《山东省济宁市2020届高三化学第三次模拟试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市2020届高三化学第三次模拟试题(含解析)（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、济宁市2020年高考模拟考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 As-75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一
2、个选项符合题意。1.绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）A. 绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度B. 得到有机层的实验操作为萃取分液C. 减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯【答案】A【解析】【分析】绿原酸易溶于乙酸乙酯，提取液加入乙酸乙酯，分液得到有机层，减压蒸馏得到绿原酸，加入温水浸膏，经冷却、过滤得到绿原酸粗产品，以此解答该题【详解】A.流程中加入温水浸膏，冷却、过滤得到绿原酸粗产品，可知绿原酸难溶于冷
3、水，其在温水中的溶解度大于冷水中的溶解度，故A错误；B.绿原酸为有机酸，更易溶于有机溶剂，加入乙酸乙酯后绿原酸被萃取到有机酯层，有机层与水层互不相溶的液体应采用分液法分离，故B正确；C.绿原酸具有抗氧化作用，减压蒸馏可降低温度，避免温度过高导致绿原酸变质，故C正确；D.根据A的分析，绿原酸粗产品可用重结晶的方法进一步提纯，故D正确。故选：A。【点睛】本题考查有机混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握物质的性质，题目难度不大。2.下列说法正确的是（ ）A. 环戊二烯（）分子中所有原子共平面B. 同主族元素含氧酸的酸
4、性随核电荷数的增加而减弱C. 二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D. NO离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形【答案】D【解析】【详解】A.环戊二烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，所有原子不可能共面，故A错误；B.同主族元素非金属性随核电荷数增加而减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但不是任意含氧酸的酸性减弱，故卤族元素中HClO的酸性比HBrO4弱，故B错误；C.二甲醚易溶于水，是因为二甲醚可与水分子形成氢键；氨基乙酸的熔点较高，是因为氨基和羧基反应形成内盐导致的，与氢键无关，故C错误；D. NO离子中心原子的价层电子对数=，与三个氧成键
5、，孤电子对数为0，中心N原子采用sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D正确；故选：D。3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 7.8g苯含键的数目为0.6NAB. 将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NAC. 1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NAD. 有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A.苯中有6个碳碳键和6个碳氢键，则1mol苯中含有12mol键，7.8g苯为0.1mol，含键的数目为1.2NA，故A错误；B.亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气
6、通入溴化亚铁中先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，则1molBr2生成时，转移的电子数大于2NA，故B错误；C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒：，因，则，溶液中NH的数目为NA，故C正确；D.铁粉参加的反应，如，产生3mollFe2+转移电子数为2NA，故D错误；故选：C。4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A. 用碱式滴定管量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液B. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量C. 蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中D. 过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中【答案】B【解析】【分析】【详
7、解】A酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管量取，故A错误；B测定硫酸铜晶体结晶水含量时，为防止冷却过程中空气中的水重新与硫酸铜结合，影响测定，应置于干燥器中冷却，再称量，故B正确；C蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D过滤时，应先将滤纸放入漏斗中，再用蒸馏水润湿滤纸，以免有气泡残留，故D错误；故选：B。5.梦溪笔谈有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. As、S原子的杂化方式均为sp3B. AsH3的沸点比NH3的低C. 与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD.
8、已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3：1【答案】C【解析】【分析】【详解】A由雌黄的结构图可知，砷和硫原子均形成单键，均为sp3杂化方式，故A正确；B两者均为分子晶体，沸点高低与相对分子质量的大小有关，但因氨气分子间存在氢键导致其沸点高于AsH3的沸点，故B正确；CAs基态原子核外电子排布为： ，未成对电子数为3，与其同周期且基态原子核外未成对电子数目相同元素有V：、Co：，故C错误；DAs2F2分子中各原子均满足8电子结构，则其结构式为：,单键均为键，双键中有1个键、1个键，分子中键和键的个数比为3：1，故D正确；故选：C。6.化合物Y是一种常用药物，可由X制
9、得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）A. 化合物X、Y均易被氧化B. 1molY最多可与2molNaOH发生反应C. 由X转化为Y发生取代反应D. X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子【答案】A【解析】【详解】A.X、Y中均含有碳碳双键、酚羟基，X中含有醛基、Y中含有醇羟基均属于易被氧化的官能团，故A正确；B.Y中只有酚羟基可以与氢氧化钠反应去，且1mol酚羟基消耗1mol氢氧化钠，故B错误；C.对比X和Y的结构可知，X转变成Y是醛基加成氢气的反应实现，不属于取代反应，故C错误；D. X与足量H2发生反应后，生成物中有六个手性碳原子如图所示 ，故D错误；故选：A。7.
10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是（ ）A. 简单离子半径：YZWB. 若C中混有E可用水洗方法除去C. 每个D分子周围可以形成4个氢键D. B与D反应生成Z2时，D作还原剂【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，Z可能为C或O，结合转化关系图，Z形成Z2
11、单质，则Z为O；A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同且B与D反应产生氧气，则D为H2O，B为Na2O2；A与氧气产生C，C与氧气产生E，E又能与水反应产生C，符合条件的物质为A为NH3、C为NO，E为NO2，则X、Y、Z、W分别为：H、N、O、Na，据此解答。【详解】根据以上分析X、Y、Z、W分别为：H、N、O、Na，A、B、C、D、E分别为NH3、Na2O2、NO、H2O、NO2，据此分析；A.核外电子排不相同，核电荷数越多离子半径越小，Y、Z、W的简单离子分别为：N3-、O2-、Na+核外电子排布相同，核电荷数YZ O2- Na+，故A正确；B. C NO中混有E NO2，二氧化
12、氮易与水反应产生NO，NO不溶于水且不与水反应，因此可用水除去，NO中混有的NO2，故B正确；C.每个H2O分子中的氧原子可以与其他两个H2O中的氢原子形成氢键，每个H2O中的氢原子可以与另一个H2O分子中的氧形成氢键，一次每个H2O周围可以形成4个氢键，故C正确；D. Na2O2与H2O反应产生O2，反应中过氧化钠既作氧化剂也做还原剂，水没有化合价变化，故D错误；故选：D。8.过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O H0，制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下，下列说法不正确的是
13、( )A. 应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸B. 在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来C. 溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明H2O2已除尽D. 加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH【答案】B【解析】【分析】取样加硫酸酸化，先用高锰酸钾将过氧化氢除尽后，加过量的硫酸亚铁还原过氧乙酸，再用重铬酸钾溶液滴定过量的硫酸亚铁溶液，从而可得被过氧乙酸氧化的硫酸亚铁的量，进而求得过氧乙酸的含量，据此分析作答。【详解】A. 过氧乙酸(CH3COOOH)易挥发、见光或受热易分解，应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸，故A正确；B.因过氧乙酸受热易分解，常压蒸馏会导致过氧乙酸受热分
14、解，故B错误；C. 溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明高锰酸钾过量，从而证明H2O2已除尽，故C正确；D. 加过量的硫酸亚铁还原过氧乙酸，再用重铬酸钾溶液滴定过量的硫酸亚铁溶液，从而确定过氧乙酸的量，故D正确；故选：B。9.中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B. 放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-xPF6-+CnC. 充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa+xe-=NaxMoS2-CD. 充电时石墨端铝箔连接外接电源的
15、负极【答案】D【解析】【详解】A.原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由图中信息可知，钠离子向铝箔石墨电极移动，故铝箔石墨电极为正极，二硫化钼/碳纳米复合材料为负极，故A正确；B.由装置图可知放电时正极产生PF6-，电极反应为：Cn(PF6)x+xe-xPF6-+Cn，故B正确；C.充电时原电池的负极接电源的负极，作阴极，发生的反应为：MoS2-C+xNa+xe-=NaxMoS2-C，故C正确；D. 充电时原电池的正极接电源的正极，作阳极，石墨端铝箔连接外接电源的正极，故D错误。故选：D。10.工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如图：下列说法不正确的是( )A. 过程、中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2B. 常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.021023个C. 将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg
