《备战2021届高考高三化学一轮复习专题：第三节离子检验与推断-作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2021届高考高三化学一轮复习专题：第三节离子检验与推断-作业（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子检验与推断(建议用时：25分钟)1(2019辽宁五校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明溶液中：K、MnO、Cl、HBc(OH)/c(H)1012的溶液中：Na、Ba2、NO、ClOCpH12的无色溶液中：K、Na、CH3COO、BrD含Na2SO3的溶液中：K、H、Cl、NOCA项，MnO为紫色；B项，酸性条件ClO不能大量共存；D项，NO(H)氧化SO。2下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是()选项指定溶液离子A滴有酚酞的显红色的溶液ClO、Na、NO、KBNaAlO2溶液K、NH、SO、ClC0.1 molL1的NaHCO3溶液CH3COO、Na、NO
2、、KD加水稀释时不变的溶液Fe3、Cu2、NO、SOC滴加酚酞，溶液显红色，可见溶液显碱性，但ClO有氧化性，会使有机色素褪色，不能在该溶液中大量存在，A错误；AlO与NH发生相互促进的水解反应而不能共存，B错误；醋酸酸性大于碳酸，也大于HCO，故HCO电离出的H不能与CH3COO结合生成醋酸，故能大量共存，C正确；加水稀释时不变，即溶液显中性，但Fe3、Cu2存在时因水解而使溶液呈酸性，即其不能在该溶液中大量存在，D错误。教师用书独具(2019重庆七校联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2
3、、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量NaOH溶液Al33OH=Al(OH)3AB项，Fe3、ClO氧化I；C项，加入NaOH生成BaCO3沉淀；D项，加过量NaOH溶液，Al3变为AlO。3(2018湖北四校二模)某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2B取少量滤液向其中滴加过
4、量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOC取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3D取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2B选项A中因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H反应，即使有Ca2存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；选项B中加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；选项C中氨水不能溶解Al(OH)3，C项错误；选项D中应先加入KSCN溶液，溶液无现象，再加入氯水，如变红色，说明含有Fe2，D项错误。4(2019江淮十校联考)下列关于离子检验的说法正确的是
5、()A检验溶液中是否含有Ba2：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2B检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOB如果溶液中含有Ca2、Ag等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2，故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B项正确；HCO、SO、HSO遇稀盐酸也可产
6、生大量气泡，故C项错误；若存在Ag，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。5(2019宝鸡质检)某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y的推断AKI淀粉溶液溶液变蓝Fe3、SOB酚酞试液无明显现象CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD过量NaOH溶液无明显现象Al3、Mg2A加入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3，且K、Cl、Fe3、SO在该溶液中可以大量共存，A项符合题意；加入酚酞试液无明显现象说明溶液不呈碱性，若含有C
7、H3COO，则该溶液显碱性，B项不符合题意；若含有CO，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C项不符合题意；若含有Mg2，加入过量NaOH溶液，产生Mg(OH)2沉淀，D项不符合题意。6某待测溶液(阳离子为Na)中可能含有SO、SO、NO、Cl、Br、CO、HCO中的一种或多种，为检验其中含有的阴离子，进行了如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是()ASO、SO至少含有一种B白色沉淀B的化学式为BaCO3C肯定存在的阴离子有CO、HCO、ClD肯定没有的离子是BrC待测溶液和BaCl2溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO、SO中的一种或几种
8、，向沉淀A中加入稀硝酸生成气体D，且有部分沉淀不溶解，气体D能使澄清石灰水产生白色沉淀，则待测溶液中存在CO，可能存在SO、SO中的一种或两种，A项正确；溶液A中有Ba2，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则待测溶液中一定含有HCO，白色沉淀B为BaCO3，B项正确；溶液B中通入氯气，得无色溶液C，待测溶液中一定没有Br，D项正确；溶液B中加入AgNO3溶液、稀HNO3得到白色沉淀C，白色沉淀C为AgCl，说明溶液B中含有Cl，由于检验待测溶液时向其中加入了过量BaCl2溶液，则不能确定待测溶液中是否一定含有Cl，C项错误。7(2019云南七校联考)溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe
9、3、Cu2、HCO、CO、Cl、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 molL1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题：(1)溶液A中的离子为_；溶液A显_(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_(写出一个即可)。(2)反应的离子方程式为_。(3)沉淀甲是_，沉淀乙是_(填化学式)。(4)固体C可能是_(填序号)。aCuObCu(OH)2cCuSO4 dCuCl2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为_。(6)若向
10、原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_g。解析由框图可知，溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液A中可能至少存在HCO和CO中的一种或Fe2、NO同时存在，两种情况下分别生成CO2和NO气体，但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能是Fe2、NO和H反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成NO2气体，符合题目要求，即溶液A中含有Fe2、NO，溶液A中不存在HCO和CO，由加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必含有Cl，根据加入适量固体C调pH4，产生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足
11、量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2，又根据溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.01 molL1，所以根据电荷守恒，溶液A中含有SO。(1)溶液A中含有的离子为Fe2、Cu2、Cl、NO、SO；溶液A是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe2、Cu2水解生成H：Fe22H2OFe(OH)22H、Cu22H2OCu(OH)22H，故溶液A显酸性。(5)气体甲是NO，气体乙是NO2，将等体积的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，发生离子反应为NONO22OH=2NOH2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3，根据Cu元素和Fe元素守恒得固体质量为0.01 molL11 L80 gmol10.01 molL11 L160 gmol11.6 g。答案(1)Fe2、Cu2、Cl、NO、SO酸Fe22H2OFe(OH)22H(或Cu22H2OCu(OH)22H)(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Fe(OH)3Cu(OH)2(4)ab(5)NONO22OH=2NOH2O(6)1.66
