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1、第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）物质的量在化学实验中的应用,为什么体积相同的硫酸铜溶液颜色上会有深浅之分？,思考,质量分数（）：溶质B的质量和溶液的质量之比,质量分数,思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便?,南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院,检验报告单,检验编号,血液学检验,区,姓名：xx,性别：男 年龄：31岁,就诊号：,科别：w6426,病区床号：,送检日期： 20050113,医师：,报告日期,检验者,核对者,合作交流一： 如何理解物质的量浓度？,n(溶质),V(溶液),c=,溶质的量,溶液的量,m(溶质),m(溶液),1.将1mol NaCl
2、溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度1mol/L吗？,不是,2.从0.1mol/LNaOH溶液100mL中取出10mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？,0.1mol/L,4.用0.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为,3. 1mol/L的NaOH溶液的含义是什么?,每1L NaOH溶液中含1mol NaOH,1mol/L,5、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液需要NaCl固体的质量是,5.85g,小组竞赛:,合作交流一： 如何利用氯化钠固体来配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液？（仪器？步骤？）,2、一定物质的量浓度溶液的配制,实验所需仪器,一
3、定物质的量浓度溶液的配制步骤,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL,NaCl的质量 = 1.00mol /L0.1L58.5g/mol = 5.85g 用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用约40毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却 移入100mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装入试剂瓶，贴上标签存放。,1.计算： 2.称量： 3.溶解： 4.转移： 5.洗涤: 6.定容： 7.摇匀： 8.装瓶:,
4、配制步骤小结：,合作交流二：误差分析 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度发生什么变化（填偏高、偏低或无影响）？ 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；( ) 用于溶解的烧杯未用蒸馏水洗涤；( ) 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；( ) 定容时加水高于刻度线,将多余液体吸出；( )在定容时，仰视读数；( ) 俯视读数；( ) 倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。( ),偏高,偏低,偏低,偏低,仰视,容量瓶,俯视,下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度发生什么变化（填偏高、偏低或无影响）？ 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；( ) 用于溶解的烧杯未用蒸馏水洗涤；( ) 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；( ) 定容时加水高于刻度线,将多余液体吸出；( )在定容时，仰视读数；( ) 俯视读数；( ) 倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。( ),偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,合作交流三：稀释定律,溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 C(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液),课堂小结作业： 1、完成本节固学案 2、预习下一课时内容,
