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1、江苏省苏州市2013 届高三化学上学期期末调研测试试题苏教版 1 / 9 苏州市 2013届高三调研测试化 学 2013.1 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S 32 Fe 56 Ba137 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A甲酸甲酯的实验式：CH2O B钠离子的结构示意图： C中子数为 53、质子数为 78的碘原子： 131 53I D二氧化碳分子的电子式： 2. 下列说法与“绿色思想”不符合 的是 A. 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监
2、测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” D. 目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.01 molL 1Ba(OH) 2溶液： Al 3+、NH 4 +、NO 3 、HCO 3 B. 加入甲基橙显红色的溶液：Mg 2、Fe2、Cl、 NO 3 C. 含有苯酚的溶液中：K 、NH 4 +、Br、Fe3 D.0.01mol L 1HCl溶液： K、Na、 I、SO 4 2 4
3、. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A从 C(石墨 ) C(金刚石 )H1.9 kJ mol 1，可知金刚石比石墨更稳定 B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C由 H +(aq) OH(aq) H 2O(l) H-57.3 kJmol 1 ，则向含0.1 mol HCl的盐酸中 加入 4.0 gNaOH 固体，放出热量等于5.73 kJ D2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H-571.6 kJmol 1 5. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 6. 下列关于各实验装置
4、与对应现象或结论的叙述均正确的是 选项理由结论 A 键能： NNCl Cl 单质沸点： N2Cl2 B 分子中可电离的H +个数： H 2SO4CH3COOH 酸性： H2SO4CH3COOH C 元素的非金属性：NP 酸性： HNO 3H3PO4 D 氧化性： Fe 3+Cu2+ 还原性： Fe 2+Cu 苯 a b 硅酸钠 溶液 CO2 气体 江苏省苏州市2013 届高三化学上学期期末调研测试试题苏教版 2 / 9 甲 乙 丙 丁 戊 A装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 B装置：可用于吸收NH3或 HCl 气体，并防止倒吸 C装置：如果“a 进 b 出”可用于收集
5、NO2，如果“ b 进 a 出”可用于收集NH3 D装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 7. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下 列各组物质中，不满足 图示转化关系的是 A B C D 8. 设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，0.1 mol Cl 2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N0 B常温常压下，16 g CH中含有的原子总数为5N0 C标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的氢原子数目为2N0 D常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0 9
6、. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用白醋除铁锈：Fe2O3+6H + = 3H 2O + 2Fe 3+ B向 NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热： Ba 2+ +2OH+ NH 4 + + HCO 3 NH3+2H2O+BaCO3 C用过量冷氨水吸收SO2： SO2+NH3H2OHSO 3 +NH4 + D用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO2+2OH 2NO 3 +H2O 10. 下列有关说法正确的是 ANH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 C对
7、于 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反 应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 D100时水的离子积常数Kw为 5.5 10 13，说明水的电离是放热反应 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题有一个或 两 个 选项符合 题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 甲乙丙戊 NH3 O2NO H2O Fe H2O H2 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液Na AlO2溶液过量 CO2 Na2O2CO2O2Na 江苏省苏州市2013 届高三化学上学期期末调研测试试题苏教
8、版 3 / 9 个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法 正确的是 A在上述三步反应中理论上只有生成的反应原子利用率为100% B氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别 C分子内含手性碳原子 D在氢氧化钠溶液中，分别消耗NaOH 物质的量之比为1 2 12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和 Z 同主族， Y和 W同主族，原子半径 X小于 Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是 A气态氢化物的热稳定性：HnYHnW B同周期元素中W的最高价氧化
9、物对应水化物的酸性最强 CY和 X、Z 和 X组成的常见化合物中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序：rWrZrYrX 13. 镍铬（ Ni-Cd ）可充电电池的电解质溶液为KOH 溶液，它的充、放电反应按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知 Ni(OH)2、Cd(OH)2和 NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是 A放电时负极：Cd 2e Cd2+ B放电时正极：2NiOOH + 2e + 2H 2O 2Ni(OH)2 + 2OH C充电时阳极：2Ni(OH)2 2e + 4H+2Ni3+ + 4H 2O D充电时
10、阴极：Cd(OH)2 + 2e Cd + 2OH 14.T K时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应 COCl2(g)Cl2(g) CO(g)， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 2 4 6 8 n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20 下列说法正确的是 A反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol L 1s1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 molL 1，则反应的 H 0 CT K 时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol C
11、l2和 0.10 mol CO ，反应达到 平衡前v正v逆 DT K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和 0.9 mol CO ，达到平衡时，Cl2的转化率小 于 80% 15. 下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是 A向 0.1 molL 1NH 4Cl 溶液中通入一定量氨气后：c(Cl )c(NH4 ) c(OH ) c(H ) OH OCH 3 OH OCH 3 COOHHO OH OCH 3 COOH O OH OCH 3 CHO 香草醛愈创木酚 H+ - CO2O2 OH COOH CHO 放电 充电 江苏省苏州市2013 届高三化学上学期期末调研测试试题苏教版 4 / 9
12、 NaNO2/HCl B溶有等物质的量NaClO 、 NaHCO3的溶液中： c(HClO) c(C1O ) c(HCO3 ) c(H2CO3) c(CO3 2) C向 CH3COONa 溶液中滴加稀HCl 至中性，所得溶液中：c(Cl ) c(Na ) c(CH3COOH) D等物质的量浓度CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合，所得溶液中： c(CH3COOH) 2c(OH ) 2c(H ) c(CH 3COO ) 非 选 择 题（共 80 分） 16. （12 分）氯气是重要的化工原料。 （1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2+ H2O H +Cl+ HC
13、lO ，其平 衡常数表达式为K。 （2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是。 流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。 将含有3% 6% 水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料 的目的是。处理从氯化塔中逸出气体的方法是。 （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH 溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间 后开始出现KClO3并逐渐增多， 产生 KClO3的离子方程式是，其原 因可能是，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类 似副反应的发生。 17. （16 分）某研究小组制备偶氮染料F的合成路线图如下： 已知： a. b. （1
14、）D中官能团的名称为。 （2）写出反应类型：；。 （3）写出 DE反应的化学方程式。 （4）写出 B的结构简式；设计反应和的目的是。 氯化塔 漂白粉 氯气 石灰乳气体 浓硫酸 /浓硝酸 A B C6H7N CH3COOH C D H2O E F Fe/HCl NaNO2/HCl COOH 浓硫酸 /浓硝酸 COOH NO2 江苏省苏州市2013 届高三化学上学期期末调研测试试题苏教版 5 / 9 （5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。 a. 是苯的对位二取代产物；b. 能发生银镜反应；c. 分子中无甲基。 （6）设计从X到某酸性偶氮染料Y的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：
15、写出 反应物、产物及主要反应条件）。 18. （12 分）摩尔盐 xFeSO4y(NH4)2SO4zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实 验测定： 称取 1.5680 g 样品，准确配成100 mL 溶液 A。 量取 25.00 mL溶液 A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至 恒重，得到白色固体0.4660 g 。 再量取 25.00 mL 溶液 A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol L 1KMnO 4溶液滴定至终点， 生成 Mn 2，消耗 KMnO 4溶液 10.00 mL 。 （1）已知室温下 BaSO 4的Ksp=1.110 10，欲使溶液中 c(
16、SO4 2) 1. 0105molL1 ，应保持溶 液中c(Ba 2) molL 1。 （2）中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。 （3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。 19.（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。 工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下： MnSO4H2O NH4HCO3和 氨水的混合物 Cu2(OH)2CO3软锰矿 辉铜矿 浸取 4.8 molL 1 硫酸 过滤过滤 S 、SiO2 调 pH 沉淀物 过滤 加热 氨气 过滤 滤液 MnCO3 HOOC Y X CH 3 江苏省苏州市2013 届高三化学上学期期末调研测试试题苏教版 6 / 9 O2 O2 O2 O2 O2 石墨 （需定期补充） 直流 电源 气体 O2 熔融的氯化
