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1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）ABCD石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A石油催化裂解得到丙烯，有化学键断裂，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B丙烯催化聚合生成聚丙烯，生成了新物质聚丙烯，属于化学变
2、化，故B不选；C聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只是存在的形态发生了变化，没有新物质产生，属于物理变化，故C选；D利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒，烷基化反应是化学变化，故D不选；故选C。2.下列说法正确的是（ ）酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成酒精，故
3、错误；鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，析出沉淀物，盐析是一个可逆的过程，生成的沉淀物能再溶解，故错误；植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，故正确；淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互为同分异构体，故错误；疫苗的主要成份是蛋白质，高温下蛋白质会发生变性，则疫苗需要冷储，故正确；尼龙绳、橡皮筋的主要成份属于合成纤维制品，纯棉衬衣中的纤维素属于天然高分子化合物，不是合成纤维制品，故错误；正确，故选D。3.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应
4、：CO+CaSO4=CaCO3+SOB. 酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2+H2【答案】A【解析】【详解】A碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4=CaCO3+SO，A正确；B酸化NaIO3和NaI的溶液混合发生氧化还原反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B错误；CKClO碱性溶液与Fe(OH)3发生氧化还原反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH=2F
5、eO+3Cl-+5H2O，C错误；D电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH，D错误；答案选A。4.下列说法不正确的是（ ）A. 电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，原因是气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等B. 碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷C. 苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环D. 可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质【答案】C【解析】【详解】A气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的分子间距基本相等，故A正确；B碳酸分步电
6、离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷，第一步电离出的碳酸氢根很难再进一步电离，故B正确；C苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为苯环活化了羟基，故C错误；D可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质，图中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子共存，说明醋酸部分电离，故D正确；故选C。5.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是（ ）A. 点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B. 铜粉黑红变化有关反应为2Cu+O22Cu
7、O、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC. 硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D. 新制氢氧化铜悬浊液配制方法是将6滴2%的氢氧化钠溶液加入到2mL10%的硫酸铜溶液中【答案】D【解析】【详解】A点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；B看到铜粉变黑，发生2Cu+O22CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，选项B正确；C硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；D新制氢氧化铜悬浊液配制时氢氧化钠应该是过量的，选项D不正确；答案选D。6.CO甲烷化反应为：CO(
8、g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤反应速率最慢。下列说法不正确的是（ ）A. 步骤只有非极性键断裂B. 步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C. 步骤需要吸收热量D. 使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 根据图示可知：在步骤中，反应开始时是CO气体和H2，后来反应变为CO气体和，只断裂了H2中的H-H键，同种元素形成的共价键是非极性键，因此步骤发生只有非极性键断裂，A正确；B. 步骤是CO气体与结合形成，由于该过渡态的相对能量较反应物高，需吸收较多能量才能发生该反应，所
9、以反应速率较慢，B正确； C. 反应物的能量比生成物的能量高，所以发生步骤的反应会放出热量，C错误；D.催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能使化学平衡发生移动，故使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率，D正确；答案选C。7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）A. Y单质的氧化性在同主族中最强B. 离子半径：ZYC. Z与Y可组成多
10、种离子化合物D. 氢化物的热稳定性：YX【答案】B【解析】【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。A同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小
11、的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；BY是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：ZY，B错误；CO、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，C正确；D元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：CO，所以氢化物的热稳定性：CH4X，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素的位、构、性的关系及元素周期律的应用。根据元素形成化合物的特点及原子序数关系等推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素形成的化合物的结构与性质，侧重考查学生分析与应
12、用能力。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 乙烯和环丙烷（C3H6）组成28g混合气体中含有4NA个氢原子B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gC. 标准状况下，22.4升CH2Cl2中共价键的数目为4NAD. 2L1molL-1的盐酸中所含HCl分子数约为2NA【答案】A【解析】【详解】A乙烯和环丙烷（C3H6）最简式都是CH2，28gCH2的物质的量为2mol，含有的氢原子数4NA，故A正确；B电解精炼铜时，粗铜做阳极，在阳极放电的除了铜，还有比铜活泼的杂质如铁、锌等，它们也会失去电子使阳极质量减轻，粗铜中的不活泼金属如金、铂等会沉积在
13、电解槽的底部成为阳极泥使阳极质量减轻，所以若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少不一定是64g，故B错误；C标准状况下，CH2Cl2是液体，无法根据体积计算其物质的量，故C错误；D盐酸中含有的是H+和Cl-，没有HCl分子，故D错误；故选A。9.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是( )已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。A. 实验开始至5s，铬元素被氧化B. 实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3+7H2O+3O2C. 30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+D.
14、80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致【答案】B【解析】【详解】ACr2O中Cr为+6价，根据图2，实验开始至5s，铬元素的化合价为+6价，铬元素的化合价没有发生变化，因此铬元素没有被氧化，故A错误；B实验开始至30s，溶液中生成Cr3+，铬元素的化合价降低，则双氧水中的O元素被氧化生成氧气，总反应的离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3+7H2O+3O2，故B正确；C30s时，在溶液中加入氢氧化钠，80s时，铬元素的化合价为+6价，可能是过氧化氢在碱性溶液中氧化性更强，将Cr3+氧化的结果，也可能是前面生成的CrO5，CrO5中含有过氧键，具有强氧化
15、性，将Cr3+氧化的结果，故C错误；D80s时，铬元素的化合价为+6价，溶液显碱性，溶液中存在的应该是CrO，故D错误；故选B。【点睛】解答本题要注意Cr2O溶液中存在Cr2O+H2O 2CrO+2H+，同时注意CrO5中铬元素的化合价为+6价，说明含有过氧键，使得CrO5具有强氧化性。10.常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是（ ）A 实验滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B. 实验滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c
