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1、一 寸 光 阴 不 可 轻化学复习提纲目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。原子论和分子学说的创立，标志着化学成为一门独立科学。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。第一单元 第一节 物质的变化和性质1、物理变化和化学变化物理变化化学变化定 义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成联 系发生化学变
2、化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。2、物理性质和化学性质物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、着火点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等氮气和稀有气体可以做保护气。不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。性质与变化的区别：性质是物质特有属性、变化时一个过程。（常用能、难、易、会、就等词说性质）第二节 化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧试验石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。火焰：焰心、内焰（最明亮）、外
3、焰（温度最高）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 2、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）3、走进化学实验室托盘天平的使用（托盘天平的精确度是0.1g）化学使用方法（给质量取物体）：a) 调零（游码放在标尺的零刻度处） b) 用镊子夹取砝码，左物右码，先大后小再游码，直至指针在正中间。c) 称量完毕后，砝
4、码回盒，游码归0处。左物右码，物质的质量砝码的质量游码的示数；左码右物，物质的质量砝码的质量游码的示数。称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。4、仪器的连接玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。5、实验室药品取用规则三忌：不能用手接触药品，不要到容器口去
5、闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约：严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，液体取用12mL。固体只需盖满试管底部。处理：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。6、固体药品的取用（保存：广口瓶）粉末（药匙或纸槽）操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（一倾二送三直立）块状（镊子）操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（一横二放三慢竖）用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。7、液体药品的取用（保存：细口瓶）广口瓶、细口瓶都
6、是磨口的，目的是增大容器的气密性。a) 取用不定量（较多）液体直接倾倒使用时的注意事项：一倒【防止药品腐蚀实验台或污染药品】； 一挨，且缓缓地倒【防止药液损失】； 一向【防止药液洒出腐蚀标签】； 一倾；. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。b) 取用不定量（较少）液体使用胶头滴管使用时的注意事项：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉
7、使用。c) 取用一定量的液体使用量筒使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。8、物质的加热使用酒精灯时的注意事项a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧
8、起来，应立刻用湿抹布扑盖。e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。9、用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。10、给试管加热的注意事项a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要用试管夹。试管夹从试管底部往上套，夹持在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄；c.加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45角，且液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；d. 加热时先预热【防止试管炸裂】。f
9、. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；g. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。11、洗涤仪器仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。特殊情况：如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。12、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。13、几种药品的存放白磷放在水中； 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐
10、酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）14、意外事故的处理失火：用湿抹布或沙子盖灭。如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液（H3
11、BO3）。生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。第二单元 第一节 空气1、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。2、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气
12、瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但
13、是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。3、空气的成分（体积分数）氮78 氧21 稀有气体0.94 两个0.03 一个二氧化碳 一个其他气体和杂质4、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的
14、。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物5、空气是一种宝贵的资源a) 氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。b) 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。【
15、化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。6、空气污染和防治空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。第二节 氧气1、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
