《备战2021届高考高三化学一轮复习专题：第三节化学键与物质构成 分子结构与性质-教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2021届高考高三化学一轮复习专题：第三节化学键与物质构成 分子结构与性质-教案（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题18化学键与物质构成分子结构与性质学习任务1化学键与物质构成一、化学键1化学键的定义及分类2化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂与生成物中新化学键的形成。二、离子键与共价键1离子键与共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物2.共价键的
2、极性与判断(1)极性键：共用电子对发生偏移的共价键。其中它偏向非金属性较强的元素。(2)非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键。它存在于同种元素的原子之间。非金属单质、过氧化物、大多数有机物中均含有此类共价键。三、化学键与物质类别1化学键的存在2化学键与物质类别的关系(1)只含有共价键的物质同种非金属元素原子构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同非金属元素原子构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等；但AlCl3内部含共价键。(3)既含有离子键又含有共价键的物
3、质如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质稀有气体分子(单原子分子)，如氩气、氦气等。四、物质的溶解或熔化与化学键变化的关系1离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。2共价化合物的溶解过程(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如CO2和SO2等。(2)有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。(3)有些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。3单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水
4、后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。五、化学键对物质性质的影响1对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。2对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。六、电子式1概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。2书写粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离
5、子单核离子符号右上方标明电荷Na多核元素符号紧邻铺开，周围标明电子分布用“”括起来，其右上方标明电荷阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子将得到的电子也都标在元素符号周围，用“”括起来，其右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“”括起来，其右上方标明电荷单质及化合物离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况书写时将共用电子对写在两原子之间，每个原子的未成键电子也应标出，相同原子不得加和，无“ ” ，不标明电荷七、用电子式表示化合物的形成过程1离子化合物如NaCl：。
6、2共价化合物如HCl：。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2018高考全国卷，8D)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。()(2)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。()(3)所有物质中都存在化学键。()(4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。()(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。()(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。()(7)离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。()答案：(1)(2)(3)(4
7、)(5)(6)(7)2请写出下列微粒的电子式。(1)原子：Na_，Cl_。(2)简单离子：Na_，F_。(3)复杂离子：NH_，OH_。(4)离子化合物：MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。(5)非金属单质及共价化合物：N2_，H2O_，H2O2_，NH3_，CCl4_。答案：电子式的规范书写及其正误判断证据推理与模型认知1(1)OH_，H3O_。(2)HClO_，CO2_，CS2_，N2H4_。(3)Na2S_，NaH(离子化合物)_，NH4H(离子化合物)_，NaCN(离子化合物)_，NaBH4(离子化合物)_。答案：2下列有关电子式的叙述正确的是()AH、He、Li的电子式分别为B氯
8、原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3DNa2O的电子式为，H2O的电子式为解析：选C。锂原子的电子式应为Li，A错误；Cl的电子式应为，B错误；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；H2O的电子式应为，D错误。电子式书写常见的四大误区 化学键类型与物质类别及物质变化证据推理与模型认知、变化观念3下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()AMgCl2BNa2O2CH2O2DNH3H2O解析：选B。A项中，两个Cl与Mg2之间以离子键结合；B项中，Na与O之间以离子键结合，O中两个氧原子之间以共价键结合；C、D项中，H2O2、NH3H2O均为
9、共价化合物，不含离子键。4一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是()A除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物BNF3中各原子均满足8电子稳定结构CNF3中只含有极性共价键DNH4F中既含有离子键又含有共价键解析：选A。NH3、NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。判断离子化合物和共价化合物的三种方法5下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4
10、ClNaOHNaClNH3H2O解析：选A。注意：Na2O2中O内部存在非极性键。化学键断裂或形成与物质变化理解中的易错点(1)化学变化中一定既有化学键的断裂，又有化学键的形成。(2)只有化学键断裂或只有化学键形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，只有新化学键的形成，没有旧化学键的断裂，均未发生化学变化。 8电子稳定结构的判断宏观辨识与微观探析6(2020贵阳模拟)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3解析：选C。判断原子满足最外层8电子稳定结构的方法为
11、最外层电子数所成价键数8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；CCl4中的5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。7(双选)下列说法正确的是()A1个乙烷分子中存在7对共用电子对BNaOH和Na2O2中均含共价键和离子键C将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，说明NaH是离子化合物DPCl3和BCl3分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构解析：选AB。A项，乙烷分子中含6个CH共价键和1个CC共价键，所以1个乙烷分子中存在7对共用电子对，正确；B项，NaOH的氢氧根离子中氢原子与氧原子之间存在极性共价键，Na2O2的过氧根离子中氧原子与氧原子之间存在非极性共价键，所以两者都是含
12、共价键和离子键的离子化合物，正确；C项，判断某化合物是否为离子化合物，应看熔融状态下是否导电，且NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，不能说明NaH是离子化合物，错误；D项，PCl3分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，BCl3分子中氯原子最外层达到8电子稳定结构，硼原子最外层只达到6电子结构，错误。8电子稳定结构的判断方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子稳定结构。原子序数5的原子不能形成8电子稳定结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断。例如：H2O中O原子最外
13、层有8个电子，但H原子最外层只有2个电子；COCl2可根据结构式ClCOCl判断各原子最外层均为8电子稳定结构；N2的电子式为NN，则两氮原子最外层均满足8电子稳定结构。 学习任务2共价键及其参数一、共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。二、共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式原子轨道“头碰头”重叠键原子轨道“肩并肩”重叠键形成共价键的共用电子对是否偏移共用电子对发生偏移极性键共用电子对不发生偏移非极性键原子间共用电子对的数目原子间有一对共用电子对单键原子间有两对共用电子对双键原子间有三对共用电子对三键三、共价键类型的判断1键与键(1)依据强度判断：键的强度较大，较稳定；键活泼，比较容易断裂。(2)共价单
