《2011高考一轮复习 钠、镁及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011高考一轮复习 钠、镁及其化合物课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、钠 镁及其化合物,专题2-4,钠与水反应的实验问题,问题1：请设计尽可能多的实验，完成钠与水的反应实验，并验证产物。,问题3：请设计完成钠与水的反应实验，要求产生氢气必须缓慢并验证产物。,问题2：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要求喷出红色喷泉。,问题4：请利用钠与水的反应设计测得钠的相对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。,问题4的实验设计方案,问题1：实验中不用测量产生氢气的体积，就可以得到钠的相对原子质量。请问实验中应该测量那些数据？,问题2：干燥管的作用是什么？若不用，测得的钠的相对原子质量比实际值大还是小？,量气法,一.钠,1.钠原子的结构 钠原子的结构示意图:,钠离子的结构示意图
2、:,2.钠的物理性质 钠是银白色金属,具有金属光泽,质软,可以用刀切割,密度小,熔点低,是热和电的良导体.,2Na+S=Na2S(研磨) 钠和硫粉混合研磨现象:火星四射、发生爆炸,钠与非金属单质的反应: 常温下:4Na+O2 =2Na2O(白色)空气中钠的切面变暗,3.钠的化学性质,点燃条件:2Na+O2 Na2O2(淡黄色),2Na+Cl2 2NaCl 现象:剧烈燃烧、产生白色的烟,钠与水的反应:,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中:,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,钠与盐酸的反应:,2Na+2H+ =2Na+H2,注意:钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈,其原因是钠无
3、论是与酸反应还是与水反应其实质都是与H+反应,盐酸中的H+浓度远大于水中的H+浓度,所以钠与盐酸比与水反应剧烈.若钠过量先与酸反应再与水反应,提问: 钠与水、醇、酚、羧酸等物质反应剧烈程度的 顺序?,例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 gcm3)各50 mL将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入烧杯中观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动,D,题型一,例2下列能用于扑灭金属钠着火的是 A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂,题型二,B,与盐溶液
4、反应,有酸H+为先,无酸H2O为先,最后考虑生成的碱和盐的反应.,题型三,例3将钠投入到下列溶液中,反应剧烈程度由强到弱的是水NaOH 0.1mol/LHCl 0.1mol/L硫酸铁溶液 B. C. D. ,C,4.钠的保存,思考:金属钠在空气中的如何变化？,银白色,(Na),与H2O,与O2,与CO2,风化,5.钠的制取,制取:2NaCl(熔融) 2Na +Cl2 ,例4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是 AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4,题型四,例5将4.34gNa、Na2O、 Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL
5、混合气体,将该气体点燃,恰好完全反应,则原固体混合物中Na、Na2O、 Na2O2的物量之比为 A1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:1 D 4:3:2,D,D,1.氧化钠和过氧化钠性质,二.钠的化合物,(2)氧化钠和过氧化钠化学性质,制NaOH,漂白剂、供氧剂、氧化剂,例6 下列四种物质CH2O2COCH3OH酒精(C2H6O)各取mg,分别在过量的纯氧中燃烧,充分反应后,将所得的混合物全部与足量的Na2O2固体充分反应,试回答下列问题 (1)固体质量恰好增加mg 的是. (2)固体质量增加值不足mg 的是. (3)固体质量增加值大于mg 的是.,答案:(1)CO CH3OH(2)CH2
6、O2 (3) C2H6O,2.碳酸钠、碳酸氢钠,(1)物理性质,(2)化学性质,溶液酸碱性: 溶液均为碱性,pH7同物质的量浓度时,Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强.,热稳定性: Na2CO3 NaHCO3,与酸反应:,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,剧烈程度:NaHCO3 Na2CO3,与碱反应:,NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH,NaHCO3+ Ca(OH)2(Ca(OH)2过量时),2NaHCO3+ Ca(OH)2(NaHCO3过量时),与盐溶
7、液反应,Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3+2NaCl,与H2O+CO2反应,Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 ,(3)相互转化,Na2CO3 +H2O+CO2 = 2NaHCO3,NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ,鉴别Na2CO3、NaHCO3固体有哪些方法?,A.Na+、CO32- B.Na+、HCO3- C.Na+ 、HCO3-、CO32- D.Na+、OH-,例8 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过
8、足量的NaOH溶液后体积缩小(同温,同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是 A粉末中一定有Na2O、Na2O2和Na2CO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C粉末中一定不含有Na2O和NaCl D不能肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl,例7 向含0.1molNaOH溶液中通入标况下1.68LCO2后,溶液中存在的主要离子是,(4)制取侯氏制碱法:Na2CO3,1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法” NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO
9、3+H2O+CO2,三.碱金属,例9 下列关于碱金属的叙述正确的是 碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。 碱金属都是典型的金属，具有强还原性。 所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。 由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解。 碱金属都可以保存在煤油里。 将锂投入冷水中，能浮在水面并能立即燃烧。 虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。,四.小结,三.镁,1.镁的结构,(1)与非金属单质的反应,2.镁的化学性质,镁在空气中燃烧有三个反应,a.和非氧化性酸反应(盐酸、稀硫酸等),(3)和酸反应,Mg + 2H
10、+ = Mg2+ + H2(剧烈反应),Mg与冷水缓慢反应、与沸水显著反应,(2)与水的反应,(4)跟某些氧化物反应,镁条在二氧化碳中燃烧,b.和氧化性酸反应,镁与氧化性酸浓硫酸、浓硝酸反应. Mg+2H2SO4(浓) MgSO4+SO2+2H2O Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2 +2H2O,二.镁的重要化合物 1.氧化镁(MgO),(1)物理性质: 白色粉末密度小,熔点高(2800)是制耐火材料的重要原料. (2)化学性质: 和水反应:氧化镁与水化合生成氢氧化镁. MgOH2OMg(OH)2 与酸反应:氧化镁是碱性氧化物,与酸反应生成盐和水. MgO2HClMgCl2H2
11、O (3)制法:工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁 MgCO3MgOCO2,2.氢氧化镁(Mg(OH)2 ),白色粉末,难溶于水,其溶解度比MgCO3小,有碱的性质. Mg(OH)22NH4Cl2NH3MgCl22H2O,3.氯化镁( MgCl2 ) 无色晶体,易溶于水,在空气中易吸潮,味苦.氯化镁的六水合物晶体MgCl26H2O是制取镁的原料.,涉及的化学方程式 MgCl2 +Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl26H2O MgCl2+6H2O MgCl2(熔融) = Mg +Cl2,例1由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A. B. C. D.,
