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1、第一单元化学实验基本方法,我们从实验推开高中化学的大门,一、化学实验安全,根据你的经验， 在进行化学实验的 过程中要注意哪些 安全问题呢？,思考与交流,请大家注意：,一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的操作方法。 药品取用方法 物质加热方法,二、基本实验操作方法,混合物的分离和提纯,分离和提纯有什么不同？,分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取,请回忆粗盐提纯的方法,粗盐成分： alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质 操作过程： 溶解过滤蒸发 （将不溶
2、性杂质除去）（重新得到al） 过滤操作要领： 一贴、二低、三靠 蒸发操作要领： 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热,请动手填写书本的表格，注意文字表达,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,纯净的al,如何检验al中的杂质,a 可溶性碳酸盐 a、 g 强碱 a、 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐a al、a（）,检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验,如何除去al的杂质,请参考书本的资料卡片填写该
3、页的表格,对于NaCl,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO3 2-,OH -,Ba 2+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,加入试剂顺序,1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,、只要a加在al之后便合理 、最后加入的盐酸只能适量,与你一起交流,自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？ 稀酸化了的g溶液 如何得到较纯净的水呢？,纯净水喝多了对人体并无好处！,利用
4、各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分 应弃去 、全程严格控制好温度,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,分液,1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 苯 四氯化碳 水,（密度比水大，下层）,2、仪器,练习,分液漏斗,与你一起交流,如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ 酒精或汽油，再用洗涤剂 如何清洗手上的油漆？ 用松节水洗后，再用洗
5、涤剂,有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂 碘单质（）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,易溶于，难溶于，所以可以把在 和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应,练习,操作注意： 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,海藻中提取的过程中，应用到了萃取,阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有
6、机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 、下列能用分离漏斗分离的是（） 、液溴和l、酒精和煤油 、al和a溶液、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中， （）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色， 下层液体呈（）色,苯,橙,无或颜色变浅,练习,练习,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与CCl4混溶,小结,一、物质的分离与提纯
7、,分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质,练习,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,3 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH
8、）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,练习,4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,二、总结提纯物质的基本思路,确定物质的组成，即含有哪些杂质 选择最适当的方法进行提纯物理还是化学
9、方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水） 选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则,练习：,5、书本第题 6、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、a（）等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（） 、a（） 、a（） 、a（） 、a（）,练习：,7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（） 、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、
10、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,8有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，后相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35，B的沸点为200。回答下列问题：,（2）如果加热升温后，第310min收集第一个馏分，第1525min收集第二个馏分。请在如图的纸格中画出 蒸馏法提纯该混合液的温度与时间关系示意图。,（1）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是_。,冷凝管、锥形瓶、牛角管,酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、,三、物质的检验,1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单
11、、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。,Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。,表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,SO42-的检验方法,先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变,硫酸根离子的检验,、检验a中是否含有a 应排除干扰用酸 l 和alal和 、混合物中可能含有、， 检验是否含有 应排除、g干扰避免引入l a（）和 或先加l检验是否有g，再加可溶性a 、检验a中是否含有 排除的干扰用酸，并避免引入 al和l 、检验一未知溶液中是否含有 考虑、g、的干扰 最佳方法l酸化的al,与你一起交流,利用沙和金不同的 比重进行分离,你知道沙里淘金吗？,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化,海藻中碘的提取,
