《备战2021届高考高三化学一轮复习专题：第二节气体体积的测定及防倒吸装置的创新应用-作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2021届高考高三化学一轮复习专题：第二节气体体积的测定及防倒吸装置的创新应用-作业（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2020天津第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。2(2020西安调研)下列叙述中错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.0210
2、23D摩尔是物质的量的单位解析：选B。等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。3下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗
3、定律判断，故C错误；根据公式可知，n(CO2)0.5 mol，n(HCl)0.5 mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。4.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与H2O2发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准
4、状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子总数为7NA，A项错误；标准状况下，肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子总数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H42H2O2=N24H2O中，生成 4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即 0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。5下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
5、28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD解析：选B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，正确；同温同压下，气体的密
6、度与其相对分子质量成正比，正确。故选B。6(2020四省名校第二次大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol C中含有的电子数为10NAB0 、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3NAC25 时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO的数目为0.5NAD将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA解析：选C。1个C中含有14个电子，1 mol C中含有的电子数为14NA，A错误。0 、101 kPa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计
7、算其物质的量，B错误。25 时，混合溶液呈中性，则c(H)c(OH)，再结合电荷守恒得 c(Na)c(CH3COO)，所以n(CH3COO)0.5 mol/L1 L0.5 mol，混合溶液中CH3COO的数目为 0.5NA，C正确。足量的Cu即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D错误。7(2020潍坊统考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2
8、O中含有2NA个共价键解析：选A。1 L 0.1 molL1NaF溶液中，由于F发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。8(2020荆州质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC64 g的S
9、O2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA解析：选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3的分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。9(2020江西重点中学联考)设NA为阿伏加德罗常数的
10、值。下列说法错误的是()A11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NAB含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na数目大于2NAC密闭容器中，1 mol H2和足量I2充分反应，产物的分子数小于2NAD4.0 g CO2气体中含有的电子数目等于2NA解析：选A。A项，未指明气体所处的状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中CO发生水解，若溶液中含NA个CO，则Na数目大于2NA，B正确；C项，H2和I2生成HI的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数目为22NA mol
11、12NA，D正确。10(2020湖北名校模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3中所含电子数为24NA、中子数为24NAB标准状况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2C常温下，1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NAD常温下，10 mL的5.6 mol/L氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒解析：选A。氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1105
12、NA，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA，D项错误。11(2020齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAB一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC25 时，0.1 molL1Na2S溶液中含有Na的数目为0.2NAD在反应4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA解析：选C。标准状况下8.96 L混合气体的
13、物质的量为0.4 mol，而1 mol氢气和1 mol CO燃烧时均消耗0.5 mol 氧气，则0.4 mol混合气体完全燃烧消耗0.2 mol 氧气，与两者的比例无关，A正确；2.3 g Na完全反应失去 0.1 mol 即0.1NA个电子，与产物无关，B正确；反应4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O转移6 mol电子，消耗4 mol氯气，故当消耗1 mol 氯气时转移1.5 mol即1.5NA个电子，D正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。12下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()AO2的电子式为，则O2核外有8个电子B1 mol NH4Cl
14、中含有的HCl键的数目为NACCrO5中Cr元素的化合价为6价，每个CrO5微粒中存在两个过氧键D20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比均为12解析：选CD。O2核外有10个电子，A不正确；NH4Cl为离子化合物，不存在HCl键，B不正确；CrO5中Cr元素为6价，则O元素共为6价，则其中显2价的O原子有1个，显1价的O原子有4个，即每个CrO5微粒中存在两个过氧键，C正确；无论Na2O2和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为12，D正确。13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4.6 g乙醇含有的CH键数为0.6NAB2 g DO含
15、有的质子数和中子数均为NAC每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NAD标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数为NA解析：选B。A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，错误；B项，1个DO分子中含有的质子数和中子数都是10，相对分子质量为20，2 g DO的物质的量为0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧元素的化合价是1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移电子2 mol，错误；D项，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，故标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数小于NA，错误。14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A20 g D2O中含有的中子数为8NAB3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子
