《2010年广东省英德市高三化学第一轮复习课件之物质的量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年广东省英德市高三化学第一轮复习课件之物质的量（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 物质的量,考纲要求：,1、了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,3、了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 4、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 5、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,09高考题示,A.1molHCI气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 B.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合
2、后的分子总数为0.5 NA C.1 mol 乙烷分子含有8 NA个共价键 D.58.5g的氧化钠固体中含有NA个氧化钠分子 E.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA F.常温下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,命题方向预测,物质的量、气体摩尔体积等是高考常考的热点，通常以选择题或填空题的形式出现，也会在实验题、推断题、计算题中涉及物质的量的计算。重点是NA的应用。 溶解度的计算是高考冷点，是中学化学的盲点，复习时应注意。,一、相对原子质量：,以C-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的
3、相对原子质量。,元素的相对原子质量则是该元素各种同位素的相对原子质量的平均值。,基础知识复习 必修1p11-18,练习,1、若一个12C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏加德罗常数为NA ，则A的相对原子质量为_ 或 _。,aNA,2、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）。 A.氯元素的相对原子质量一定是12ab B.xg该氯原子的物质的量一定是x(aNA)mol C.Ymol该氯原子所含的电子数为17Y(a NA) D.1mol该氯原子的质量是a NA g,BD,相对密度：,相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比。,二、
4、相对分子质量：,化学式中各原子的相对原子质量的总和。,标准状况下气体 ：,M = 22.4L/mol,练习,1、写出相对分子质量为28的物质的分子式 (三种)； 写出相对分子质量为34的物质的分子式 (三种)； 写出相对分子质量为44的物质的分子式 (三种)。,CO、,N2 、,C2H4,H2S、,PH3 、,H2O2,CO2 、,N2O、,C3H8,2、由C02、H2和CO组成的混合气在同温同压下与 氮气的密度相同。则该混合气体中C02、H2和CO的体 积比为（ ）。 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57,CD,表示物质所含微粒数目多少的物理量。,
5、其单位是摩尔（mol)。,三、物质的量：,与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同的粒子集体为1摩尔。,使用摩尔作单位时一定要用化学式指明粒子的种类。,使用摩尔时，必须指明具体的微粒：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。,四、摩尔质量：,单位物质的量的物质的质量。,符号：M,单位：gmol-1,1 mol 任何物质的质量若以克为单位，在数值上等于其相对分子质量。,如：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol 。,练习,C,C,五、阿伏加德罗常数：,1mol粒子所具有的粒子数。,NA 6.02 1023 mol-1,注意单位,六、气体摩尔体积：,一定条件下单位物质的量的气体的体
6、积。,符号：Vm ；,单位：Lmol-1 。,标准状况（0、1atm即1.01105Pa）下的气体摩尔体积约22.4Lmol-1,1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确 的是（ ）。 A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧 化碳分子数为8NA B18g水中含有的电子数为10NA C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均 为3NA D在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子 数为4NA,2、下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是（ ） A2g重水中含有的中子数 B0.1molF-中所含的电子数 C标准状况下，11.2L N2和NO混合气体中的原子数 D1L
7、 1mol/L Na2SO4溶液中的Na+数,D,3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温时，2L 1 molL-1的醋酸溶液中，所含分子总数大于2NA B白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有PP键个数为6 NA C56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA D将1 mol FeCl3制成胶体分散系，其中分散质粒子数为NA,解题指导：解NA类题目要在理解概念的基础上认真分析，注意陷阱！,陷阱一：温度和压强 22.4L/mol是在标准状况（0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换
8、，从而误入陷阱。,陷阱二：物质状态 22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如水、SO3、己烷、氯仿等。,陷阱三：物质变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。 如NO与O2会反应，NO2与N2O4等。,陷阱四：单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如He、Ne等稀有气体）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。,陷阱五：粒子数目 粒子种类一般有分子、原子、离子、
9、质子、中子、电子、化学键等。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。（注意白磷、甲烷、二氧化硅、CO2、Si等中的共价键。）,陷阱七：一些特殊的式量 如D2、D2O、18O2等。,陷阱六：电离、水解因素 弱电解质、盐类水解等因素在考查溶液中的微粒数目或浓度时容易成为陷阱。,特别注意：气体体积受温度和压强的 影响，要注意状况！但物质的量、质量 不受条件的影响，千万别想多了！如任 何条件下2g氢气必为1mol，所含分子数 为NA。,七、阿伏加德罗定律及其有关推论：,（1）阿伏加德罗定律：,温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,（2）阿伏加德罗定律的推论：,同温同压时，气
10、体物质的体积与物质的量成正比,同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比,PV=nRT,资料p18,练习,1、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数 相同，下列说法不正确的是（ ）。 A.气体A与B的相对分子质量之比是mn B.相同质量的气体A与B的分子数之比是nm C.同温同压下气体A与B的密度之比为nm D.相同状况下，同体积气体A与B的质量比为nm,CD,八、物质的量浓度：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。,符号：c,单位：molL-1,练习,1、向浓度都是1molL1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最
11、大的阳离子是（ ）。 A、H+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、Cu2+,B,溶质质量分数（）与c的换算： 溶液稀释或混合的计算： 资料p19,九、配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤：,计算溶质的质量（或体积）。 称量 （固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管） 溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。 转移，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。 洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。 定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 摇匀：反复颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。,3
12、. 误差分析：（以配制1L1mol/LNaOH溶液为例）,下列有关实验的叙述中，不正确的有：_（填序号） 蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝； 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离； 用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液; 为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比； 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯：,下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）_ A 配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 B 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 C 用结晶法可以除去硝酸
13、钾中混有的少量氯化钠 D 在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 E 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 F 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 G 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止,BCDG,溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程 物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程； 化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。 某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。例如：浓硫酸、NaOH等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时
14、则明显吸热。,十、有关溶液的基本知识,2、溶解平衡,溶解和结晶的速率相等，达到了平衡。,注意：溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。,表示： 固体溶质（s） 溶液中的溶质（aq）,3、饱和溶液和不饱和溶液,（1）定义,在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,（2）溶液由不饱和变为饱和的措施：,增加溶质；减少溶剂； 改变溶液的温度。,1.有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩
15、/升HAc水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A、 B、 C、 D、,典型习题补充,D,2下列叙述不正确的是（ ） （A）在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降 （B）12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液 （C）把不规则的NaCl晶体加入到饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了 （D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象,BD,3、溶解度的计算,固体的溶解度（S）：,在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,资料p18-19,溶解度理解要点：,条件：在一定温度下
16、 标准：100g溶剂 状态：达到饱和状态 单位：溶解的质量，单位为克,“定温百克剂，饱和单位克”,固体的溶解度的学习要点：,溶解度理解要点：,条件：在一定温度下 标准：100g溶剂 状态：达到饱和状态 单位：溶解的质量，单位为克,“定温百克剂，饱和单位克”,固体的溶解度的学习要点：,气体溶解度,该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,例如在0时，氮气的溶解度为0.024，就是指 0，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能 溶解0.024体积的氮气。,影响溶解度的因素： （1）气体的溶解度与温度、压强有关，温度高，压强小，溶解度小，反之溶解度大。 （2）固体的溶解度与温度有关，和压强关系不大，一般情况，温度高，溶解度大，温度低溶解度小。但是Ca（OH）2的溶解度随温度增大而减少，NaCl的溶解度温度影响不大。,练习1：在质量为200 g的饱和石灰水中，加入5.60 gC
