《高考化学专题精讲8.2水的电离和溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题精讲8.2水的电离和溶液的酸碱性课件（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、8-2水的电离和溶液的酸碱性,11014,温度,增大,电解质,3影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度_，Kw_。 (2)加入酸或碱，水的电离程度_，Kw_。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_，Kw_。,增大,增大,减小,不变,增大,不变,4外界条件对水的电离平衡的影响,逆,不变,减小,减小,增大,逆,不变,减小,增大,减小,正,不变,增大,增大,减小,正,不变,增大,减小,增大,正,增大,增大,增大,增大,逆,减小,减小,减小,减小,正,不变,增大,增大,减小,1一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A升高温度，可
2、能引起由c向b的变化 B该温度下，水的离子积常数为1.01013 C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化,解析图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H)和c(OH)，升高温度，水的离子积常数发生改变，所以升温不可能引起c向b的变化，A项错误；b点对应的c(H)c(OH)，Kwc(H)c(OH)1.01014，B项错误；Fe3水解显酸性，图中a点c(OH)c(H)，C项正确；c和d代表不同温度下的离子积常数，所以只稀释溶液但不改变溶液温度不会引起c向d的变化，D项错误。 答案C,解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、
3、c(OH)均增大但仍相等，因此Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B项错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错。 答案C,4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() AW2、XBX、Y3 CY3、Z2DX、Z2,解析A项W在X的上一周期，所以X为第三周期，分别为O、Na；B项X可能为Li或Na、Y为Al；D项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中
4、的Na均不影响水的电离平衡；C项Y只能为Al、Z只能为S，Al3、S2均影响水的电离平衡。 答案C,5如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是() A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw BM区域内任意点均有c(H)c(OH) C图中T1T2 DXZ线上任意点均有pH7,解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，只有当c(H)107 molL1时，才有pH7，D项错误。 答案D,625 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液0.05 mo
5、l/L的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110104109,解析本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 mol/L；,0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由水电离出的
6、c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105 mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比值为：101410131041051101010109。 答案A,水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25 时) (1)中性溶液。 c(H)c(OH)1.0107 mol/L。 (2)溶质为酸的溶液。 H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水。 如pH2的盐酸中水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L。 (3)溶质为碱
7、的溶液。 OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH)c(H)1012 mol/L。,(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。 H和OH均由水电离产生。 如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102 mol/L; pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102 mol/L。 特别提醒溶质为酸或碱的溶液中： (1)当酸电离出的H远大于水电离出的H时，水电离出的H可忽略不计。 (2)当碱电离出的OH远大于水电离出的OH时，水电离出的OH可忽略不计。,1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。 (1)c(H)_c
8、(OH)，溶液呈酸性。 (2)c(H)_c(OH)，溶液呈中性。 (3)c(H)_c(OH)，溶液呈碱性。,溶液的酸碱性和pH, ,lgc(H),稀,014,程度,越强,玻璃棒,待测液,标准比色卡,不能,不能,1下列四种溶液中一定显酸性的是() A滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 B溶液中c(OH)c(H) C溶液中c(H)106 mol/L DpH7的溶液,解析pH107 molL1的溶液显酸性仅适用于常温时对溶液酸碱性的判断，C、D项错误；可使紫色石蕊试液变红，则该溶液一定显酸性，A项正确。 答案A,2将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaO
9、H溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为() A9B10 C11D12,4常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于() Aalg2Bblg2 Calg2Dblg2,解析两种溶液中c(OH)分别为10a14mol/L、10b14mol/L，等体积混合后c(OH)10a14 mol/L10b14 mol/L/2(10110a14)/2 mol/L，pOH(14a)lg101lg212alg2，pH14pOH2alg2blg2。 答案B,525 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀
10、混合后，溶液的pH7，已知b6a，VaVb，下列有关a的说法中正确的是() Aa可能等于1Ba一定大于2 Ca一定小于2Da一定等于2,解析由b6a7得a7/6；由混合后溶液的pH7得n(H)n(OH)，即Va10aVb10b14，得Va/Vb10ab14；由于VaVb，即10ab141，得ab140，结合b6a，得a2，综合可知，7/6a2，故选C项。 答案C,6(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。 (2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，
11、溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。 (3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。 (4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。,mn,mn,mn,mn,解析(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如图甲所示：分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。,(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH
12、3COOH会继续电离出H，其稀释过程中的图象如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得mn。,7已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_，25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。,A,水电离需要吸热，温度越高Kw越大,101,(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。 (3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和p
13、H11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确 定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_7，判断的理由是_。 (4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。,ab14,小于,无法确定,若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少,10,解析(1)25 时，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 mol/L，pH4的硫酸中c(H)1104 mol/L，当二者恰好反应完时有1105 V(碱)1104 V(酸)，V(碱)V(酸)101。
14、 (2)95 时，Kw11012，pHa的强酸溶液中，c(H)110a mol/L，pHb的强碱溶液中，c(OH)10b12 mol/L，10010a110b12,2ab12，ab14。 (3)由于盐酸中c(H)碱BOH溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。 (4)等体积混合时，溶液中Ba2反应完毕，但此时OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 mol/L，c(H)11010 mol/L，故pH10。,溶液pH
15、的判断和计算 1溶液的酸碱性判定规律 (1)pH相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度越大；同样，pH相同的碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越大。 (2)酸与碱的pH之和为14，强酸与强碱等体积混合时，溶液的pH7；强酸与弱碱等体积混合，溶液的pH7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的pH7。,2稀释后溶液pH的变化规律 (1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。 (2)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小n(溶液的pH不会小于7)。 (3)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸(或强碱)的pH变化大。 (4)物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸的pH增大得比弱酸快(强碱、弱碱类似)。,酸碱中和滴定,标准液的体积,滴定终点,2实验用品 (1)仪器。 图(A)是_管，图(B)是_管、滴定管夹、铁架台、_。,酸式滴定,碱式滴定,锥形瓶,(2)试剂。 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用。 酸性
