： 2、反应原理： 3、反应条件： 4、反应现象： 5、注意点：,过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2+2OH= Cu(OH)2,加热,红色沉淀Cu2O,(1)Cu(OH)2须新制， (2)碱性环境。,8、乙醛醛基的检验：与Cu(OH)2反应,9、乙酸的性质：弱酸性,9、乙酸的性质：酯化反应,10、乙酸乙酯的水解：,
4、补充： 有机实验,11、乙炔的制法,化学药品,仪器装置,反应方程式,注意点及杂质净化,电石、水（或饱和食盐水）,由于反应大量放热及生成桨状物，故不能用启普发生器(Why?三个原因)。水要慢慢滴加，可用饱和食盐水以减缓反应速率；气体中常混有磷化氢、硫化氢，可通过硫酸铜、氢氧化钠溶液除去；常用排水法收集。(如何控制反应速度?)如何制电石?,11、乙炔的制法,12、溴苯的制备,化学药品,仪器装置,反应方程式,注意点及杂质净化,苯、液溴（纯溴）、还原铁粉,加药品次序：苯、液溴、铁粉；催化剂实为FeBr3；长导管起冷凝回流作用；制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用水洗（或稀NaOH）然后分液得纯溴苯。(溴苯
5、的密度比水大,反应不需要加热,如何证明反应已发生?),12、溴苯的制备,13、硝基苯的制备,化学药品,仪器装置,反应方程式,注意点及杂质净化,苯、浓硝酸、浓硫酸,药品加入次序：向浓硝酸中慢慢滴加浓硫酸，边加边振荡，温度降至室温，然后滴加苯；在试管装一玻璃导管起冷凝回流作用；置于5060的水浴中加热；产品中常含有酸，可用稀NaOH溶液洗涤，然后分液除去。产物的密度,颜色,杂质,温度计的位置,温度为什么不能高?,13、硝基苯的制备,14、苯磺酸的制备,化学药品,仪器装置,反应方程式,注意点,苯、浓硫酸,药品加入次序：向浓硫酸中慢慢滴加苯，边加边振荡；苯磺酸能溶于水。,同制硝基苯,15、酚醛树脂,仪
6、器装置,反应方程式,注意点,化学药品 苯酚、甲醛溶液、浓盐酸（或浓氨水）,本反应一定要有催化剂；要不要温度计?如何清洗试管?长导管的作用?,15、酚醛树脂,16、乙酸乙酯的制备,1、反应原理： 2、反应条件： 3、发生装置： 4、注意点： 5、收集： 6、净化：,加浓硫酸加热。,(1)乙醇、乙酸、浓硫酸的混合顺序，(2)导管不能插入饱和Na2CO3液面下，(3)饱和Na2CO3溶液的作用。,除去一起挥发出来的乙酸。,P168图6-18,16、乙酸乙酯的制备,一、测定乙醇与钠反应产生H2的体积： 1、实验目的： 2、实验原理： 3、实验装置： 4、注意点：,确定乙醇的结构(O原子所在位置),Na能置换出OH中的H但不能 置换出烃基中的H。,(1)导管的长短，(2)定量的意识无水 乙醇为一定量，钠须过量，(3)准确测量H2的体积。,17、测定乙醇与钠反应氢气的体积,气体体积的测量,重要的有机实验：,小结： 中学化学实验水浴加热： (1)硝基苯的制备。(2)银镜反应。(3)乙酸乙酯的水解。(4)1,2-二氯乙烷的消去。(5) 纤维素的水解。 水浴加热的优点是： (1)反应器受热均匀。 (2)适用于反应温度高于室温而低于100。(3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加反应即脱离反应混合体系。,
