《2010年人教版化学上第五单元质量守恒定律课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年人教版化学上第五单元质量守恒定律课件（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.1 质量守恒定律,分 子,原 子,新物质,新分子,H2O,电解水,微观：化学反应中分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子。反应前后原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。,反应前原子种类：Hg原子和O原子,反应后原子种类：Hg原子和O原子,宏观：化学反应的本质是生成新物质。那么，由于新物质的生成，是否会导致反应前后物质的质量发生改变呢？,O,Hg,O,Hg,Hg,Hg,氧化汞,汞,氧气,方案一： 白磷燃烧前后质量的测定,问题： 1、白磷燃烧前，锥形瓶中除沙子外有哪些物质？ 2、为什么不能打开橡皮塞后再称量？,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞
2、,玻璃管、气球,（空气）,氮气,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（剩余气体）,氮气,白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,方案一：白磷燃烧前后质量的测定,气球胀,产生大量白烟,化学反应前后物质的质量总和没有改变,实景29,方案二：硫酸铜溶液和铁反应前后质量的测定,蓝,化学反应前后物质的质量总和没有改变,实景39,蓝,绿,红,质量守恒定律,参加化学反应的物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。,对“参加”二字的理解：质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，就一定会生成多少生成物。（也就是
3、说：反应物是有可能没有反应完的,不参加反应的物质的质量不能计算在内。）,例：现有反应ABC，有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量是多少克？,答案：生成C的质量是12克,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。,完成下列选择题 1.质量守恒定律适用于（ ) A、物理变化 B、化学变化
4、C、化学变化和物理变化 2.质量守恒定律是_的守恒 A、质量 B、体积 C、分子数 D、体积和分子数 3.已知1克氢气和8克氧气恰好完全反应，现有2克氢气 和8克氧气参加反应，生成_水。 A、10克 B、9克 C、7克,B,A,B,实验-1：碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量的测定,白,无,气泡,实景40,不平衡,反应时生成的气体进入空气中,导致天平失去平衡,镁条燃烧，产生耀眼的光芒并放热,m1 m2,镁条燃烧,是镁与空气中的氧气发生了化学反应,MgO固体产物比Mg的质量大.,固态,气态,固态,实验5-2：,实景41,1、参加反应的碳酸钠粉末和稀盐酸的质量总和等于反应后生成的NaCl、H2O和CO
5、2的总质量； 2、参加反应的Mg和O2的质量总和等于生成的MgO质量。 仅仅只是我们没有称量一些气体物质。没有违反质量守恒定律。,思考：上述反应是否遵守质量守恒定律？,小结：对于有气体参加或生成的化学反应，必须在密闭的容器中进行。,质量为什么守恒？,反应前后原子的种类没变 原子的数目没有增减 原子的质量没有变,质量守恒的原因（五不变）：,一定变：物质种类分子种类,可能变:分子数目,微观:,宏观:,元素的种类没有变 反应前后总质量不变,本课重点,二、质量守恒定律的应用：,1 、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。,（1）在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应
6、后，生成12克C，则参加反应的B的质量是_ 克,（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_克。,（12-W）,8,(3)、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。 (4)、将a克高锰酸钾加热至完全分解，得到固体质量b克，则产生气体_克。,3,a-b,已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C H,O,2、推断反应物或生成物的组成元素,3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空
7、气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,BC,4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( ) A、一定等于铁丝的质量 B、定小于铁丝的质量 C、定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小,C,5.已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值为 （ ） A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 2,6、有一化学反应2AB2+B2=2C，根据质量守恒定律判断的化学式是（） A、AB B、AB2 C、A2B D、AB3,、在化学反应AX2YZ4+YZ2+Z2,根据质量守恒定律判断A的化学式是_。,
8、XYZ4,判断下列所写的反应式是否遵守质量守恒定律，如果不遵守，应该如何更正？,二、化学方程式,用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。,化学方程式的意义,1.表明了反应物、生成物和反应条件。,反应物,生成物,反应条件,读作：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。,2.表明了反应中各粒子的相对数量关系（即粒子数之比）。,粒子数之比,含义：每1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子。,3.表明了反应中各物质的质量关系（即各物质之间的质量比）。,12克,32克,44克,真实质量,相对质量,12,32,44,真实质量,168克,64克,232克,相对质量,168,64,232,化学方程式的含义,
9、1、质的含义:表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。,2、量的含义:表示124份质量的磷与160份质量的 氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为124160284,S、 O2 、SO2,SO2,点燃,1 ： 1： 1,m(S):m(O2):m(SO2),=32 : 32 : 64,参加反应的S、O2的质量和等于生成的SO2的质量,S、O2,Fe +CuSO4,1 ： 1 ： 1 ： 1,m(Fe):m(CuSO4):m(Cu)：m(FeSO4),=56 : 160 : 64 : 152,参加反应的Fe 、CuSO4的质量和等于生成的Cu、 FeSO4的质量和,Cu+ FeSO4,Cu
10、、 FeSO4,Fe 、CuSO4,CuO+H2,加热,1 ：1 ： 1 ： 1,m(CuO) : m(H2): m(Cu) :m(H2O),= 80 : 2 : 64 : 18,参加反应的CuO、H2的质量和等于生成的Cu、HO2的质量,Cu+H2O,CuO、H2,Cu、H2O,加热,实景30,10.化学方程式2H2O2,A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子 B.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水 C.氢气在氧气中燃烧生成水 D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素,2H2O,的正确意义是( ),C,7化学方程式2HgO,A氧化汞是汞和氧气混合而成B氧化汞分解后能产生金属汞和氧气C氧化汞分子分解成汞元素和氧元素D金属汞和氧气反应生成氧化汞,2Hg+O2表示一种意义是 ,( ),B,
