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1、考点 6 化学反应与能量变化 1. （ 2018上海化学 8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等， 其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe 3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O 2+4e 4OH - D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） 【答案】 D 2.（ 2018上海化学 9）将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后 向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固
2、。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO 3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q 【答案】 B 3. （ 2018北京理综 6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 【答案】 D 4. （ 2018新课标卷12）在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g） + 3 2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H 2O(g) H3 2S(g)
3、 =S2(g) H4 则H4的正确表达式为 A.H4= 3 2 （H1+H2- 3H3）B.H4= 3 2 （3H3- H1- H2） C.H4= 3 2 （H1+H2+3H3）D.H4= 3 2 （H1- H2- 3H3） 5. （ 2018重庆理综 12）已知： P4(s) 6Cl2(g) 4PCl3(g) HakJmol 1 P4(s) 10Cl2(g) 4PCl5(g) HbkJmol 1 P4具有正四面体结构，PCl5中 P Cl 键的键能为ckJmol 1,PCl 3中 P Cl 键的键能为 1.2ckJ mol 1 下列叙述正确的是( ) APP键的键能大于P Cl 键的键能 B
4、可求 Cl2(g) PCl3(g) PCl5(s) 的反应热 H CClCl 键的键能 ba5.6c 4 kJmol 1 DPP键的键能为 5a 3b12c 8 kJmol 1 答案： C。 6 （ 2018海南化学 5）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H 2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO 2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g) 的H 为 A12H3+5H2- 2H1B 2
5、H1- 5H2- 12H3 C12H3- 5H2- 2H1DH1- 5H2- 12H3 答案 A 7. （ 2018福建理综11）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变 成 H2、CO 。其过程如下： 下列说法不正确的是 A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中 H1= H2+ H3 D以 CO和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH 2e=CO 3 2+2H 2O 【知识点】盖斯定律，化学反应中的能量变化，电极反应式的书写 【答案】 C 8. （ 15 分） （2018新课标卷I 28） 二甲醚（ CH3OCH3）是无
6、色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO 、和少量 C O2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： CO(g ） + 2H2(g) = CH 3OH(g) H1=- 90.1 kJ mol - 1 CO2(g)+ 3H 2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=- 49.0 kJ mol -1 水煤气变换反应： CO(g) + H 2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol -1 二甲醚合成反应： 2CH3OH(g)=CH3OCH 3(g)+H2O(g) H4=- 24.5 kJ mol -1 Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂
7、的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯 度 Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表 示） 分析二甲醚合成反应对于CO转化率的影 响。 由 H2和 CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式 为。 有研究者在催化剂（含 Cu-Zn-Al-O和 Al2O3），压强为 5.0MPa的条件下由H2和 CO直接制 备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。 二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点， 其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池 （5.93kWhkg -1 ），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_ _。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生
8、_个电子的电量；该电池理论输出电 压 1.20V ，能量密度E=_（列式计算，能量密度=电池输出电能 / 燃料质量， 1kW h=3.6 10 5J ） 【答案】（ 1）Al2O3（铝土矿） +2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3； (2 )消耗甲醇，促进甲醇合成反应平衡向右移，CO转化率增大，生成的H2O通过水煤气反 应消耗部分CO （3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH 3(g)+H2O(g) ；H=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高 平衡右移， CO和 H2的转化率增大，CH3OCH 3产率增加，压强升
9、高使CO和 H2的浓度增加，反 应速率增大。 9. （ 2018江苏化学 20）(14 分 ) 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于 水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 ( 1)白磷 (P4) 可由 Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定 条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s) 10C(s) = 6CaO(s)P4(s) 10CO(g) H1= 3359.26 kJ mol 1 CaO(s)SiO2(s) = CaSiO3(s) H2= 89.61 kJ mol 1 2Ca3(PO4)2(s) 6S
10、iO2(s) 10C(s) = 6CaSiO3(s) P4(s) 10CO(g) H3 则 H3=kJmol 1。 (2) 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P460CuSO496H2O= 20Cu3P24H3PO460H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。 (3) 磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和 Na3PO4可 通过 H3PO4与 NaOH溶液反应获得，含磷各物种的 分布分数 ( 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之 和的分数 )与 pH 的关系如右图所示。 为 获 得 尽 可 能 纯 的NaH2PO4， pH 应 控 制
11、 在 ； pH = 8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系 为 。 Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示) 。 (4) 磷的化合物三氯氧磷() 与季戊四醇() 以物质的量之比 2:1 反应时， 可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核 磁共振氢谱如下图所示。 酸性气体是 (填化学式 ) 。 X的结构简式为。 【参考答案】 20.(14分) (1)2821.6 (2)3mol (3) 45.5( 介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO 4 2) c(H 2PO4 ) 3Ca 22HPO 4 2= Ca 3(PO4)2 2H (4) HCl
