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1、课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第二课时 常见的酸,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,一、常见的酸 1、几种常见的酸,实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠液体,在空气中会形成白雾挥发性,不易挥发,有刺激性气味,无味,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,盐酸、硫酸的用途很广。例如,认识生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,2、浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有
2、硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素 ，使之变成水而脱掉，从而留下黑色的炭。这一过程也叫做“炭化”,脱水性,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,如何稀释浓硫酸,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验10-5将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量水冲洗，然
3、后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,3、酸的化学性质,活动与探究,（1） 酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,无变化,无变化,结论:,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,
4、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（3）酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,金属氧化物 + 酸盐 + 水,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、酸的共同化学性质。,练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、 _ .,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = H2 + FeCl2,布置作业：,
