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1、一 寸 光 阴 不 可 轻苏教版高三化学第一轮复习导学案目 录专题二 从海水中获得化学物质1第一单元 氯、溴、碘及其化合物1第二单元 氧化还原反应11第三单元 钠镁及其化合物19第四单元 离子反应31专题二 从海水中获得化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1.了解氯、溴、碘及其化合物的性质。2.了解利用实验探究氯气性质的方法。氯气是一种 色有 气体，密度比空气 ，1体积水约溶解 体积氯气。答案：黄绿、毒、大【想一想】如何闻氯气的气味？答：取一只盛满氯气的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味。氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水 ，制 、 ，还参与多种有
2、机化学反应，是进行有机合成的重要反应试剂。答案：消毒、盐酸、漂白粉【想一想】为什么在工业上将氯气制成漂白粉？答：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在工业上用Cl2和石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。 氯碱工业的原料是 ，工业用电解饱和食盐水的方法制 、 、 ，反应方程式 答案：食盐、烧碱、氢气、氯气、【想一想】氯碱工业产品的重要用途有哪些？答：氢气可用于冶炼金属，Cl2可用于合成农药及消毒剂，氢氧化钠用于造纸、玻璃、肥皂、纺织等。【想一想】 碘和砂子的混合物应如何分离？ 答：由于碘易升华，故可用加热法分离碘和砂子。化学性质化学方程式实验现象备注与金属反
3、应Fe点燃2Fe3Cl2=2FeCl3产生棕黄色的烟向集气瓶中加水，溶液为黄色。常温下，干燥的氯气或液氯不能与铁反应，故工业上常用钢瓶贮存干燥的液氯Cu点燃CuCl2=CuCl2产生棕色的烟氯化铜浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色与非金属反应H2点燃点燃H2Cl2=2HCl安静地燃烧，产生苍白色火焰工业制取盐酸光照光照H2Cl2=2HCl发生爆炸磷少量氯气点燃2P3Cl2=2PCl3产生白色烟雾PCl3为雾，PCl5为烟足量氯气点燃2P5Cl2=2PCl5与水反应Cl2H2OHClHClO浅黄绿色溶液氯水保存在棕色试剂瓶中，避光保存与碱反应NaOHCl22NaOH NaClNaClOH2O黄绿色消失可
4、用NaOH溶液吸收氯气，防止污染环境Ca(OH)22Cl22Ca(OH)2 =CaCl2Ca(ClO)22H2O黄绿色消失工业制取漂白粉与还原剂反应FeCl2溶液Cl22FeCl2= 2FeCl3浅绿色溶液变为黄色除去FeCl3溶液中的FeCl2H2S溶液Cl2H2S =S2HCl有浅黄色沉淀生成可作为比较Cl与S非金属性强弱的依据SO2Cl2SO22H2O =H2SO42HCl黄绿色消失，氯水酸性增强等物质的量混合可能失去漂白性NaBrCl22NaBr=Br22NaCl溶液由无色变为橙色工业上用于海水提溴【例1】 下列实验现象的描述错误的是()A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在
5、氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧发出黄色的火焰生成淡黄色固体解析：H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，生成的HCl气体在瓶口遇到空气中的水蒸气，产生白雾(形成盐酸小液滴)，因此A错。3Fe2O2Fe3O4，SO2SO2,2NaO2Na2O2，因Fe3O4是黑色，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，Na2O2是淡黄色，所以B、C、D都正确。答案：A高考对化学实验的考查，由过去的侧重原理、操作逐步走向对实验现象的描述，体现了化学学科的一个基本特点，灵活运用各种化学语言描述化学知识。对实验现象的描述就是其中之一，它是对学生观察能力、语言表达能力的综
6、合考查，在高考试题中将会占据较重的比重。12009年8月26日吉林一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是()A. 向顺风方向的低洼处跑B用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C向逆风方向的高处跑D来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援解析：氯气是一种比空气密度大的有毒气体，故应向逆风方向的高处跑；氯气能溶于水和碱性溶液，故可用浸水或碱液织物临时阻挡Cl2进入口鼻或室内。答案：A2据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：(1)
7、当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO和Cl或者ClO和Cl，则当另一种具有 (填“酸性”“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。(2)写出ClO和Cl可能发生反应的离子方程式： 。(3)若反应转移了0.5 mol的电子，则ClO和Cl可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为 。解析：ClO、ClO与Cl在酸性条件下易发生氧化还原反应生成Cl2。ClO5Cl6H=3Cl23H2O，反应过程中转移了0.5 mol的电子，生成0.3 mol Cl2，体积为6.72 L。答案：(1)酸性(2)ClOCl2H=Cl2H2O(3)6.72 L参与
8、反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固体有气泡产生2HCO32- =CO2H2OHClO有色布条布条颜色退去HClO有漂白性Cl2FeCl2溶液溶液由浅黄绿色变黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黄绿色退去SO2Cl22H2O=4H2ClSO42- HClO、H石蕊溶液先变红后退色酸性和漂白性Cl2、H镁粉氯水的颜色退去并有气泡产生MgCl2=Mg22ClMg2H=Mg2H23下列说法正确的是()A.实验室制取Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HClB新制氯水需放在棕色试剂瓶中C漂白粉漂白时，
9、向溶液中滴入少量的盐酸，因Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O，而降低漂白效果D用排饱和NaHCO3溶液法可以收集CO2解析：A中H和CO32-反应生成CO2引入杂质，而且使H2O与Cl2反应的平衡右移；B是防止HClO分解；C中发生的反应是ClOH=HClO；D中饱和NaHCO3溶液中HCO3-可抑制CO2的溶解。答案：BD1反应原理：4HCl(浓)MnO2 MnCl22H2OCl2。2实验装置发生装置：铁架台(带铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和
10、食盐水中的溶解度极小。)尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。重点说明：(1)实验室制Cl2是利用“浓盐酸强氧化性物质(MnO2、KMnO4等)”反应来实现的。(2)当MnO2与浓盐酸反应时，有1/2的HCl体现还原性，1/2 的HCl体现酸性。(3)随着反应的进行，盐酸越来越稀，因稀盐酸的还原性较差，反应将会停止，因此MnO2与一定量浓盐酸反应时，制得的Cl2量小于理论值。【例3】 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元的夹持装置)()A. 只
11、有和处 B只有处C只有和处 D、处解析：是Cl2发生装置，、是除杂、干燥装置，是性质验证装置。在中，NaOH不仅能与HCl反应，也可与Cl2反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水；中导气管应长进短出；不能是密闭的，应有一个允许气体逸出的导管，并且加装尾气处理装置。答案：D4有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是()A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯无酸性，氯水有酸性C液氯较氯水有更强的漂白性 D氯水久置后漂白性增强解析：本题考查液氯和氯水性质的异同。液氯是由氯气经过加压降温使Cl2分子间距离减小而液化得到的，除Cl2外无其他物质，具有Cl2的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl2溶于水得氯
12、水，溶解的部分Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后发生反应：2HClO 2HClO2，失去漂白作用。答案：AB5. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色退去。则D瓶中盛有的溶液是()A. 浓硫酸 B浓NaOH溶液CH2O D饱和NaCl溶液解析：由于干燥的Cl2不能使有色物质退色，当打开B阀时，通入的是干燥的Cl2，C处的红布条不退色；关闭B阀后，Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C处的红布条逐渐退色。因此，D中装的是H2O
13、或饱和NaCl溶液。答案：CD【例4】（2009广东单科，2）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（ ） A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 解析：D项中硼（B）不是金属。 答案：D 1.卤素单质的溶解性及溶液颜色2.特性 (1)溴 溴在常温下为深红棕色液体，是中学阶段惟一的液态非金属单质。 溴易挥发，有毒，溴蒸气呈红棕色。 (2)碘 紫黑色固体，具有金属光泽。 碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。 I2与铁加热生成FeI2。3.保存 (1)溴：实验室中较大量的溴应保存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶
