《(新人教版)高中化学必修一第四章第四节《硝酸 硫酸》精选试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(新人教版)高中化学必修一第四章第四节《硝酸 硫酸》精选试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 - 1 -（新人教版）高中化学必修一第四章第四节硝酸 硫酸精选试题一、 酸的通性硫酸、硝酸、盐酸化工生产的“三酸” ，在水溶液中可完全电离，它们具有酸的通性。完成下列离子方程式：1跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。2跟较活泼的金属反应：Zn+H 若是硝酸呢？ 3跟碱性氧化物反应：CuO+H 4跟碱反应： H +OH Cu(OH)2+ H Ba(OH)2 与 H2SO4： 5跟盐反应：与 Na2CO3 反应： BaCl2 与 H2SO4： 二、硝酸和浓硫酸1.物理性质例 1.浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析 a、b 曲线变化的
2、原因是（ ）A.a 升华、b 冷凝 B.a 挥发、b 吸水C.a 蒸发、b 潮解 D.a 冷凝、b 吸水2.特性例 2.对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应 CuSO4+H2S=CuS+H 2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸例 3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化例
3、 4.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是AAg BCu CA1 DFe变式练习：下列试剂需保存在棕色瓶中的是_ FeSO 4AgNO 3氯水AgBrHNO 3NaHCO 33强氧化性（1）与金属的反应： 体现浓硫酸与硝酸的 性和 性a 在浓硝酸中放入足量的铜片：开始反应的化学方程式为 ，离子方程式 实验现象： 。反应将要结束时的反应方程式是 。 - 2 -离子方程式 待反应停止后，再加入少量盐酸，现象 ，其原因是 将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体 5.6L（标准状况） 。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。b 写出铜与浓硫
4、酸反应的化学方程式：Cu+H2SO4(浓) （2）与非金属的反应： 浓硫酸与硝酸只表现 性，不表现 性分别写出炭与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式：例 5.（05 上海）碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置） ，下列有关说法正确的是A. 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z 导管出来的气体中无二氧化碳C.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.Z 导管口有红棕色气体出现例 6.（08 北京）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶
5、液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z 为一种或两种气体： 若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量的水，则 Z 中两种气体的化学式是_。(3)向 Y 中通入过量的 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。三、SO 42-离子的检验思考与交流：哪些离子会
6、造成干扰，如何排除？ 方法：甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含 SO42-离子。（1）甲实验为：试样 A 的无色溶液 白色沉淀 沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样 A 中若含有 离子（仅填一种） ，也会有此现象。（2）乙实验为：试样 B 的无色溶液 白色沉淀 沉淀不溶解。 - 3 -丙认为乙的实验也不严谨，因为试样 B 中若含有 离子（仅填一种） ，也会有此现象。（3）丙实验为：试样 C 的无色溶液 现象 I 现象 II。若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂 I 是 ，实验中必须加至 ，此时的现象 I 是 ；试剂 II 是 ，此时的现象 II 是 。
7、直通高考：1.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应2.硝酸与金属反应，其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度不同，可能分别为NO2、NO、N 2O、N 2和 NH4NO3等。已知 6.5 g 某金属与过量稀硝酸反应无气体放出，反应后所得溶液中加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为 560ml（标准状况下） ，则该金属是A. Mg B. Al C. Zn D. Fe3放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A浓硫酸 B氢氧化钠 C氯水 D氯化钠4Cu 2S 与一定浓
8、度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量之比为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D295将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少6 （08 年海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol7.
9、铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和 336mL 的 N2O4气体（都已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g8(07 四川理综)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )(A)60 mL (
10、B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL9.将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：（1）NO 的体积为 L，NO 2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 VmL amolL-1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 molL -1。 - 4 -（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的 H2O2 g。10.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一
11、种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生 1.12L 气体（标准状况） ，则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品ag 强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有 bg 固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含 a、b 的代数式表示） 。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了 cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。11(07 重庆理综)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以
12、探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是_。(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是_ _ 。再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_ 。方案 反应物甲 Cu、浓 HNO3乙 Cu、稀 HNO3丙 Cu、O 2、稀 HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性 KMnO4Cl 2Br 2，操作步骤为_，实验现象为_ _；但此实验的不足之处是_ 。12 （08
