《【化学】四川省雅安中学2015-2016学年高二4月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】四川省雅安中学2015-2016学年高二4月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 雅安中学 2015-2016 学年高二下期4 月月考 理综试卷（化学部分） （命题人：审题人：） 本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷共14 个小题，共 42 分，第卷 共 58 分。 可能用到的相对原子质量：Ag 108 第卷选择题 (共 42 分) 1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（） A熔化时不导电B不是离子化合物，而是共价化合物 C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。 2下列方程式正确的是（） A Ba(OH)2 = Ba 2+2OH- BNaHSO4 = Na + + HSO 4 - CCO3 22H 2OH2CO32OH DFe 33H 2OFe(O
2、H)3 3H 3. 下列说法正确的是() A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C可用浓度商Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 4. 暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分 组成，其中原料是由铁、 石墨、 活性炭、 无机盐等物质组成，构成了原电池， 其中铁作 ( ) A 正极 B负极 C阴极 D阳极 5. 有等体积、等pH的 Ca(OH)2、KOH 和 NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好 中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3
3、，则三者的大小关系正确的是( ) A V3V2V1 BV3=V2=V1CV3V2=V1 DV1=V2V3 6 用石墨作电极电解3 mol L 1 KCl 和 0.5 molL 1Al 2(SO4)3的 1 L 混合溶液时，下图电解 变化曲线合理的是() 2 7常温下，对于pH 均为 9 的 NaOH 溶液 CHCOONa 溶液，下列说法正确的是() A两溶液稀释10 倍后， pH 相等 B两溶液加热至相同的温度后，pH 相等 C两溶液中各加入等体积的pH 等于 5 的 HCl 溶液后， pH 相等 D两溶液中水的离子积相等 8在电解质溶液中插入M 、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极
4、上均有气泡产 生，电解后测定电解质溶液，其H 浓度无变化。符合这些条件的是 ( ) A 两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的 NaOH溶液 B 两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的 H2SO4溶液 C M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的 Ba(NO3) 2溶液 D M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的 HCl 溶液 9化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是( ) A 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl 2e =Cl2 B 对外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 C 粗铜精炼时，与电池正极相连的是
5、纯铜，电极反应式为：Cu2e =Cu2 D 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e =Fe2 10. 实验： 0.1 mol L 1AgNO 3溶液和 0.1 mol L 1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤 得到滤液b 和白色沉淀c；向滤液b 中滴加 0.1 molL 1KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1 mol L 1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确 的是 ( ) A浊液 a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq) Cl (aq) B滤液 b中不含有Ag C中颜色变化说明AgCl 转化为 AgI D实验可以证明AgI 比 AgCl 更难溶 11一种基于
6、酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为（） CH3CH2OH 4e + H 2O = CH3COOH + 4H 。下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H +向负极移动 3 B若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H 2O = 4OH 12室温下，下列关系正确的是( ) ApH a的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH b，则ab1 BNa2C2O4溶液：c(OH ) c(H) c(HC2O 4)2c(H2C2O4) CNa
7、2CO3溶液：c(Na )2c(CO 2 3) c(HCO3 ) DCH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na ) c(Ca 2 )+c(H +) c(CH3COO ) c(OH -) c(Cl ) 13如图所示的装置，C、 D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入 酚酞溶液，在F 极附近显红色则以下说法正确的是（） A电源 B极是正极 B装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是 Ag，电镀液是AgNO3溶液 D. （甲）、（乙）装置的C、D、 E、F电极均有单质生成， 其物质的量之比为1：2：2：2 14. 室温下向
8、10 mL 0.1 mol L 1NaOH 溶液中加入 0.1 mol L 1 的一元酸HA ，溶液 pH的变 化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A a 点所示溶液中c(Na ) c(A ) c(H ) c(HA) B a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C pH7 时，c(Na ) c(A ) c(HA) D b 点所示溶液中c(A ) c(HA) 第 II卷非选择题 ( 共 58 分) 15.(12 分) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可 看作化学平衡。请根据所学知识回答： (1)A 为 0.1 molL 1 的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中
9、各种离 子的浓度由大到小顺序为 4 _ 。 (2)B 为 0.1 molL 1NaHCO 3溶液，实验测得 NaHCO3溶液的 pH7，请分析 NaHCO3溶液显 碱性的原因： _ 。 (3)C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时通常需要向其中加入_，目的是 _； 若把 B 和 C 溶液混合， 将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。 (4)D 为 H2SO3，一级电离比二级电离程度大的原因： 。 16,(12 分)目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机 融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通 称
10、“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐（下图称为粗盐）(主要含有氯化钠及不溶 性杂质、 Mg 2、 Ca2等)进行回收提纯研究。 化学式CaCO3 CaSO3CaC2O4Mg(OH)2 Ksp2.810 9 6.810 8 4.010 9 1.810 11 该小组设计流程如图： (1)加入混合液A 的主要成分是_( 填化学式 )。 (2)为检验溶液B 中的 Mg 2、Ca2，通常分别取少量溶液 B 于两支试管中，进行如下实验： 步骤一：检验Mg 2，向其中一支试管中加入 _溶液 (填化学式 )， 看是否有沉淀生成。 步骤二： 检验 Ca2 ，向另一支试管中加入某溶液， 看是否有沉淀生成。下列
11、三种溶液， 其沉淀效果最好的是_。 A0.1 molL 1 Na 2CO3溶液 B0.1 molL 1 Na 2SO3溶液 C0.1 molL 1 Na 2C2O4溶液 (3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A 时需控制溶液pH12 以确保 Mg 2除尽，根 据提供的数据计算，溶液B 中 Mg 2物质的量浓度将被控制在 _以下。 (4)对溶液 B 加热并不断滴加6mol L 1 的盐酸，同时用pH 试纸检测溶液，直至pH2 时停 止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是_ 。 (5)溶液 C 倒入蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。 5 (6)足量 CaCO3固体分别加
12、入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa 2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钙溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ca 2+的浓度由大到小的顺序为： _ 。 17(16 分) I ,0.02 molL -1 的 HCN 溶液与 0.02 mol L -1 NaCN 溶液等体积混合，已知该混合 溶液中 c (Na+)c(CN -)，用 “ 、 II (1)CH3COONaNH4Cl(2)Ba 2SO2 4=BaSO4 (3)10 a14molL1 (4)c(OH ) c(Ba 2)c(Cl)c(NH 4)c(H ) (5)14 18、(1)吸氧 2Cl 2H 2O= 电解 2OH Cl 2 H2 Cl2+2I -=I 2+2Cl - (2)4OH 4e=2H 2OO2 小于 D CH 8e 10OH=7H 2O+CO3 2- 8.64 1
