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1、,专题复习： 化学反应速率,一、化学反应速率,1、概念：衡量化学反应进行快慢程度, 通常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加来表示。,3、 单位：mol/（LS）或 mol/（Lmin）,4、 注意：是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率。 在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可以是不同的。但这些数值都表示该反 应的反应速率，故表示速率时，应指明哪种物质。,不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中相应 的化学计量数之比。,（A）：（B）：（C）：（D）= m ：n ： p ：q,m A（g）+n B（g） = p C（g）+q D（g）,不用固体和纯液体表示速率,例
2、题：反应：A + 3B= 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为： VA=0.15mol/(L.min) VB= 0.6mol/(L.min) VC= 0.4mol/(L.min) VD= 0.45mol/(L.min) 该反应进行得最快的是( ) AB CD,B,例：2L容器中，NH4Br(S)=NH3+HBr,2HBr=H2+Br2 2min后，测的n(H2)=2mol.n(HBr)=2mol,下列正确（ ） V(NH3)=3 mol.L-1.min-1 V(NH3)=1.5 mol.L-1.min-1 V(H2)=1 mol.L-1.min-1 V(Br2)=0.5 mol.L-
3、1.min-1,BD,（一）内因（主要因素）,参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素,（二）外因（次要因素）,二、影响化学反应速率的因素,结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以 增大化学反应速率,外界条件,1、浓度对化学反应速率的影响,浓度、压强、温度、催化剂,注意:固体或纯液体的改变不影响速率,只有引起气体浓度改变的压强改变才对化学反应 速率有影响,、压强:,结论：当其他条件不变时，增加反应体系的压强，可以 增大化学反应速率,注意： 无气体参与的反应，改变压强对化学反应速率无影响,充入惰性气体,恒温恒容，压强增大速率不变,恒温恒压，压强不变则速率降低,、温度：,注意： 一般
4、温度每升高10，速率增加24倍。 升高温度，反应速率加快，降低温度，反应 速率都降低。,、催化剂：,a、催化剂能改变反应速率，无特殊说明，一般指加快 反应速率,b、催化剂能同等程度的改变正逆反应速率,c、反应过程中，催化剂一般会参与反应，待反应结 束时质与量都不变,、其他因素：固体表面积（颗粒大小）， 酸碱性，微波，光照等,例如:一定量H2SO4与过量Fe反应 (1)保持H2不变,减慢反应速率可采取的措施_ (2)保持H2不变,加快反应速率可采取的措施_ A 加水 B 加几滴CuSO4 C 加CH3COONa固体 D 加K2SO4溶液 E用18mol/LH2SO4代替稀H2SO4,ACD,B,
5、化学平衡,一、化学平衡状态,1、概念： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态，称为化学平衡状态。,概念的理解：,前提 是一定条件下的可逆反应,实质 是正=逆 0,标志 是反应混合物中各组分的浓度 保持不变,2、化学平衡的特征,(1) 逆 可逆反应,(5) 变 当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡 即发生移动,(2) 等 正=逆 0,(3) 动 动态平衡,(4) 定 平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度 保持不变,3、化学平衡状态的判据:, V正=V逆,各组分的浓度保持不变,各组分的含量(或及) 保持不变,各物质的转化率不变,直接标
6、志：,各组分的 m、n 保持不变,通过复合量，如摩尔质量和密度，需具体分析两项的变化,其它：如颜色等（实际上是浓度）,间接标志,例1、可逆反应，2NO2 2NO+O2，在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应 速率的比为2 2 1 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、 B、 C、 D、,A,【例】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表
7、明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,二、影响化学平衡的条件,一、化学平衡移动,旧平衡 状 态,正逆,正逆,新平衡 状 态,正=逆,正=逆,2.原因：条件改变，引起速率改变，如果正逆，将产生速率差。,1.概念：把可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的 建立过程叫做化学平衡移动。,3 移动方向：向相对速率大的方向移动,二、影响化学平衡的条件,1、浓度： 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小 生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；,改变条件时v正 v逆变化： v
8、正 v逆的大小关系： 平衡移动方向：,2、压强：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在 其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积 缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大 的方向移动。,N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,其他条件不变时，压强增大，正、逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。,压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的气态物质的影响。,H2（g）+I2（g） 2HI（g）,3、温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放 热反应方向移动。,N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+ 热量,催化剂： 催化剂对
9、化学平衡移动无影响，它的使用能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。,平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意： 平衡移动的结果一般是要减弱外界条件的影响，是“减弱”这种改变（而不是抵消！不是“消除”这种改变） 只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） 勒夏特列原理适用于一切可逆过程（物理的或化学的）所达到的任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析,例题：反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）
10、在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不 能使平衡发生移动的是（ ） A、恒温恒容时通入SO2气体 B、移走一部分NH4HS固体 C、容积不变，充入氮气 D、充入氮气，保持压强不变,BC,例题：在已经处于化学平衡状态 的体系中，如果下列量发生变化， 其中一定能表明平衡移动 的是（ ） 、反应混和物的浓度 、反应物的转化率 、正、逆反应速率 、反应混和物的压强,B,例题：已建立化学平衡的某可逆反应， 当改变条件，使化学平衡向正反应方 向移动，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的体积分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增加； 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用
11、了合适的催化剂 A、 B、 C、 D、 ,B,三、化学平衡的图象题分析,例题：已知反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H 0，向体积恒定的密闭容器中按体积比1：3 充入N2和H2，在不同温度下发生反应。如图是某 物理量y随时间t变化的示意图，则y不可能是（ ） A、N2的转化率 B、混合气体的平均摩尔质量 C、容器内的压强 D、氨气的体积分数,C,例题：在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+2B（g） 2C（g）； H 0； 平衡移动关系如图所示。下列说法正确是 （ ） A、p1 p2，纵坐标指A 的质量分数 B、 p1 p2，纵坐标指C的质量分数 C、 p1 p2，纵坐标指
12、A 的转化率 D、 p1 p2，纵坐标指混合气体的平均 摩尔质量,B,5、可逆反应 m A （S） +n B （g） p C （g）+ Q 在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（VB%） 与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）,（A） m + n p （C） n （逆),C D,等效平衡复习,1、等效平衡的含义,在一定条件(定温 定容 或 定温 定压)下，只是起始投料不同的同一可逆反应达到平衡后，各组分的分数(体积 质量 物质的量) 对应相同， 这样的两个化学平衡 互称等效平衡,2、等效平衡的分类,、定温、定容条件下的等效平衡,I 类：对于非等体可逆反应，在定T、V条件下， 只要“一边
13、倒”后投料的物质的量与原平衡相同， 则两平衡等效。,类：对于可逆反应，在定T、P条件下， 只要“一边倒”后物质的量之比与原平衡相同， 则两平衡等效。,、定温、定压条件下的等效平衡,类：对于等体可逆反应，在定T、V条件下， 只要“一边倒”后物质的量之比与原平衡相同， 则两平衡等效。,可逆反应只要起始投料相当，可以达到等效的平衡状态，即百分含量相同，但是物质的量、浓度不一定相同，那么具体情况如何呢？,（1）同T 同V下 A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： n 、c都相同(等同平衡) B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说： n成倍数 c 成倍数 （2）同T 同 P（即体积可变化）下
14、n 成倍数 c 相同,2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，则Z=-。 2若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是-。 （2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，则Z-。 2若X=0.75,则Y-， Z-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是-。,2mol,2.25mol,0.5mol,0,=2.25mol,0,Y=3X，Z0,X+Z/2=1 ,
15、 Y+3Z/2=3,4、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4,B C,2、定温、定压建立等效平衡条件：,投料比相当,例题：某温度下，在一个容积可变的密闭容器中， 反应 2X（g）+Y（g） 2Z（g）达到平衡时，X、 Y、Z的物质的量分别是6mol、3mol、6mol， 若保持温度、压强不变，对平衡混合物作如下调整， 填写平衡移动情况： （1）均减少一半 。 （2）均增加2mol 。 （3）均增加2倍 。 （4）均减少2mol 。,不移动,向右移动,不移动,向左移动,反应物的转化率与浓度变化,1、如某反应写为A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g） 增大A的浓度，B 的转化率一定增大，而A的转化率 一般减小。,2、对于分解反应来说，要视反应前后计量数而定：,如：2HI（g） H2（g）+I2（g），无论如何改变 HI的浓度，HI转化率都不变。,又如：2NH3（g） N2（g）+3H2（g）增加
