《(苏教版)第一单元 含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(苏教版)第一单元 含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质课件（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题4 硫、氮和可持续发展,第一单元 含硫化合物的性质和应用,3月10日(部份),二氧化硫,同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？,1为什么人们谈论酸雨时常常将其与 二氧化硫联系在起？ 2空气中的二氧化硫主要有哪些来源? 3 你还知道哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？,火山温泉、硫磺香皂、黑火药、硫酸,酸雨对环境的危害,二氧化硫的性质和作用,第一单元 含硫化合物的性质和应用,一、二氧化硫的性质,二氧化硫的物理性质,思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？,气体的物
2、理性质可从以下几个方面去分析： (颜色、气味、毒性、密度、溶解性等),看颜色,想原因,闻气味,做比较,溶解性,沸点,能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡,和空气的平均相对分子质量对比,沸点为10,1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、易溶于水的气体。,二氧化硫的物理性质,思考: 还有其它方法也可以验证吗?,二氧化硫,矿泉水瓶瘪了,探究1：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？,二氧化硫的化学性质,与碱性氧化物反应生成盐(大多数),与H2O反应生成酸 (大多数),能与碱反应生成盐和水,1,酸
3、性氧化物,1、SO2与水的反应：,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）,2、SO2与碱的反应: SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O,(请与CO2作对比),思考:SO2还有其它性质吗?,探究2：,（1)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质,实质：,化合作用,程度：,暂时性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,探究结论：SO2具有漂白性,二氧化硫的化学性质 |漂白性,对比:（2)向一支盛有氯水的
4、试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。,你能得出什么结论？二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢？,永久性(不可逆),暂时性(可逆),氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,SO2和氯水的漂白性对比:,交流与讨论:,SO2主要有哪些应用?,二、SO2的主要作用,制造硫酸,杀菌消毒,漂白纸浆、 毛、丝、 草帽,你听过“酸雨”吗？,为什么叫它“酸雨”？,“空中死神”酸雨,1.正常雨水的PH值是多少？ 2
5、.什么叫酸雨？酸雨是怎样形成的？ 空气中二氧化硫的来源？ 3.酸雨有什么危害？ 4.如何减少酸雨的产生？,由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。,1、 正常雨水的PH值在5.6左右(为什么?)，而酸雨的PH值小于.。,随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。,1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985
6、年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。,2。酸雨的形成和危害,（1）酸雨的形成过程(硫酸型酸雨):,SO2H2O H2SO3,（2）酸雨的危害,影响水生物的繁殖；,使土壤肥力下降，逐渐酸化；,加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。,3、酸雨的防治,你认为应采取怎样的措施来减少酸雨带来的危害？,阅读：课本第90页 思考: 防治酸雨有哪些措施?,1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作,防治酸雨的措施:,爱护我们共同的家园, 治理酸雨, 保护
7、环境！,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水,化学性质,课堂小结,燃煤烟气的脱硫方法:,（1）石灰石膏法,（2）氨水法,资料卡:(课本第90页),1.下图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理,课堂练习:,2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,B D,3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A 、和氯气单独通入时相同 B、和二氧化硫单独通入时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,D,思考:你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。,作业:,1、 课本95页 1, 2, 3, 5 2、如何理解“SO2既有氧化性，又有还原性?”这与什么有关呢?,
