《初三期中复习题（2020年8月）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三期中复习题（2020年8月）.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一 寸 光 阴 不 可 轻1、在化合物x2y和yz2中，y的质量分数约为40%和50%，则化合物x2yz3中，y的质量分数约为（ ）A20% B25% C30% D35%2A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、2，由这三种元素组成的化合物为（ ）AA2BC4 BABC3 CA2BC3 DA3BC43、已知化学反应2A+B=C+D，7gA与20gB恰好完全反应生成16gC，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）AB的相对分子质量是80 BA的相对分子质量是28C14gA参加反应可生成D22g DA、B、C、D中的C的相对分子质量最大4、点燃10gH2和O2的混合物气体，爆炸后
2、，生成4.5g水，求原混合气体中H2、O2的质量分别为（ ）AH25g O25g BH26g O24g CH20.5g O29.5g DH24g，O26g5某元素R的氧化物RxOy，式量为M，则R元素的相对原子质量是（ ） 6实验室为了制取4.8g氧气，需用托盘天平称取氯酸钾的质量是（ ）。A12.25g B4.8g C9.6g D12.3g7、高温下氢气还原氧化钨（WO3） 8、发射火箭用N2H4（联氨）作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，该反应的化学方程式为 。实验题下图是用于干燥纯净的氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量的实验装置。（1）指出图中的错误 。（2）实验中进行如下
3、操作：加热 通入氢气 停止通氢气 停止加热，则正确的操作顺序应该是（填序号） 。（3）实验中可观察到的现象是 。（4）若实验数据如下：氧化铜质量：Ag；生成铜的质量：Bg。 已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量可表示为 反应中生成水的质量可表示为 。（5）若实验中氧化铜还没有充分反应就停止加热，则铜的相对原子质量 （填偏大、偏小、不变）计算题： 1、学生甲称取一定质量的氯酸钾和2.0g二氧化锰，混合均匀后放入试管，加热制取氧气，当收集到所需氧气后即停止加热，试管冷却后称量，得知留下的反应混合物质量为5.94g，然后学生乙将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收集到的氧气为0.96g。学生甲
4、称取的氯酸钾是多少克？2、20克碳和氧化铜的混合物灼烧完全反应后，称量为15.6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。3、将150克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。4.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 5使3g木炭完全燃
5、烧所需要的氧气，能加热分解多少g氧化汞？ 6加热分解15.8g的高锰酸钾所产生的氧气，能使多少g铁丝完全燃烧？ 7.钠元素在人体内可起到调节体波平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl).a、成人每天正常摄入食盐的质量为5g，试计算每天摄入的钠元素的质量。b、某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约1g/ml)来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入生理盐水多少毫升？c、某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250ml,加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准(提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）答案1B 2BD 3AC 4BC 5B 6A实验题（2）2143 （4）18/A-B 9/8(A-B) (5)偏大计算题1 4.9g , 2 1:4 , 3 0.5 4(1)2.86 (2 ) 0.65 5 108.5g 6 4.2g 7 a 1.97g b: 300ml c不合格3
