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1、1 杭州外国语学校高三五月模拟考理综试卷( 化学 ) 已知相对原子质量 N ： 14 O ：16 Na：23 7日常生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确 的是 A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由 4.68 变为 4.28 ，是因为水中溶解了较多的CO2 D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银 离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 8下列热化学方程式或离子方程式正确的是 A已知 H2的标准燃烧热 H = - 285.8kJ mol
2、 -1 ，则用热化学方程式可表示为： H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H = - 285.8kJ mol -1 BNaClO溶液与 FeCl2溶液混合： Fe 2+ +2ClO-+2H 2O Fe(OH)2+2HclO CNH4HSO3溶液与足量NaOH 溶液共热： NH4 + +H+2OH- NH3+2H2O D用足量KMnO 4溶液吸收SO2气体： 2MnO4 - +5SO 2 +2H2O = 2Mn 2+ 5SO 4 2- + 4H + 9下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确 的是 A用 CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度 B在
3、 1mL0.5mol/L 的 AlCl 3溶液中加入2mL饱和的 NaF溶液，再加入1mL3.mol/L 的氨水， 整个过程都无明显现象 C向 1mL1的 NaOH溶液中加入2ml2的 CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物 X ，溶液 呈现绛蓝色，则X是甘油 D用标准 NaOH 溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴 部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高 10头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、 下呼吸道感染、 中耳炎、 皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是 2 A其分子式可以表示为C15H16Cl
4、N3O6S B该物质具有两性 Clmol 该化合物与NaOH 溶液作用时消耗NaOH 的物质的量最多为5 mol ；l 分子该化合物 在酸性条件下充分水解，可得3 种不同的氨基酸。 D该物质的分子结构中有3 个手性碳原子。 11有 M 、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M 、 Z同主族； X 与 M2 具有相同的电子层结构；原子半径：Z W ；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要 的半导体材料。下列说法正确的是 AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B元素 Y 、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C由于 W 、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次
5、降低 D元素 W 和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 12某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H +)=2.0 mol L-1 ，阴离子为 SO4 2- ，a、 b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下 列对此电池叙述正确的是 A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电过程中，a 极的反应式为：VO2 +2H+e= VO2+ +H 2O C充电时， b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极 D 放 电 时 ， 当 转 移1.0 mol 电 子 时 共 有2.0 mol H + 从 右 槽 迁 移 进 左槽 13、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴
6、加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的 量变化如下图（其中I 代表 H2A ，II代表 HA - ，III代表 A 2-）， 根据图示判断，下列说 法正确的是 3 AH2A在水中的电离方程式是： H2A = H + + HA ； HA - H + + A2 B当 V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为： c(Na +) c(HA- ) c(H +) c(A2-) c(OH-) C等体积等浓度的NaOH溶液与 H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D 当 V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系： 2c(H +) + c(HA- ) + 2c(H2
7、A) = c(A 2-) + 2 c(OH-) 26. (14分) 亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。 但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药， 摄取少量亚硝酸 盐进入血液后， 可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织 缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸 盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体（NO 、NO2）用氢氧化 钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经 硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。 （1）实验室可用
8、加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式 ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI 溶液 中，可观 察到溶液变蓝 色，写出该反 应的离子方程 式；将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中， 可 观 察 到 溶 液 的 颜 色 由色 变 为 绿 色 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式。 （2）写出氮氧化物（NO 、NO2）与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式 ；若用 Na2CO3溶液吸收NO2可生成 CO2，9.2gNO2和 Na2CO3溶液完全反应时转 移电子 0.1 mol ，则反应的离子方程式为。 （3）从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸
9、钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 。 A.稀盐酸 B.AgNO3溶液 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液 （4）等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的 顺序是 (填溶液中溶质的化学式） （ 5）工业品硝酸钠含少量杂质 (Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物 ) ，某同学欲测定工业品 硝酸钠的纯度，进行了如下实验： a. 称 取8.5g干 燥 工 业 品 硝 酸 钠 ， 投 入 盛 适 量 蒸 馏 水 的 烧 杯 中 ， 4 充分搅拌后加入10mL 2.0molL 1 的 A溶液 (足量 ) ，充分反应后过滤。 b. 向滤液中加入足量KI 溶液和适量稀硫酸，充分
10、反应后将所得溶液配成1000mL溶液。 c. 取 10.0mL 所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用 0.06 molL 1 的 Na2S2O3 溶液滴定，用去Na2S2O3溶液 29.70mL。有关反应为：I2+2S2O3 2=2I+S 4O6 2 A 溶液中的溶质的化学式是，加入 A溶液的作用是。 B 物质是，滴定终点时的颜色变化是。 若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是( 任写一点 ) 。 27 （15 分）硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石。 （1）以浓硫酸为电解质，按下图装置实验， 小灯泡昏暗。 请写出浓硫酸的电离方程式； 向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会
11、渐渐明亮起来。用化学方程式表示增亮的原因。 （2）重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发： 一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌， 尔后过滤， 将滤渣投入相应的酸中溶 解，转化为相应的水溶性钡盐。用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理； 其二是高温热还原： BaSO4+4CBaS+4CO BaSO4+4H2BaS+4H2O 试比较两种还原开发的优劣。 CO能不能还原硫酸钡?若认为不能， 请说明理由， 若能，你认为应该如何促使反应顺利进行， 写出反应方程式。 中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得。其反应思路式为： _CxHy+_H2O_CO2+_H2 配平
12、该反应方程式；、。指出氧化剂；还原剂。标出电子转移的方向和数 目。 （3）已知： 5 反应温度300400500600700 平衡常数3.8 5.7 8.5 9.2 9.8 正向反应的反应热H0（ NaClNaNO2（1 分） （5）可以加盐酸或稀硫酸除去NO2 各 1 分，共 2 分；）。 淀粉（ 1 分）蓝色无色（ 1分） NO2 未沉淀完全、滴定过程中带入空气将生成的 I 氧化、部分 S2O3 2与 Ag+反应（写出其中一点即给 1 分） 27、 (1)H2SO4H +HSO 4 或 2H2SO4H3SO4 +HSO 4 BaSO4+H2SO4=Ba 2+2 HSO 4 (2)CO3 2
13、+BaSO 4BaCO3+SO4 2 原料易得，成本低，不足之处是原料利用率不高，污染严重； 原料利用率高，不足之处是成本高，有副反应发生，产品纯度低。BaS热水中易水解，生 成的 H2S受热分解。 BaSO4+4CO=BaS+4CO 2 2，4x，2x， y+4x；水、 CxHy；(3) ，500 (4) BaSO4+4H2BaS+4H2O利用生物催化剂，利用厌氧硫化菌 (5) 焓增、熵增反应；利用绿色能源，寻找理想催化剂（生物催化剂）。 28、（ 14 分） （1）对二甲苯（ 1 分）否（ 1 分）四氯化碳的沸点比钠的熔点低。（2 分）（说明：填 “钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”只能得1
14、 分） （2） 有水则钠和水反应生成NaOH ，使乙酸乙酯水解， （2 分）导气及冷凝回流， （1 分）防止空气中的水蒸气进入烧瓶。（1 分） 9 （3） 使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）；（1 分）（注： NaCl 作用有增加溶液密度，降低 酯溶解度等作用，使酯更易分层析出）分液漏斗。（ 1 分） （4）干燥水分。（ 1 分） （5） b ， a 。（1 分，说明：两空共1分，均正确才给分）平衡压强、提供汽化 中心、防暴沸。（ 2 分，说明：任意答出一点即给满分） 29、 (1) 羟基、醛基 (3) 消去反应氧化反应 (4) 2Cu(OH)2加热 Cu2O 2H2O (5) (6) 5种 10
