《2014-2015学年高中化学(人教版必修1)课件：第3章第1节 金属的化学性质第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-2015学年高中化学(人教版必修1)课件：第3章第1节 金属的化学性质第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应,栏目链接,1.了解铝与酸、强碱溶液反应，掌握其反应方程式的书写方法。 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。,栏目链接,要点1 铝与酸、强碱溶液反应,1铝与盐酸的反应。 (1)操作：铝片加入5 mL 2 mol/L的盐酸溶液中，点燃。 (2)现象：_。 (3)化学方程式：_。,铝片溶解有气泡，点燃有爆鸣声,2Al6HCl=2AlCl33H2,栏目链接,2铝与氢氧化钠溶液的反应。 (1)操作：铝片加入5 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液中，点燃。 (2)现象： _。 (3)化学方程式 _。,铝片溶解有气泡，点燃有爆
2、鸣声,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2,栏目链接,1.指出上述两个反应的氧化剂和还原剂。 2.有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上刺上许多的小孔，然后把它放入盛有少量水的小烧杯中。思考一下会有哪些反应发生？,应 用 思 考,提示：HCl、Al；H2O、Al。,提示：金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。金属铝和生成的氢氧化钠水溶液反应，反应方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。,栏目链接,一、铝的性质,栏目链接,综 合 拓 展,栏目链接,综 合 拓 展,尝 试 应 用,栏目链接,尝 试 应 用,栏目链接,要点2
3、物质的量在化学方程式计算中的应用,栏目链接,栏目链接,物质的量,分子,体积,3在实验室中，用l0 g CaCO3与足量的稀盐酸反应。 (1)至少需要2 mol/L稀盐酸多少毫升？ (2)生成标准状况下的CO2多少升？ (3)生成CaCl2的物质的量是多少？,应 用 思 考,栏目链接,解析：依题意得 CaCO3 2HCl= CaCl2H2O CO2 100 g2 mol1 mol 22.4 L 10 g2 mol/LV(HCl)n(CaCl2)V(CO2),应 用 思 考,栏目链接,故V(HCl)0.1 L100 mL；n(CaCl2)0.1 mol； V(CO2)2.24 L 答案：(1)至少
4、需要2 mol/L稀盐酸100 mL。 (2)生成标准状况下的二氧化碳2.24 L。 (3)生成氯化钙的物质的量是0.1 mol。,栏目链接,一、铝与酸、碱反应的计算,例1 (1)等量的铝分别与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成的氢气体积比为_； (2)等量的盐酸和氢氧化钠溶液分别与过量的铝反应，生成的氢气体积比为_。,栏目链接,栏目链接,解析：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。 (1)铝不足，生成氢气的量取决于铝的量，故氢气体积比为11。(2)中则是盐酸和氢氧化钠的量不足，两种溶液的量决定了生成氢气的体积，根据比例关系可知生成氢气的体积比为13。 答案：(1)11(2)13,栏目链接,栏目链接,变 式 应 用,栏目链接,变 式 应 用,栏目链接,二、物质的量用于化学方程式的计算,例2向含73 g HCl的盐酸中投入足量的CaCO3，试求生成的气体在标准状况下的体积。,栏目链接,栏目链接,变 式 应 用,栏目链接,变 式 应 用,栏目链接,
