《2012年高考化学复习探究课件83盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012年高考化学复习探究课件83盐类的水解（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、盐类水解的原理,125 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。 (1)两溶液中，由水电离出的c(OH)分别是： NaOH中_；Na2CO3中_； 在1 L水中加入上述_会使水的电离程度减小。 (2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。 (3)纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。 (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。,1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生成 的反应。 2实质,H或OH,弱电解质,3特点 (1)可逆：水解反应是 反应。 (2)吸热：水解反应是 反应的逆
2、反应。 (3)微弱：水解反应程度很微弱。,可逆,酸碱中和,4水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,二、盐类水解离子方程式的书写,解析：A项没分步，B项是电离方程式，C项Al(OH)3不能标“”。 答案：D,1单水解反应 (1)盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“=”，而用“ ”；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用“”或“”。可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉淀气”。,三、影响盐类水解的因素,3在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl33H2O Fe(OH)33HClH0 (1)加水稀释时，平衡向_移动，c(H)_。 (2)加入CH3COONa后上述
3、平衡向_移动。 (3)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧，得到的固体可能是_。 (4)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。 答案：(1)右减小(2)右(3)Fe2O3(4)少量盐酸 4均为0.1 molL1的下列溶液 aNa2CO3bNa2SiO3cCH3COONadNaHCO3 eNaOHfNa2SO4 pH值由大至小的顺序为_。 答案：ebadcf,1内因盐本身的性质 组成盐的离子所对应的酸或碱越 ，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越 。 2外因 (1)温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向 移动，水解程度 。 (2)浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向 移动
4、，水解程度 。 (3)化学反应：强碱弱酸盐水解，如Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，加酸 其水解，加碱 其水解。 强酸弱碱盐水解，如FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加碱 其水解，加酸 其水解。,弱,强,右,增大,右,增大,促进,抑制,促进,抑制,盐类水解的应用,10加热、浓缩、蒸干盐溶液时，要考虑盐的水解 (1)易挥发的酸形成的盐：如加热AlCl3溶液至蒸干，再灼烧，最终得到的是Al2O3而不是AlCl3。这因为AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时AlCl3的水解平衡正向移动，生成的HCl挥发出去，使反应趋于完全，生成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解而最终
5、生成Al2O3。制备无水盐如MgCl26H2O需要在HCl气流中。 (2)难挥发的酸形成的盐：如加热蒸干Fe2(SO4)3溶液，加热使Fe2(SO4)36H2O 2Fe(OH)33H2SO4向右移动，但H2SO4不挥发，所以随着平衡的右移，H2SO4的浓度越来越大，H2SO4就抑制了Fe3的水解，所以Fe2(SO4)3的水解不能进行到底。 (3)酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐：如NaHCO3Na2CO3；Ca(HCO3)2CaCO3。 (4)弱酸的铵盐蒸干后无固体：如NH4HCO3、(NH4)2CO3。,下列说法正确的是() AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得
6、固体的成分相同 B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 思路点拨依据盐类水解的规律及影响水解平衡的条件逐项分析判断。,听课记录,【答案】C,答案：C,比较溶液中粒子浓度的大小,(3)质子守恒 即水电离出的H和OH数目相等,【答案】C,2(2009年高考北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()
7、 ApH： Bc(CH3COO)： C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)： 解析：CH3COOH CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。、中两种物质间不反应。A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，、中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，中NaCl对CH3COO的水解无影响，而中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(H)应为；D项，对、，CH3COO的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：。 答
8、案：B,答案：C,答案：B,答案：D,4(2008年高考全国理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是() Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H) Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H) 解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些，D项错误；盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐的水解程度很弱，故c(OH)不可能大于c(A)和c(B)，故B、C错。 答案：A,答
9、案：(1)(2)(3)A,探究除去CuCl2溶液中Fe2的方法,铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：,已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：,请回答下列问题： (1)加入氧化剂的目的是_。 (2)最适合作氧化剂X的是_。 AK2Cr2O7BNaClO CH2O2 DKMnO4,(3)加入的物质Y是_。 (4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因_。 (5)最后能不能直接蒸
10、发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。 (6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_。 (7)若向溶液中加入镁粉，产生的气体是_。 试解释原因_。 (8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是_。,【解析】(1)由Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2开始沉淀时，Cu2已经沉淀完全；而当Fe3沉淀完全时，Cu2尚未沉淀，所以除去Cu2中的Fe2时，需将Fe2氧化成Fe3后除去。 (2)加入的氧化剂能把Fe2氧化成Fe3，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。 (3)当除去Cu2中的Fe3时，可以利用
11、Fe3的水解：Fe33H2O Fe(OH)33H，所以加入的物质Y应具有以下条件：能与H反应，水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。 (4)若直接加碱使Fe3沉淀的同时，也能使Cu2沉淀。,(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发结晶的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl22H2O晶体。为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流
12、中加热蒸发结晶。 (6)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H反应，导致c(H)减少，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和红褐色沉淀，同时碳酸钙溶解。 (7)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的镁粉与水解产生的H反应，导致c(H)减少，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生氢气和Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。 (8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用。,【答案】(1)将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离 (2)C (3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以 (4)不能加碱使Fe3沉淀的同时也能使Cu2沉淀。 (5)不能应在HCl气流中加热蒸发结晶 (6)碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀 (7)氢气(H2)镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H反应而生成氢气 (8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用,
