《(2011--2012年高考第一轮复习)第二章第二节 离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(2011--2012年高考第一轮复习)第二章第二节 离子反应课件（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,（2011-2012年高考第一轮复习）,离子反应和离子方程式,优化设计 设计人生,【考纲要求】 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。 【教学重点】 离子方程式书写与正误判断；离子共存。,一、离子方程式书写与判断 【典例剖析】 例1、判断下列反应的离子方程式的正误并指出原因。 A.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B.将小块钠放入到水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 C. 碳酸钠溶于醋酸溶液： CO32-+ 2H+ = CO2 + H2O D. 向氯化
2、铁溶液中加入铜粉：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ E浓烧碱溶液中加入铝片： Al + 2OH-AlO2-+H2 F. 少量稀硫酸加入到Ba(OH)2溶液中： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4 G. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O,【问题讨论】 离子方程式书写与判断的主要依据有哪些？ 【规律总结】 离子方程式书写依据：,1、符合客观事实。 2、遵循三个守恒（电子、电荷、原子）。 3、易溶强电解质拆写成离子形式。,【变式训练】 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）,通电,A.少量SO2通入Ca(ClO
3、)2溶液中： SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO B.以石墨作电极电解氯化镁溶液： 2Cl+2H2O 2OH +H2+ Cl2 C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+2H2O D.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH H2O 2、下列离方程式书写正确的是（ ） A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2O B.碳酸钡加入到稀硫酸中： Ba2SO42BaSO4 C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO35I3H2O3I26OH D.铜片加入到稀硝酸中： Cu 4H+ NO3C
4、u2+NO2H2O,C,A,【典例剖析】 例2、写出下列反应的离子方程式： 、向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 、碳酸氢氨溶液与过量氢氧化钠溶液混合并加热：,Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = 2H20 + CaCO3+ CO32-,、含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2,2Fe2+ +2Br-+2 Cl2 =2 Fe3+ + 4Cl- + Br2,【问题讨论】 如何书写与量有关的离子方程式？ 【规律总结】 与量有关的离子方程式书写的方法：,以少定多 注意氧化性、还原性强弱顺序,【变式训练】写出下列反应的离子方程式： 3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡: 4、向明矾溶液
5、中加氢氧化钡溶液至Al3+刚好完全沉淀: 5、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至Ba2刚好完全沉淀: 6、含4molFeI2的溶液中通入5molCl2,A,三、离子共存问题 【典例剖析】 例3下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- B水电离产生的c(H+) = 110-13molL-1的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-、 C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ E有NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+、Ba2+、Fe2+、Br
6、- F加入Al粉能产生氢气的无色溶液中： Na+、SO42-、Cl- 、 NO3-,1、生成难溶物、气体及弱电解质 2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子 3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）,【问题讨论】 在什么情况下离子不能共存？ 【规律总结】 离子不共存规律：,【变式训练】 7.（08全国卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是（ ） ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3 BK+、AlO2-、Cl-、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-,8.已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量
7、存在的离子组是（ ） AA13、CH3COO-、C1- B.Na+、NH4+、C1- CMg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-,B,B,【随堂检测】 1下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液： Ba2+SO42- BaSO4 B硫化钠水解：S22H2OH2S2OH C硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢： Cu2H2SCuS 2H + D. 在溴化亚铁溶液中通入足量的氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 2、（08海南卷）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） ANH4+、NO3- 、K+、SO42- BCO
8、32-、NO3-、HCO3-、Na+ CNa+、ClO-、AlO2-、NO3- DMnO4-、K+、Na+、SO42-,C,C,3.(1)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性， 请写出反应的离子方程式： (2)向上述中性溶液继续滴加氢氧化钡溶液， 请写出该步反应的离子方程式：,4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体896ml，无沉淀产生，同时得到溶液甲 在甲溶液中通入
9、过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为2.04g 第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为23.3g。 根据上述实验回答： 一定不存在的离子是_ _， 不能确定是否存在的离子是_ 试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满也可补充）：离子符号_ _，浓度_ _；离子符号_，浓度_； 试确定Na+是否存在（填“是”或“否”）_ _ ，判断的理由是_。,(已知: NaAlO2+CO2+H2O = Na2CO3+Al(OH)3),Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-,Cl-,SO42-,1molL-1,是,经计算：C（SO42-）=1m
10、olL-1 C(NH4+)=0. 4molL-1 C(Al3+)=0. 4molL-1，据电荷守恒知C(Na+)至少0. 4molL-1,本节小结：,2、离子共存问题,1、离子方程式书写与判断,符合客观事实遵循三“守恒” 易溶强电解质要拆分 与量有关：以少定多 氧化还原，注意强弱顺序,生成难溶物、气体、弱电解质的离子 能发生氧化还原反应、络合反应的离子 注意隐含条件：无色溶液、强酸性、强碱性,谢谢大家！,4.（08全国）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 所得溶液呈碱性； 加HCl后，生成无色无味的气体
11、。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。 加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验_。 实验_。 实验_。 实验_。 实验_。 (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。,CO32、SO32可能存在，因CO32、SO32水解溶液显碱性,有CO32无SO32，因CO2无色无味，且使澄清石灰水变浑浊,无Br、I，因Br2、I2溶入CCl4有颜色,有SO42-，因BaSO4不溶入盐酸,有Cl。因为有不溶入HNO3 的白色沉淀物AgCl生成,NO3,
