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1、期末复习-选修（4） 化学反应原理,第二章：化学反应速率与化学平衡（一）,2011-12-19,一、化学反应速率 1表示方法 通常用单位时间内 浓度(常用物质的量浓度)的减少或 浓度的增加来表示 2计算公式：v ，单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 3同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应 aABb = cCdD，在同一时间段内化学反应速率v(A)v(B)v(C)v(D) .,反应物,生成物,abcd,表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？,提示： (1)计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变
2、化量来表示,(2)计算化学反应速率一般是在一段时间内的平均速 率，且均取正值 (3)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,二、影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的 ，如金属与水反应的速率：NaMgAl. (2)外因 (其他条件不变，改变一个条件),性质,（3）理论解释 (1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念 有效碰撞：本身具有 的分子之间的碰撞 活化分子：能够发生 的分子 活化能：如图：,较高能量,有效碰撞,E1 表示 E2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量 E2E1 表示,反应的活化能,反应热,增加,增加,不变,增加
3、,增加,(2)理论解释(有气体参加的化学反应),拓展发现,感受鉴赏,D,D,拓展发现,相等,浓度,. 三、化学平衡状态 1概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中各物质的 保持不变的状态,2化学平衡的特征,四、化学平衡常数 1概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时， 生成物 与反应物 的比值是一个 常数，用符号K表示,温度,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,4意义,K仅是 的函数，与反应物或生成物的浓度无关,3影响因素,温度,(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变，则平衡常数改变 若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡
4、常数也会改变,1(2011潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器 中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ， 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( ) A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键,例题：化学平衡状态的判断,C,2(2011长春质检)对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，下列叙述正确的是 () A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO的同时，
5、消耗x mol NH3， 则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减 小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O),A,判断化学平衡状态的方法思路 (1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温 、 恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点(化学计量数关系， 物质的状态等)，然后再具体分析 (2)化学平衡状态的根本标志：,v(正)v(逆)； 各组分百分含量不变 (3)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量 的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志,感受鉴赏
6、,1下列叙述中，不正确的是 () A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新 的平衡 D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化,.,D,A,3(2011广东调研)已知下列反应的平衡常数： H2S H2S，K1 SO2 SO2，K2 则反应H2SO2 O2H2S的平衡常数为 () AK1K2BK1K2 CK1K2 DK1/K2,D,在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？,提示： (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓 度以及平衡移动的方向无关 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式,拓展发现,C,化学平衡常数巩固练习,(1)反应未达到平衡状态 因QcK，向正反应方向 (2)80%,
