《贵州省2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二2019-2020年度第二学期期末考试化学全卷满分：100分 答题时间：120分钟 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16第I卷 选择题 （共48分）1、 单项选择题。（每小题3分，共48分）。1.下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是A聚丙烯B聚碳酸酯C二氧化氯D丁腈橡胶2.下列说法中正确的是 ACO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键3.下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是( ) 非金属单质M能从N的化
2、合物中置换出非金属单质N。 M原子比N原子更容易得到电子。 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。 氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy。A B C D4.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A若X为N2，则A为硝酸 B若X为S，则A为硫酸C反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应 D若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 1.0L1.0molL-1H2SO4溶液中含有的氢原子总数为2NAB. 标准状况下，22.4
3、L Cl2与足量CH4完全反应时，生成HCl的分子总数为NAC. 标准状况下，0.3molNO2溶于水，转移的电子数为0.3NAD. 常温常压下，22g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的质子总数为1.5NA6高温油炸食品中常含有害物质丙烯酰胺()。下列关于丙烯酰胺的叙述中错误的是()A属于氨基酸B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加聚反应生成高分子化合物D与H2NCH=CHCHO互为同分异构体7根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（ ）A. 氧化性：C12SSeTeB. 离子的还原性：S2-C1-Br-I-C. 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4D. 离子半径：K+Ca2+C
4、1-S2-8.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（ ）A. Zn作负极，失去电子B. 电池工作时，MnO2得电子被还原C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol9.在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，则反应经一段时间后，下列测定数据一定不正确的是（ ）A. c(X)=0.25molL-1B.
5、c(Y)=0.15molL-1C. c(X)+c(Y)=0.4molL-1D. c(Z)=0.4molL-110.下列装置能构成原电池的是（ ）A. B. C. D. 11可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是( )ANH3BCl2CCODH212下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( ) A热稳定性：B与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D中阴、阳离子的个数比为1：213下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 盐酸、水玻璃、王水为混合物 明矾、纯碱、烧碱为电解质 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A B C
6、 D 14.下列有关实验的选项正确的是（ ）A配制0.10molL-1 NaOH溶液B苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C除去CO中的CO2D记录滴定终点读数为12.20mLAABBCCDD15一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子B电子由电极A经外电路流向电极BC电池工作时，OH-向电极B移动D电极B上发生的电极反应为： H2O 16一定温度下，可逆反应2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n m
7、ol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变ABCD以上全部第II卷 非选择题 （共52分）二、填空简答题。17.（共10分，每空2分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:（1）E在元素周期表中的位置为_。（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_。(填化学式)（3）D，C两元素组成的化合物D2C2
8、的电子式为_，D2C2与水反应的化学方程式为 _。（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是_。A元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低。BF和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。CF2通入到D2E的溶液中出现浑浊。DF氢化物的酸性比E氢化物的酸性强。18（共14分，每空2分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物离子、还原产物离子分别是_、_（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与浓H2S
9、O4共热（3）装置C的作用是_。（4）装置B中反应的离子方程式：_。（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是方案_，原因是_19(共14分，每空2分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示：请回答下列问题。(1)操
10、作1、2、3的名称均为_。(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有_、_(填离子符号)，滤渣2 的成份为_(填化学式)。(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_。(4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是_、_(填化学式)。20.（共14分，除标注外每空1分）黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子有_种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_。（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _I2(Zn)(填“”“NH3 （3） 2Na2O22H2O=4NaOHO2 （4）BC
11、18（每空2分，共14分） (1)SO42 , Fe2+ （2） BD （3） 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 （4） SO2 + I2 +2H2O = 4H+ +SO42- +2I- （5） SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 19（每空2分，共14分）（1）过滤 （2） Al(OH)4-或 H2SiO3 （3） 3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3 （4）NH4Cl NaCl 20. （除标注外每空1分，共14分）（1）16 纺锤形 （2）3d104s1 （3） sp2 V形 O3 （4） 4 52 （2分） （5） 硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+ （2分）（6） （2分）
