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1、江苏省淮安市2012 届高三第三次统测 化 学 试 题2012.3.29 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 ClNa-23 Mg-24 Cu-64 Cr-52 Ag-108 选 择 题 12012 年全国“”的重要议题之一是节约资源和保护环境。(转载请保留此链接 A废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源 B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本 2下列有关化学用语表示正确的是 AMg2+结构示意图： BCCl4 分子的比例模型：
2、C ： D2-甲基丁醇的结构简式： 3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 CBaCO3 、BaSO4都难溶于水，可用做钡餐 DAl2O3 具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A加入 Mg 能放出 H2 的溶液： Na+、Al3+、Cl 、 SO42 B常温下， c(H+)/c(OH)=1010 的溶液： Fe2+、K+、NO3、 SO42 C加入苯酚显紫色的溶液：NH4、 K+、Cl、 S2 D使甲基橙呈红色的溶液：NH4、 Na、 AlO2、
3、 HCO35短周期主族元素A、B、C、 D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素， B是地壳中含量最多的元素，A是形成 化合物种类最多的元素，A 与 C的最外层电子数相同，C、 D 两元素原子的电子数之和为A、 B两种元素原子的电子数之和的3 倍。下列叙述正确的是 A元素的原子半径：ABC D E B对应氢化物的热稳定性：D E CB与 C、B 与 D 形成的化合物中化学键类型相同 D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+ NO3 Fe3+NO+2H2O B硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：N
4、H4+OH NH3+H2O CH3H2OO2 NH4+2H2O D Na2SO3溶液使酸性KMnO4 溶液褪色：5SO32+6H+ +2MnO4 5SO42+2Mn2+ +3H2O 7下列有关实验原理或实验操作正确的是 A在蒸发皿中灼烧CuSO4 5H2O 晶体以除去结晶水 B配制 0.1 molL1 硫酸溶液时，容量瓶应先用 0.1 molL 1 硫酸溶液润洗 C用图 1 所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层， 且保持无色透明 D实验室用图2 所示装置制取少量的氨气8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确是 A标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA B
5、25 时， 1 L pH=1的 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为 0.2NA C常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA D0.1 mol Cl2 全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA 9硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3） 。 下列说法正确的是 ACO 、 SO2 、 SO3均是酸性氧化物 B除与水反应图示转化反应均为氧化还原反应 C工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D用 CO合成 3OH 进而合成两步反应，原子利用率均为100%10下列图示与对应叙述相 符合的是 A图 4 表示在含等物质的量Na
6、OH、Na2CO3 的混合溶液中滴加0.1molL1 盐酸至过量 时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图 5 表示 Cl2 通入 H2S溶液中 pH 的变化 C图 6 表示 10 mL 0.01 mol L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混 合时， n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+ 对该反应有催化作用） D图 7 表示已达平衡的某反应，在 t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条 件一定是加入催化剂 11绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸 （一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合 成。下列说法正确的是 A奎尼酸分子式为C7H12O6
7、B绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 C1mol 奎尼酸与NaOH 溶液反应，最多消耗5molNaOH D咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应 12下列说法中正确的是 A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B升高 NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH 均增大 C反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的HHB D为除去粗盐中的Ca2、 Mg2、 SO42，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸 14下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)c(A2) c(H+)c
8、(H2A) B0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 0.05 molL 1 盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH) c(H+) C物质的量浓度相等的HCN溶液和 NaCN溶液等体积混合： c(CN)+2c(OH )=2c(H+)+c(HCN) D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL1 15工业上可用CO2生产甲醇，反应：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)将 6mol CO2和 8 mol H2 充入 2L 的密闭容器中，测得H2 的
9、物质的量随时间变化如图实线所示。图 中虚线仅改变某一条件H2 物质的量随时间变化。下列说法正确的是 molL1 1曲线 I 对应的条件改变是升高温度H0 C曲线 II 对应的条件改变是molL1CH3OH) 8/3 molL116 （12 分）辉铜矿石主 要含有硫化亚铜（Cu2S) 及少量脉石（ SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程 如下： （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式。 （2）回收 S过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是、 。 （3）气体 NOx，该反应的化学方程式为；向滤液 M 中加入 （或通入） 下列物质， 得到另一种可循环利用的物质。 a
10、铁b氯气c高锰酸钾 （4）保温除铁过程中加入CuO 的目的是；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH， 其理由是。 17 （15 分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下： （1）由 BC的反应类型为。 （2）C分子中有2 个含氧官能团，分别为和（填官能团名称） 。 （3）写出 A 与浓溴水反应的化学方程式。 （4）由 A 制备 B 的过程中有少量副产物E，它与 B 互为同分异构体，E的结构简式为 。 （5）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：。 属于 -氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； 分子中含有两个手性碳原子。 （6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反
11、应可以生成环氧乙烷（） 。写出以邻甲基 苯酚 ()和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下： 18 （12 分）纳米氧化亚铜 (Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、 湿化学法等。 电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2溶液制备。 湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂 肼（ N2H4） ，加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体 样品。反应方程式为： 4CuSO4 + N2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O （1）电化学
12、法制备Cu2O时，铜棒做极，阴极Cu2O的电极反应式为。 （2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是。 （3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和 Cu） ，加入足量 的稀硝酸， 充分反应后得到标准状况下的NO 气体 224mL， 试计算产品中Cu2O的质量分数。 19 （15 分） Na2O2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2 的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消 失后，向其中滴入12 滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向 试管中加入少量MnO2 粉末，又有气泡产生。
13、使酚酞试液变红是因为，红色褪去的可能原因是。 加入 MnO2 反应的化学方程式为。 （2）Na2O2 有强氧化性， H2 具有还原性， 有同学猜想Na2O2 与 H2 能反应为了验证此猜想， 该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤 1：按图 9 组装仪器（图中夹持仪 器省略），检查气密性，装入药 品； 步骤 2：打开 K1、 K2，产生的氢气流 经装有 Na2O2 的硬质玻璃管， 一段时间后，没有任何现象； 步骤 3：检验 H2 的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2 开始熔化，黄色的粉变 成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷
14、却后关闭K1。 盛装稀盐酸的仪器名称；B 装置的作用是。 必须检验氢气纯度的原因是。 设置装置D 的目的是。 你得到的结论是（若能反应请用化学方程式表示）。 20 （14 分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。 （1） I2O5 可使 H2S、 CO 、 HC1 等氧化，常用于定量测CO的含量。已知： 2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) H=75.56 kJmol1 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) H=566.0 kJmol1 写出 CO(g)与 I2O5(s)反应生成I2(s)和 CO2(g)的热化学方程式：。 （2）一定条件下， NO2 与 SO2反应生成SO3和 NO 两种气体。将体积比为12 的 NO2、SO2 气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。 a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变 cSO3和 NO 的体积比保持不变d每消耗1 mol SO2 的同时生成1 molNO 测得上述反应平衡时NO2 与 SO2体积比为16，则平衡常数K?。 （3）新型氨法烟气 脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟江苏省淮安市2012 届高三第三次调研考试（化学） word 版
