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1、,第一章物质结构 元素周期律,第三节 化学键 第一课时,学科网,【问题】NaCl固体导电吗？为什么？ 怎样才能使它导电？,NaCl熔融(或溶于水)才能导电 这说明钠离子和氯离子存在强烈的相互作用,这种强烈的相互作用是什么？,化学键,2、理论探究 形成概念,Na和Cl2的反应,1. 概念：,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,2. 概念要点:,成键微粒 ,阴、阳离子,相互作用 ,静电作用(阴阳离子间的静电引力及电子间、原子核间的斥力 ）,一、离子键,思考,哪些元素能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间容易形成离子键。,学科网,常见阳离子,常
2、见阴离子,离子化合物：含离子键的化合物。,常见的离子化合物： 强碱、大多数盐(Al Cl3 除外）、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物,1、原子的电子式：,二、电子式,电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。,写出下列原子的电子式,钠原子 镁原子 碳原子 氮原子,硫原子 氯原子 钙原子,阴离子的电子式：,2、离子的电子式：,阳离子的电子式：,一般用离子符号表示（NH4+除外）表示, 只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。,写出下列阳离子的电子式,钾离子 镁离子 钙离子,写出下列阴离子的电子式,氟离子 氧离子 硫离子,3、离子化合物：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式
3、组合而成。,写出下列离子化合物的电子式,NaF KCl,Na2O MgCl2,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,书写时,讨论：下列电子式是否正确,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,用弧形箭头表示电子转移的方向。,总结：,例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠 的过程：,2.用电子式表示MgBr2的形成过程：,2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10和19 B.6和16 C.11和17 D.14和8,3.下列说法正确的是（ ） A.用小黑点(或)来表示原子核外电子的式子 叫电子式 B.离子键就是阴阳离子间的静电引力 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键,1.下列不是离子化合物的（ ）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3,A,C,C,达标训练：,4.下列电子式有误的是 （ ） A.硫离子S B.钙离子Ca2+ C.Mg2+O2- D. Na+F-,A,A,小结：,活泼金属原子,活泼非金属原子,电子式,离子化合物,
