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1、2019 年全国卷三高考化学真题 7 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A 高纯硅可用于制作光感电池 B铝合金大量用于高铁建设 C活性炭具有除异味和杀菌作用 D碘酒可用于皮肤外用消毒 8 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A 甲苯B乙烷C 丙炔D 1,3- 丁二烯 9 X 、Y 、 Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10 ， X 与 Z 同族， Y 最外层电子数等 于 X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 CX 与 Z 可形成离子化合物ZX DY 的单质与Z 的
2、单质均能溶于浓硝酸 10 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B水中的NO3 、 2 - SO 、 Cl 4 通过阴离子树脂后被除去 C 通过净化处理后，水的导电性降低 +OH - D阴离子树脂填充段存在反应H H2O 11 设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 的 H3PO 4溶液，下列说法正确的是 +数目为 0.02N A 每升溶液中的H A +)= c( B c(H H PO )+2c( 2 4 2 HPO )+3c( 4 3 PO )+ c(OH 4 - ) 1 C 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D加入 Na
3、H 2PO 4固体，溶液酸性增强 12 下列实验不能达到目的的是 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将 Cl 2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 13 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （ 3D-Zn ）可以高效沉积ZnO 的特 点 ， 设 计 了 采 用 强 碱 性 电 解 质 的 3D-Zn NiOOH 二 次 电 池 ， 结 构 如 下 图 所 示 。 电 池 反 应 为 Zn(s)+2NiOOH(
4、s)+H 2O(l) 放电 充电 ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s) 。 下列说法错误的是 A 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高 B充电时阳极反应为Ni(OH) 2(s)+OH - (aq)-e - NiOOH(s)+H 2O(l) C 放电时负极反应为Zn(s)+2OH - (aq)-2e - ZnO(s)+H 2O(l) D放电过程中OH - 通过隔膜从负极区移向正极区 26 （14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰 矿（还含Fe 、Al 、 Mg 、 Zn 、Ni 、 Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列
5、问题： 相关金属离子c0(M n+)=0.1 mol L - 1 形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 金属离子Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 2 （1）“滤渣1”含有S和 _；写出 “溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程 式_ 。 （2）“氧化 ”中添加适量的MnO 2的作用是 _ 。 （3）“调 pH ”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。 2+和 Ni 2+ ，“滤渣 3”的主要成分是
6、_。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn 2+ 2+ （ 5） “除杂 2”的目的是生成MgF 2沉淀除去 Mg 。若溶液酸度过高，Mg 沉淀不完全，原因是 _ 。 （6）写出 “沉锰”的离子方程式_ 。 （ 7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi xCoyMnzO2，其中 Ni 、 Co 、 Mn 的化合价分别为+2 、+3 、 +4 。当 x=y= 1 3 时，z=_。 27 （14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司 匹林的一种方法如下： 水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸 熔点 /157159 -72-74 135138 3 相
7、对密度/（ g cm ）1.44 1.10 1.35 相对分子质量138 102 180 实验过程：在100 mL 锥形瓶中加入水杨酸6.9 g 及醋酸酐10 mL ，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析出固体，过滤。 所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 。 回答下列问题： （1）该合成反应中应采用_加热。（填标号） 3 A热水浴 B酒精灯C煤气灯D电
8、炉 （2）下列玻璃仪器中，中需使用的有 _（填标号），不需使用的_ （填名称）。 （3）中需使用冷水，目的是_ 。 （4）中饱和碳酸氢钠的作 用是_ ，以便过滤除去难 溶杂质。 （5）采用的纯化方法为_。 （6）本实验的产率是_%。 28 （ 15 分） 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化 氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点 。回答 下 列 问题： （1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g) 。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl) c(O2)分别等于1 1、4 1、 7
9、1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数K（ 300 ）_ K（ 400 ）（填 “大于 ”或“小于 ”）。设HCl 初始浓度为 c0，根据进料浓度比c(HCl) c(O 2)=1 1 的数据计算K（ 400 ） =_（列出计算式）。按化学 计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl) c(O 2)过低、过高的 不利影响分别是_。 （2） Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行 ： CuCl 2(s)=CuCl(s)+ 1 2 Cl 2(g) H1=83 kJ m ol -1 CuCl(s)+ 1 2 O2(g)=CuO(s)+
10、1 2 -1 Cl 2(g) H2=-20 kJ m ol 4 -1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) H3=-121 kJ m ol -1 则 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g) 的 H=_ kJ m ol 。 （3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl 的转化率的方法是_。（写出2 种） （4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺 方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移1 mol 电子，需消耗氧气 _L （标准状况）。 3
11、5 化学 选修 3：物质结构与性质（15 分） 磷酸亚铁锂（LiFePO 4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特 点，文献报道可采用FeCl 3、NH4H2PO4、 LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M 层电子的 自旋状态_（填 “相同 ”或“相反 ”）。 （2） FeCl 3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3 的结构式为_， 其中 Fe 的配位数为_。 （3）苯胺（）的晶体类型是_。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相 近，但苯胺的熔点（-5.
12、9 ）、沸点（184.4 ）分别高于甲苯的熔点（-95.0 ）、沸点（110.6 ），原因 是_。 （4） NH 4H 2PO 4 中，电负性最高的元素是 _； P 的 _杂化轨道与O 的 2p 轨道形成_ 键。 （5）NH 4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、 三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 5 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示 为_（用 n 代表 P 原子数）。 36 化学 选修5：有机化学基础 （ 15 分） 氧化白藜芦醇W 具有抗病毒等作用。下面是利用Heck 反应合成W 的一种方法： 回答下列问题
13、： （1） A 的化学名称为_。 （2）中的官能团名称是_。 （3）反应 的类型为_，W 的分子式为_。 （4）不同条件对反应 产率的影响见 下表： 实验碱溶剂催化剂产率 /% 1 KOH DMF Pd(OAc) 2 22.3 2 K2CO 3 DMF Pd(OAc) 2 10.5 3 Et3N DMF Pd(OAc) 2 12.4 4 六氢吡啶DMF Pd(OAc) 2 31.2 5 六氢吡啶DMA Pd(OAc) 2 38.6 6 六氢吡啶NMP Pd(OAc) 2 24.5 上述实验探究 了 _和 _对反应产率的影响。此外，还可以进 一步探究_等对反应 产率的影响。 （5） X 为 D
14、的同分异构体，写出满足如下条件的X 的结构简 式_。 含有苯环； 有三种不同化学环境的氢，个数比为6 2 1 ； 1 mol 的 X 与足量金属Na 反应可生 成 2 g H 2。 （6）利用Heck 反应， 由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线 _。（无 机试剂任 选） 6 答案 7 C 8 D 9B 10 A 11 B 12 A 13 D 26 （ 14 分） （1） SiO 2（不溶性硅酸盐） MnO 2+MnS+2H 2SO4=2MnSO 4+S+2H2O 2+氧化为 Fe 3+ （2）将 Fe （3） 4.7 （4） NiS 和 ZnS （5） F - 与 H+结合形成弱电解质HF ， MgF 2 Mg 2+2F - 平衡向右移动 （ 6） Mn 2+2 HCO =MnCO 3 +CO2+H2O
