《第二章 化学反应速率和化学平衡复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章 化学反应速率和化学平衡复习课件（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,化学反应速率和化学平衡,2,主要知识点,化学反应速率和影响速率的条件,化学平衡和影响平衡的条件,化学反应速率是研究在单位时间内 反应物或生成物浓度的变化。,化学平衡是研究反应进行的方向 和反应进行的程度（转化率）.,化学反应速率、平衡图象分析,等效平衡,3,一 化学反应速度,1.反应速率的表示：,例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应: A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分钟时测得生成了1摩尔C. 求:5分钟末容器中各物质的浓度 在5分钟末VA、VC 各是多少？,V =,A(g) + 3B (S) 2C (g),起始浓度 转化浓度 5分钟末的浓度,+
2、0.5,0.25 /,0.25 /,( mol/L ),VA=,(mol/L分),Vc =,(mol/L分),VA : VC = 1 : 2,4,2. 影响化学反应速度的因素:,因 素,内因: 反应物的性质(主要因素),(不同的反应具有不同的性质),外因:,温度:温度高 反应快,浓度:浓度大 反应快,压强:压强大 反应快,催化剂: 明显加快,在其他条件不变的条件下:,说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。 (2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。 (3) 以上四种因素对可逆反应中的正
3、、逆反应速度都会产生影响。,5,（1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：,D,C,A,B,巩固练习：,S2O32 - + 2H + S + SO2 + H2O,6,1、化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速 率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,二 化学平衡,此时的反应速率是指瞬时速率。,7,2. 平衡的条件、前提、本质、特点,逆 等 动 定 变,可逆反应（或可逆过程） V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 平衡时，各组分含量保持恒定 条件改变，平衡移动,化学平衡的建立与途径无关。 例
4、如：2SO2+O2 2SO3 在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入 2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。,8,能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：,容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不
5、再发生变化 容器内的平均摩尔质量不再发生变化,平衡状态的判断,（ ）,9,4. 平衡移动原理（勒沙特列原理）,如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）， 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。,具体分述如下：,催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。,正反应方向,逆反应方向,吸热反应方向,放热反应方向,气体体积缩小的方向,气体体积增大的方向,10,练习题 2,A,C,D,F,11,练习题 3,B,12,化学反应速率和化学平衡图象,13,1、化学反应速率图象分析,（1）看起点和终点,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,看
6、下图： 写反应方程式,A + B = C,2,1,3,反应速率之比=反应方程式的系数之比,14,1、化学反应速率图象分析,(2). 看变化趋势,分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况,15,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,16,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,答：逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。,时间,V,17,练习：,看图：说出反应起始时是从正
7、反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,答：正、逆反应同时开始。 加催化剂或 。 平衡不移动。,时间,V,18,1、化学反应速率图象分析,V正,V逆,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,V,时间,答：逆反应开始。 平衡向正反应方向移动。,19,时间,V,V正,V逆,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,20,二.化学平衡图象的解法,转化率压强温度曲线,解法： 作等 温线,T,m+n p+q,Q0,等温线,21,二.化学平衡图象的解法,P,m+n p+q,Q0,
8、看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。,等压线,22,二.化学平衡图象的解法,P,m+n p+q,Q0,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。,等压线,物质百分含量压强温度曲线,23,物质百分含量时间曲线,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。,Q0,24,转化率时间曲线,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。,m+np+p,25,物质百分含量时间曲线,时间,练习:看图回答,?,0,26,物质产率时间曲线,时间,练习:看图回答,产率,0,27,0,练习:看图回答,T2 P1,T1 P2,T1 P1,C%,t,正反应是 热反应.,28,0,转化
9、率时间曲线,A转化率,时间,m+n = p+p,29,0,浓度平衡时间曲线,A或B,C,时间,浓度,t1 t2 t3,此图在t2时，如果是加热，那么Q值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？,30,练习：,A,B,C,E,D,C点,T,NO转化率,31,a,b,A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强,A.D,32,四 等效平衡的建立,不同条件下的同一反应，若达到平衡时各物质的百分含量相同，则两平衡等效。,在恒温恒容条件下,若反应前后气体系数不等 前后两次投料换算 成某半边的物质的量应相等.,2对于反应前后气体系数相等的反应, 恒温恒容下达等效平衡投料比值相等,在恒温恒压条件下,无论体积变或不变 前后两次投料换算成”相当”反应物比值相等.,
