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1、课题29难溶电解质的沉淀溶解平衡学习任务1沉淀溶解平衡及其应用一、溶解度与溶解性的关系20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：二、沉淀溶解平衡1溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶液中的溶质2溶解平衡的特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。三、影响沉淀溶解平衡的因素1内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。2外因(1)浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动。(2)温度：绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动。(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。(4)其他：向平衡
2、体系中加入与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例，填写外因对溶解平衡的影响：外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）与AgCl=AgCl所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中或熔融状态下的电离方程式。四、沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)调节pH法
3、例如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2)沉淀剂法例如：用H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2SCu2=CuS2H。2沉淀的溶解(1)酸溶解法例如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。(2)盐溶解法例如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。(3)配位溶解法例如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。3沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
4、例如：AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。(2)应用锅炉除水垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2(aq)PbS(s)=CuS(s)Pb2(aq)。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2019高考全国卷，11D)向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2。()(2)(2018高考江苏卷)饱和Na2CO3
5、溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SO。()(3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。()(4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等。()(6)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。()(7)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO。()(8)其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag)减小。()(9)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4
6、代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。()(10)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(1)沉淀溶解平衡的移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒夏特列原理。(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。(3)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。 沉淀溶解平衡及其影响因素变化观念与平衡思想1下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl
7、C升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变解析：选A。沉淀溶解平衡是动态平衡，A项正确；AgCl在水中存在溶解平衡，溶液中有少量的Ag和Cl，B项错误；通常固体的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙等除外)，C项错误；加入NaCl固体，增大Cl浓度，使AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡左移，析出氯化银沉淀，因此溶解的AgCl减小，D项错误。2某兴趣小组进行下列实验：将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中的浊液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中
8、浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2B中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH可能是中沉淀溶解的原因解析：选C。MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg22OH。实验中是因为剩余的NaOH和FeCl3之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH
9、)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。沉淀溶解平衡的应用变化观念与平衡思想3(双选)(教材改编题)往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去，下列叙述中正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H)均会增大BCaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)解析：选BD。温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH)增大，c(H)减小，A项错误。一般说来溶解度小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，故Ksp(CaCO3)Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出(2)QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态(3)QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出二、Ksp的影响因素1内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。2外因(1)浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，但
