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1、中考真题真金试炼 精品资源备战中考 化学试题化学试题 相对原子质量：相对原子质量：H1 C12 O16 第第卷卷 本卷共本卷共 10 小题小题, ,每小题每小题 3 分分, ,共共 30 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中, ,只有一个选项符合题目要只有一个选项符合题目要 求。求。 1.远古时期,半坡人从事的下列生活、生产活动中,一定有化学变化的是 A. 夯筑土屋B. 结绳记事 C. 磨制石器D. 烧制彩陶 【答案】D 【解析】 【详解】A、夯筑土屋,只有形状的改变,没有新的物质生成,是物理变化,不符合题意； B、结绳记事,只有形状的改变,没有新的物质生成,是物理变化,不
2、符合题意； C、磨制石器,只有形状的改变,没有新的物质生成,是物理变化,不符合题意； D、烧制彩陶,有新的物质生成,是化学变化,符合题意。 故选 D。 2.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂,其中属于无机化合物的是 A. 过氧化氢（H2O2）B. 乙醇（C2H6O） C. 三氯甲烷（CHCl3）D. 过氧乙酸（C2H4O3） 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢中不含有碳元素,属于无机化合物,符合题意； B、乙醇含碳元素,属于有机物,不符合题意； C、三氯甲烷含碳元素,属于有机物,不符合题意； D、过氧乙酸含碳元素,属于有机物,不符合题意。 故选 A。 3.在制取氢气（）的实验
3、中,下列操作正确的是 2442 ZnH SOZnSOH 中考真题真金试炼 精品资源备战中考 A. 检查气密性B. 加入锌粒 C. 加入稀硫酸D. 收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】实验室用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应物为固体和液体,反应条件不需要加热,采用 固液不加热型发生装置,氢气的密度比空气的密度小,用向上排空气法收集,则有： A、检查气密性的方法为将导管的一端伸入烧杯中的液面下,用手握住试管的外壁,若导管口形成气泡,松开 手后,导管口形成一小段水柱,说明装置的气密性良好,A 选项操作正确,符合题意； B、锌粒为固体颗粒,加入到试管的操作是将试管平放,用镊子夹起锌粒放置在试
4、管口,再缓缓的竖起试管, 使锌粒慢慢划入试管底部,图中试管竖放,直接将锌粒放入,有可能会将试管底部打破,B 选项操作不正确, 不符合题意； C、倾倒法加入液体试剂稀硫酸的操作为取下瓶盖倒放在桌面上,使试剂瓶的标签向着手心, 图中瓶盖没有 倒放,标签没有向着手心,有可能造成试剂的污染且瓶口残留的液体可能会流下腐蚀标签,C 选项操作不正 确,不符合题意； D、氢气的密度比空气的密度小,用向上排空气法收集,图中为向上排空气法收集气体,D 选项操作不正确, 不符合题意。故选 A。 4.下列食物中,蛋白质含量最高的是 A. 米饭B. 瘦肉C. 青菜D. 玉米油 【答案】B 【解析】 【详解】A、米饭富含
5、糖类,不符合题意； B、瘦肉富含蛋白质,符合题意； C、青菜富含维生素,不符合题意； 中考真题真金试炼 精品资源备战中考 D、玉米油富含油脂,不符合题意。 故选 B。 5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”指的是 A. 单质B. 元素C. 金属D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成,加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁” 、 “锌” 、 “硒”指的是元素,不是单 质、金属和维生素。故选 B。 6.下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 石墨质软用作电池的电极材料 B. 不锈钢耐腐蚀制造医疗器械 C. 熟石灰显碱性用来改良酸性土壤 D. 干冰易升华用于人
6、工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨质软,可以制铅笔,石墨做电池的电极利用了石墨的导电性,故错误,符合题意； B、不锈钢用于制造医疗器械是由于不锈钢耐腐蚀,故正确,不符合题意； C、熟石灰可以用于改良酸性土壤,故正确,不符合题意； D、干冰易升华吸热,可用于人工降雨,正确,不符合题意。故选 A。 7.2020 年 6 月 23 日,我国“长三乙”火箭将第 55 颗北斗卫星送入预定轨道,完成北斗卫星导航系统的组网。 该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合,下列说法正确的是 A. 氢气液化过程中,氢分子之间的间隔保持不变 B. 分离液态空气得到液氧的过程中,氧分子静止不动 C. 液氧变成气
7、态氧时,放出热量 D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合 【答案】D 【解析】 中考真题真金试炼 精品资源备战中考 【详解】A、氢气液化过程中,体积越来越小,这是氢分子之间的间隔减小造成的,选项 A 不正确； B、分离液态空气得到液氧的过程中,氮气首先达到沸点,从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液氧,液 氧中氧分子也是不断运动的,选项 B 不正确； C、物质从液态变为气态要吸收热量,因此液氧变成气态氧时,应该吸收热量,不会放出热量,选项 C 不正确； D、化学反应的过程,就是反应物的分子破裂,所含各原子重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气 反应的本质就是氢、氧原子的重新组合,
8、选项 D 正确。故选 D。 8.NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/0204060 NaCl 的溶 解度/g 35.736.036.637.3 KNO3的溶 解度/g 13.331.663.9110 A. 20时,100gH2O 最多能溶解 36.0gNaCl B. 40时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9% C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐 D. 其他条件不变,升温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据表格提供的数据,20时 NaCl 的溶解度是 36.0g,固体的溶解度是在一定温度下,某固态物 质在
9、 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,因此 20时,100gH2O 中最多能溶解 36.0gNaCl,选项 A 正 确； B、根据表格提供的数据,40时 KNO3的溶解度是 63.9g,则 40时 KNO3饱和溶液的溶质质量分数为： ,小于 63.9%,选项 B 正确； 63.9g 100%39.0% 63.9g+100g 中考真题真金试炼 精品资源备战中考 C、根据表格提供的数据,氯化钠的溶解度受温度影响较小,且海水中氯化钠的浓度较低,从海水中获取食盐 应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐）,用冷却海水的方法不能获取大量食盐,选项 C 错误； D、从表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升
10、高而增大,因此在其他条件不变时,升温可将 KNO3饱和溶液 变为不饱和溶液,选项 D 正确。故选 C。 9.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A测定某废水的酸碱度取样,将湿润的 pH 试纸浸入样品中 B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置 C除去粗盐中的难溶性杂质溶解、蒸发、结晶 D检验某固体是否为铵态氮肥取样,加稀盐酸,闻气味 A. AB. BC. CD. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸 上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH,不能用水湿润 pH 试纸,若溶
11、液显酸性或碱性,则稀释了 待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中,会污染原试剂,不符合题意； B、活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味,符合题意； C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发,即得到含有 MgCl2、CaCl2等可溶杂质的食盐,所给方法中缺少过 滤步骤,不符合题意； D、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气,鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味,不符合题意。 故选 B。 10.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量 CaCO3粉末的容器中,相同条件下测得两者产生的 CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 中考
12、真题真金试炼 精品资源备战中考 A. 0300s 内,两个容器内溶液的 pH 均逐渐增大 B. 0-100s 内,反应、生成 CO2的速率均先慢后快 C. 反应中,0100s 内产生的 CO2体积比 100-200s 内的少 5amL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO3粉末反应制备 CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳 和水,氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性,随着反应的进行,盐酸和硫酸不断消耗,两容器内溶液中的酸不断地减 少,溶液的 pH 均逐渐增大,A 选项判断正确,不符合题意； B、由相同条件下
13、测得两者产生的 CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知,0-100s 内,曲线的变化是 先缓后陡,说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大,由此可知反应、生成 CO2 的速率均先慢后快,B 选项判断正确,不符合题意； C、如图所示反应中,0100s 内产生的 CO2体积为 2.8amL,100-200s 内产生的 CO2体积为 7.8amL-2.8amL= 5amL,则 0100s 内产生的 CO2体积比 100-200s 内产生的 CO2体积少 5amL-2.8amL= 2.2amL,C 选项判断错 误,符合题意； D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应,稀硫酸
14、反应生成二氧化碳的速率 比稀盐酸反应的速率要慢一些,但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适,因此实验室可以用一定浓 度的稀硫酸与 CaCO3粉末反应制备 CO2,D 选项判断正确,符合题意。故选 C。 第第卷卷 本卷共本卷共 8 题题, ,共共 70 分分 11.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 （1）如图为硅在元素周期表中的部分信息,硅的相对原子质量为_。 中考真题真金试炼 精品资源备战中考 如图为氧原子结构示意图,x 的数值为_。在化学变化中,氧原子容易_（填“得到” 或“失去”）电子。 （2）某化学反应的微观示意图如下： 所表示的微粒中,碳、氢、氧原子的个数比为 处的微粒是
15、（3）道尔顿原子学说的部分观点如下： 原子是不可分割的实心球体； 物质都是由原子构成的； 同种元素的所有原子的质量完全相同。 现代科学证实以上观点均不确切,请选择其中一个观点简要说明：_ 【答案】 (1). 28.09 (2). 8 (3). 得到 (4). 1:4:1 (5). H2O (6). 原子由原子核与核外电 子构成（或“物质也可以由分子或离子构成”“同种元素的原子,若中子数不同,则质量也不同”等其他合 理答案） 【解析】 【详解】 （1）根据硅在元素周期表中的部分信息可知,汉字下方的数值是相对原子质量,该元素的相对原 子质量是 28.09； 原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数,弧
16、线表示电子层,弧线上的数字表示每层上的电子数,在原子 中,核内质子数=核外电子数,所以=2+6=8,；最外层电子数多于 4 个,易得电子成为阴离子,小于 4 个易失 x 中考真题真金试炼 精品资源备战中考 电子成为阳离子。氧原子的最外层电子数为 6,多于 4 个,易得 2 个电子成为氧离子,形成稳定结构。 （2）根据该化学反应的微观示意图如下： 该反应为二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和另一种物质。根据质量根据质量守恒定律：反应前后 原子和种类和数目都不发生改变。反应前原子的种类和个数分别为：2O、1C、6H；反应后已知原子和种 类和数目为 1O、1C、4H；故还少 1O、2H；所以每个未知分子中含有一个氧原子和 2 个氢原子,所以其化 学式为：H2O； 所表示的微粒中,碳、氢、氧原子的个数比为 1:4:1。 处的微粒是 H2O。 （3）原子是由原子核和核外电子构成的,不是不可分割的实心球体； 有的物质是由原子构成的,如锌等金属单质；有的物质是由分子构成的,如水是由水分子构成的,还
