《备战2021届高考化学一轮复习专题：第四节用途广泛的金属材料 铜及其化合物-作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2021届高考化学一轮复习专题：第四节用途广泛的金属材料 铜及其化合物-作业（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 用途广泛的金属材料铜及其化合物 (建议用时：25 分钟) 1(2019豫北豫南联考)天工开物中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有 亦铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药 制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是() A青铜B黄铜 C赤铜D白铜 C青铜(CuSn 合金)，黄铜(CuZn 合金)，赤铜为纯铜，白铜(CuNi 合 金)，纯铜比合金铜熔点高。 2江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是 () A自然界中化合态的硫以 FeS2、CuFeS2等形式存在 B火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2S C该公司炼铜产生的 SO2可用于生产 H2SO4
2、D1 molL 1 H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中 D1 molL 1 H2SO4溶液为稀 H2SO4，与 Fe、Al 反应，不可储存于铁制或铝 制容器中，D 错误。 3下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是() AMgCl2(熔融)= 电解 MgCl2 BAl2O33C = 2 125 2Al3CO CFe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 DHgSO2= 焙烧 HgSO2 答案B 4 (2019重庆模拟)CuSO4是一种重要的化工原料， 其有关制备途径及性质如 图所示。下列说法正确的是() 2 A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想 B途径发生的反应可能是 3Cu2HN
3、O33H2SO4=3CuSO42NO 4H2O C将 CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体 D 1 mol CuSO4在 1 100 所得混合气体 X 为 SO3和 O2， 其中 O2可能为 0.75 mol BA 项，途径有污染气体 NO 生成，不能更好地体现绿色化学思想，错 误；C 项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到，错误；D 项，1 mol CuSO4被还原成 Cu2O 转移 1 mol 电子，应得氧气 0.25 mol，错误。 5如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、c、d 对应的物 质正确的是() 选项物质 a物质 b物质 c物质 d AC
4、u2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液 BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液 CCuOBaCl2FeO酚酞溶液 DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液 D稀硫酸与 Fe(OH)3反应得到的 Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞溶液 不变色，A、C 项错误；稀硫酸与 Fe2O3反应得到的 Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B 项错 误；稀硫酸与 Cu(OH)2反应得到的 CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与 Ba(NO3)2反应得 到的 BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与 FeO 反应得到的 FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸 遇紫色石蕊溶液变红，D 项正确。 6(201
5、8淄博高三摸底)某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的 Al2O3、 Fe2O3和 SiO2。 某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知： Cu2O2H 3 =CuCu2H2O)。 (1)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子 方程式为_，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为 _(填试剂名称)。 (2)混合物 B 的成分有_。 (3)将 Na2CO3溶液滴入一定量的 CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一 种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的 化学式是_。 解析(1)根据 Fe2O36H =2Fe33H2O、Cu2O
6、2H=CuCu2 H2O、2Fe3 Cu=2Fe2Cu2，且铜矿石的主要成分为 Cu2O，而 Fe2O3 是少量 的， 可知滤液 A 中铁元素的存在形式为 Fe2 。 检验 Fe2， 可以用铁氰化钾溶液(或 氯水和 KSCN 溶液、双氧水和 KSCN 溶液)。(2)SiO2与盐酸不反应，因为混合物 可分离出粗 Cu， 可知混合物 B 的成分为 SiO2和 Cu。 (3)由题中信息知绿色的不溶 于水的盐为 Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3。 答案(1)Fe2 2Fe3 Cu=2Fe2Cu2 铁氰化钾溶液(或氯水和 KSCN 溶液、双氧水和 KSCN 溶液等，合理即可) (2)S
7、iO2、Cu (3)Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3 7CuCl 是有机合成的重要催化剂，可用于颜料、防腐等工业。工业上由废 铜料(含 Fe、Al 及 SiO2杂质)，生产 CuCl 的工艺流程如下： 4 物质开始沉淀时的 pH沉淀完全时的 pH Fe(OH)32.73.7 Cu(OH)25.66.7 Al(OH)33.84.7 已知：CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl 2，CuCl 2的溶液用水稀释后可 生成 CuCl 沉淀。 (1)煅烧的主要目的是_。 (2)操作为调节溶液的 pH，范围为_，加入的物质 X 可以是 _(填字母)。 ACuOBCu(OH)2
8、 CNaOH 溶液DCaCO3 (3)滤渣的主要成分是_。 (4)往滤液中加入食盐并通入 SO2可生成 CuCl 2， 请写出反应的离子方程式： _ _。 (5)工业上常用 CuSO4来制备 CuCl，在提纯后的 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl，加热生成 CuCl 沉淀，该反应的离子方程式是_ _。 解析(2)调节溶液的 pH 时，应保证 Fe3 、Al3完全沉淀，而 Cu2不能沉 淀，溶液的 pH 应在 4.7pH5.6，加入物质 X 的目的是消耗 H 调节溶液的 pH， 但不能引入新杂质。 答案(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物 (2)4.7pH5.6ABC (3)F
9、e(OH)3和 Al(OH)3 (4)2H2O2Cu2 SO24Cl=2CuCl 2SO2 44H (5)2Cu2 SO2 32Cl H2O= 2CuClSO2 42H 教师用书独具 (2019荆州模拟)某同学对 Cu 的常见化合物的性质进行实验探究，探究的问 题和过程如下： (1)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验： 5 将 CuO 粉末加热至 1 000 以上完全分解成红色的 Cu2O 粉末，该实验说 明： 在高温条件下， 1 价 Cu 比2 价 Cu 更_(填“稳定”或“不稳定”)。 向 Cu2O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子 方程式为_，由此可知，在酸性
10、溶液中，1 价 Cu 比 2 价 Cu 更_(填“稳定”或“不稳定”)。 向 Cu2O 中加适量稀 HNO3，反应的离子方程式为_ _。 (2)为了探究氨气能否和氢气一样还原 CuO， 他根据所提供的下列装置进行实 验(夹持装置未画)，装置 A 产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a _h。 实验结束后，装置 B 中固体由黑色变为红色，装置 E 中收集到无色无味的 气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则 B 装置中发生反应 的化学方程式为_ _。 装置 C 中的球形装置的作用是_。 答案(1)稳定Cu2O2H =Cu2CuH2O 不稳定 3Cu2O14H 2NO 3=6Cu2 2NO7H2O (2)gfbcde(bc 可互换) 3CuO2NH3= 3CuN23H2O防倒吸
